Διπλά άλατα: παραδείγματα και ονόματα

Τα άλατα χωρίζονται σε μέση, όξινα, βασικά, διπλά και αναμίχθηκαν. Όλα αυτά χρησιμοποιούνται ευρέως στην καθημερινή ζωή, αλλά ακόμη περισσότερο - στη βιομηχανία. Κατανόηση άλατα ταξινόμηση επιτρέπει να κατανοήσουν τα βασικά της χημείας.

Πώς να ταξινομήσει αλάτι

Ας αρχίσουμε με τον ορισμό των αλάτων. Αυτοί είναι χημικές ενώσεις στις οποίες το κατάλοιπο οξύ συζεύγνυται με ένα άτομο μετάλλου. Σε αντίθεση με άλλες κατηγορίες ουσιών, άλατα για τυπικό ιοντικό χημικό δεσμό.

Τα μέλη αυτής της κατηγορίας χωρίζονται σε διάφορες ομάδες με ιδιαίτερα χαρακτηριστικά.

κανονικό αλάτι

Μέσος όρος άλατα στη σύνθεσή του έχουν μόνο ορισμένα μεταλλικά κατιόντα και όξινο υπόλειμμα. Ως παράδειγμα, τέτοιες ενώσεις μπορούν να αναφερθούν το χλωριούχο νάτριο, θειικό κάλιο. Η ομάδα αυτή θεωρείται ότι είναι η πιο συχνή στο στερεό φλοιό της γης. Μεταξύ των μεθόδων για την διεργασία εξουδετέρωσης παρασκευή τους σημείωμα διεξάγεται μεταξύ του οξέος και της βάσης.

άλατα οξέος

Αυτή η ομάδα ενώσεων αποτελείται από μέταλλο, υδρογόνου και ενός οξέος κατάλοιπο. Μορφή παρόμοιες ενώσεις πολυβασικό οξύ: φωσφορικό, θειικό, ανθρακικό. Ως ένα παράδειγμα, ένα άλας οξέος που έχει ευρέως στην καθημερινή ζωή, μπορεί να αναφερθούν όξινο ανθρακικό νάτριο (σόδα). Τέτοιες ουσίες που λαμβάνονται με αντίδραση μεταξύ του οξέος και μέσου άλατος.

βασικά άλατα

μεταλλικά κατιόντα είναι παρόντα σε αυτές τις ενώσεις, την ομάδα υδροξυλίου και τα ανιόντα του τμήματος οξέος. Παραδείγματα του βασικού άλατος είναι υδροξυχλωριούχο ασβεστίου.

μικτά άλατα

Διπλά άλατα εννοείται η παρουσία των δύο μετάλλων που αντικαθιστούν υδρογόνου σε οξύ. Ο σχηματισμός ουσιών με παρόμοιες χαρακτηριστικές σύνθεσης πολυβασικών οξέων. Για παράδειγμα, ανθρακικό κάλιο νάτριο είναι παρόντα μόνο δύο δραστικό μέταλλο. Διπλή μικτά άλατα έχουν μία τιμή για τη χημική βιομηχανία, που χρησιμοποιούνται ευρέως στην καθημερινή ζωή.

Χαρακτηριστικά αναμιγνύεται αλάτι

Τα διπλά άλατα του καλίου και του νατρίου που περιέχονται στη φύση ως της sylvinite. Επίσης ικανό να σχηματίζει ένα μικτό άλας καλίου-αργιλίου.

Μικτή (διπλή) άλατα είναι ενώσεις οι οποίες αποτελούνται από διάφορα ανιόντα ή κατιόντα. Για παράδειγμα, ένα λευκαντικό στην σύνθεση του έχει ανιόν υποχλωριώδες και υδροχλωρικό οξύ.

Ιδιαίτερου ενδιαφέροντος είναι διπλή άλας αμμωνίου. Οι περισσότεροι του ληφθέντος ουσία χρησιμοποιείται ως λίπασμα.

Παρασκευή διπλά άλατα του αμμωνίου πραγματοποιείται δι 'αντιδράσεως αμμωνίας με πολυβασικά οξέα. Διαμμώνιο απαίτησε στην παρασκευή επιβραδυντικών φλόγας (επιβραδυντικά φλόγας). Διπλά άλατα που δεν περιέχουν απαιτούνται στις φαρμακευτικές και βιομηχανίες τροφίμων ακαθαρσίες.

