Άλας αμμωνίου - μέθοδοι παρασκευής, χρησιμοποιούν στην εθνική οικονομία

Οι χημικές ενώσεις του ΝΗ4 + εκδηλώνεται ως απλού φορτίου θετικό κατιόν αλκαλικού μετάλλου. Κατά την αλληλεπίδραση με ανιόντα όξινες ουσίες σχηματίζονται κρυσταλλική δομή γ - Salt Νιτρικό αμμώνιο NH4N03, χλωριούχο NH4C1, θειικό άλας (ΝΗ4) 2S04, που αποτελούνται από το ανιόν οξέος και την ομάδα αμμωνίου.

άλατα αμμωνίου που λαμβάνεται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης εξουδετέρωσης, η οποία λαμβάνει χώρα κατά την αντίδραση της αμμωνίας με ένα οξύ.

άλατα αμμωνίου, όπως, κατ 'αρχήν, το μεγαλύτερο μέρος του αλκαλιμετάλλου μπορεί διίστανται (χωριστεί σε κατιόντα και ανιόντα) σε υδατικό διάλυμα για τα ιόντα: αμμωνίου άλατα, άλατα αλκαλικών μετάλλων όπως διαχωρίζεται σε ιόντα:

NH4N03 ↔ ΝΗ4 ++ NO3-

Κατά τη θέρμανση, τα ξηρά άλατα αμμωνίου αποσυντίθεται σε αμμωνία και οξύ? Αυτή η διαδικασία ονομάζεται θερμική διαστάσεως.

Το σχηματιζόμενο οξύ (π.χ., υδροχλωρικό οξύ) μαζί με ΝΗ3 εξατμίζεται και κατά την ψύξη προσδένεται με αμμωνία και ένα άλας αποκτάται. Πρέπει να πούμε ότι είναι δυνατή και η διαδικασία είναι αναστρέψιμη αποσύνθεση:

ΝΗ3 + HCl ↔ NH4Cl

Έτσι, εξαχνούται χλωριούχο αμμώνιο όταν θερμαίνεται, αλλά μετά από κάποιο χρονικό διάστημα στην κορυφή του σωλήνα εμφανίζεται ξανά λευκή επικάλυψη χλωριούχου αμμωνίου. Ως αποτέλεσμα, ο σχηματισμός αλάτων μη-πτητικό οξύ, π.χ., (ΝΗ4) 2S04, πτητικοποιείται κατά τη θέρμανση μόνο ΝΗ3, και το οξύ παραμένει. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται μη αναστρέψιμη αποσύνθεση.

Όλα τα άλατα αμμωνίου αποσυντίθεται εύκολα με αλκάλια (με θέρμανση) για να απελευθερώσει αμμωνία:

ΝΗ4 + + ΟΗ -↔NH3 ↑ + H20

Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται για την ανίχνευση των λιπασμάτων με μορφή αμμωνίου του αζώτου.

Στην αντίδραση του ανθρακικού αμμωνίου με ανόργανα και οργανικά οξέα απελευθερώνονται διοξείδιο του άνθρακα. Στην αντίδραση του θειικού αμμωνίου ή χλωριούχου με AgNO3 ή BaCl σχηματισθέντα ιζήματα χαρακτηριστικό λευκό χρώμα.

άλατα αμμωνίου: Παραδείγματα

άλατα αμμωνίου χρησιμοποιείται ευρέως στη γεωργία. Αυτό είναι ένα εξαιρετικό υλικό για τις μονάδες τροφοδοσίας ορυκτών (π.χ., θειικό αμμώνιο - (NH4) 2S04). Όπως είναι γνωστό τα φυτά άζωτο μπορεί να απορροφήσει μόνο σε δεσμευμένη μορφή (NO3, ΝΗ4). Ως εκ τούτου, οι ενώσεις αζώτου είναι πολύ αποτελεσματικές. Μεγάλη σημασία έχει το νιτρικό αμμώνιο, η οποία περιλαμβάνει νιτρικό αμμώνιο ΝΗ4 NO3- αζώτου.

Και δισόξινο φωσφορικό αμμώνιο, που είναι γνωστή με τα ονόματα των ΜΑΡ NH4H2P04 και φωσφορικό διαμμώνιο (ΝΗ4) 2NR04 περιέχουν δύο χημικά στοιχεία της διατροφής των φυτών - αζώτου και φωσφόρου. άλατα αμμωνίου περιλαμβάνονται στα μικτά λιπάσματα.

Όταν η αμμωνία αντιδρά με το οξείδιο του άνθρακα (IV) συνετέθη ουρία ή ουρία NH2-CO-NH2.

Χλωριούχο αμμώνιο (NH4C1) ή χλωριούχο αμμώνιο χρησιμοποιούνται σε ηλεκτροχημικά στοιχεία, τη βαφή και sittsepechatanii, επικασσιτέρωσης και συγκόλληση. Επικοινωνία με το θερμαινόμενο μεταλλικό, αμμωνία διασπάται σε υδροχλώριο και αμμωνία. Υδροχλωρικό οξύ αντιδρά με το οξείδιο, μολύνοντας τη μεταλλική επιφάνεια, όπου σχηματίζεται το πτητικό άλας.

Θα πρέπει να σημειωθεί ότι στην καθαρισμένη επιφάνεια προσκολλάται καλά συγκόλλησης. ΝΗ4ΝΟ3 (νιτρικό αμμώνιο) μαζί με τα άλατα του άνθρακα και αλουμίνιο είναι μέρος της εκρηκτικής - αμμωνάλη. Οι ενώσεις αυτές χρησιμοποιούνται για την ανάπτυξη των βράχων. όξινο ανθρακικό αμμώνιο (NH4NSO3) χρησιμοποιούνται συχνά στη βιομηχανία τροφίμων και ζαχαροπλαστικής. Αυτή η ένωση χρησιμοποιείται επίσης ως συντηρητικό για διάφορα είδη ζωοτροφών. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi έχει ιδιότητες που βοηθά στην επιτάχυνση της ωρίμανσης.

Ποιοτική αντίδραση με άλας του αμμωνίου. Όταν θερμαίνεται, τα άλατα αμμωνίου σχηματίζονται με αλκαλικό διάλυμα υδροξειδίου του αμμωνίου, το οποίο διασπάται με την απελευθέρωση της αμμωνίας.

Η παρουσία αμμωνίας μπορεί να μετρηθεί με μια συγκεκριμένη οσμή και με δείκτες χρώμα του χαρτιού. Για την εκτέλεση αυτής της αντίδρασης, είναι αναγκαίο να ληφθούν διάλυμα άλατος 1,0 cm3 αμμωνίου προστίθενται 0,5 cm3 διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου και θερμότητα. Κατά τη διάρκεια της διαδικασίας θέρμανσης, η αμμωνία απελευθερώνεται, χαρακτηριστική οσμή σχηματίζεται, το κόκκινο είναι μπλε χάρτη ηλιοτροπίου.