Βιομηχανική ammoniytsinkovye σημασία, φωσφορικά άλατα του μαγνησίου. Λόγω της αμελητέα διαλυτότητα στο νερό, τέτοια άλατα λειτουργούν επιβραδυντικά λειτουργία σε χρώματα και πλαστικά.

Αυτά τα διπλά άλατα είναι κατάλληλα για τον εμποτισμό των υφασμάτων και την προστασία των επιφανειών ξύλου από την υγρασία. Σιδήρου και του αμμωνίου αλουμινίου φωσφορικά - εξαιρετικό μέσο για την προστασία των μεταλλικών δομών από τη διάβρωση φυσικές διεργασίες.

Παραδείγματα του διπλού άλατος που έχει μία τεχνική έννοια μπορεί να οδηγήσει σε σίδηρο και ψευδάργυρο. Πρόκειται για ένα γόνιμο έδαφος για την ανάπτυξη της ζύμης της ζήτησης στην κατασκευή των αγώνων, προϊόντα μόνωσης, μαρμαρυγία.

υποδοχή

Τα Διπλή άλατα αμμωνίου που παρασκευάζονται με θερμική κορεσμού του φωσφορικού οξέος και της αμμωνίας ορισμένων αλκαλίων. Βιομηχανική dimmoniyfosfat ενδιαφέρον. Παράγεται με θερμική κατεργασία αμμωνίας με φωσφορικό οξύ. Για την επιτυχή πορεία της διαδικασίας απαιτεί μία θερμοκρασία περίπου 70 βαθμών Κελσίου. Η τεχνική περιλαμβάνει το σχηματισμό ενός καθίζηση φωσφορικού αργιλίου και σιδήρου, η οποία είναι επίσης βιομηχανική εφαρμογή της.

Ορισμένες δυσκολίες προκύπτουν με τα διπλά άλατα ονόματα λόγω του γεγονότος ότι περιέχουν υπόλειμμα έτσι οξέος ή δύο κατιόντα.

Magniyammoniyfosfat ζήτησης στη χημική βιομηχανία, και ως εκ τούτου η μέθοδος της δημιουργίας έχει ορισμένα χαρακτηριστικά. Η εξουδετέρωση με εκχύλιση αερίου αμμωνίας φωσφορικό οξύ, το οποίο αναμιγνύεται με ένα φωσφορικό μαγνήσιο.

σύμπλοκες ενώσεις

Μεταξύ σύνθετη και διπλά άλατα, υπάρχουν ορισμένες διαφορές. Ας προσπαθήσουμε να μάθετε τα χαρακτηριστικά των σύνθετων αλάτων. Η σύνθεσή τους υποδηλώνει την παρουσία ενός συμπλόκου ιόντος, το οποίο είναι σε παρένθεση. Εκτός από τέτοιες ενώσεις παρούσα συμπλοκοποίησης (κεντρικό ιόν). Είναι περιτριγυρισμένο από τα σωματίδια, που ονομάζονται συνδέτες. Για σύμπλοκα άλατα χαρακτηρίζεται από σταδιακή διαστάσεως. Όσον αφορά το πρώτο στάδιο είναι ο σχηματισμός του συμπλόκου ιόντος ως κατιόν ή ανιόν. Περαιτέρω, υπάρχει μερική διάσταση του συμπλόκου ιόντος στο κατιόν και τα προσδέματα.

Χαρακτηριστικά άλατα ονοματολογία

Δεδομένου ότι υπάρχουν πολλά διαφορετικά είδη αλάτων, η ονοματολογία που τους ενδιαφέρει. Για μέσου αλάτων όνομα παράγεται βάσει του ανιόντος (χλωριούχο, θειικό, νιτρικό), στην οποία προστίθεται ο τίτλος ρωσική μετάλλου. Για παράδειγμα, CaCO3 - είναι το ανθρακικό ασβέστιο.

Τα άλατα προσθήκης οξέος που χαρακτηρίζεται από υδρο- κονσόλες. Για παράδειγμα, KNSO3- όξινο ανθρακικό κάλιο.

Ονοματολογία βασικά άλατα περιλαμβάνει τη χρήση υδροξο κονσόλες. Έτσι, ένα άλας του ΑΙ (ΟΗ) 2Cl ονομάζεται digidroksohlorid αλουμίνιο.

Όταν το διπλό άλας του τίτλου που περιέχει δύο κατιόντα, πρώτα για να δώσει το ανιόν του τίτλου, στη συνέχεια λίστα και τα δύο μέταλλα που περιλαμβάνονται στην ένωση.

Πιο περίπλοκη τίτλοι είναι χαρακτηριστικές των πολύπλοκων ενώσεων. Στη χημεία υπάρχει ένα ειδικό τμήμα που ασχολείται με τη μελέτη τέτοιων αλάτων.

Αν αναλύσουμε τις φυσικές ιδιότητες των διαφόρων εκπροσώπων του διπλού άλατος, μπορεί να σημειωθεί ότι διαφέρουν σημαντικά ως προς την ικανότητά τους να διαλύονται στο νερό. Μεταξύ των διπλά άλατα αποτελούν παραδείγματα ουσιών που έχουν καλή διαλυτότητα, για παράδειγμα, χλωριούχο νάτριο, κάλιο. Μεταξύ ελάχιστα διαλυτές ενώσεις περιλαμβάνουν διπλά άλατα του φωσφορικού και πυριτικά οξέα.

Με χημικές ιδιότητες διπλά άλατα είναι παρόμοια με τα κανονικά (κατά μέσο όρο) ικανό να αντιδρά με οξέα, άλλα άλατα.

άλατα Νιτρικά άλατα και αμμωνίου είναι θερμικά αποσυντίθεται, σχηματίζοντας διάφορα προϊόντα αντίδρασης.

Στην περίπτωση της ηλεκτρολυτικής διαστάσεως τέτοιων ενώσεων μπορούν να ληφθούν ανιόντα υπόλειμμα και κατιόντα μετάλλου. Για παράδειγμα, η αποσύνθεση των ιόντων σε θειικό κάλιο αργίλιο, σε διάλυμα μπορεί να ανιχνευθεί αργιλίου και καλίου κατιόντα και θειικό - ιόντα.

Ο διαχωρισμός των μιγμάτων των αλάτων

Δεδομένου ότι τα φυσικά μεταλλικά στοιχεία περιέχει μόνο δύο μεταλλικές, υπάρχει ανάγκη να τους χωρίσει. Μεταξύ τους πολλούς τρόπους να διαχωρίσει ένα μίγμα αλάτων μπορεί να απομονωθεί κλασματική κρυστάλλωση. Αυτή η μέθοδος περιλαμβάνει την προκαταρκτική τήξεως του διπλού άλατος, επακόλουθη διαίρεση του σε διαφορετικές ενώσεις, στη συνέχεια κρυστάλλωση. Τέτοια παραλλαγή διαχωρισμός των μιγμάτων που σχετίζονται με τα φυσικά χαρακτηριστικά των ουσιών. Όταν το διαχωρισμό ενός μίγματος χημικών μεθόδων, τα αντιδραστήρια επιλέγονται που είναι υψηλής ποιότητας για ορισμένα κατιόντα ή ανιόντα. Μετά την καταβύθιση κάποιων τμημάτων διπλής κατακρημνίσεως άλατος απομακρύνεται.

Εάν είναι απαραίτητο, ο διαχωρισμός ενός τριαδικού συστήματος στο οποίο υπάρχει μια στερεά φάση, και η παρούσα γαλάκτωμα πραγματοποιείται με φυγοκέντρηση.

συμπέρασμα

Διπλά άλατα διαφέρουν από άλλους τύπους αλάτων παρουσίας στον τύπο των δύο μετάλλων. Σε καθαρή μορφή, τέτοιες ενώσεις χρησιμοποιούνται σπάνια διαχωρίζονται με φυσικές ή χημικές μεθόδους, κυρίως την αρχική τους, και στη συνέχεια χρησιμοποιούνται σε διάφορους τομείς της βιομηχανικής παραγωγής. Τα διπλά άλατα που χρησιμοποιούνται στη χημική βιομηχανία ως πηγή μίας πληθώρας ζητείται χημικών.