Η ηλεκτρολυτική διάσταση - πώς να το καταλάβουν;

Έχετε ποτέ σκεφτεί γιατί κάποιες λύσεις άγουν το ηλεκτρικό ρεύμα, ενώ άλλοι - όχι; Για παράδειγμα, όλοι γνωρίζουμε ότι είναι καλύτερα να μην κάνουν ένα μπάνιο την ίδια στιγμή βάζοντας το πιστολάκι για τα μαλλιά. Μετά από το νερό - ένα καλός αγωγός του ηλεκτρικού ρεύματος, και αν το πιστολάκι πέσει στο νερό, το βραχυκύκλωμα δεν μπορεί να αποφευχθεί. Στην πραγματικότητα, το νερό - όχι και τόσο καλή αγωγός ρεύματος. Υπάρχουν λύσεις που διεξάγει ηλεκτρικής ενέργειας πολύ καλύτερα. Τέτοιες ουσίες αναφέρονται ως ηλεκτρολύτες. Αυτές περιλαμβάνουν οξέα, βάσεις και υδατο-διαλυτά άλατα.

Οι ηλεκτρολύτες - ποιοι είναι αυτοί;

Τίθεται το ερώτημα: γιατί οι λύσεις ορισμένων ουσιών περάσει ηλεκτρικό ρεύμα, και το άλλο - όχι; Το όλο νόημα των φορτισμένων σωματιδίων - κατιόντων και ανιόντων. Όταν διαλυθεί σε νερό, ηλεκτρολύτες διίστανται σε ιόντα, τα οποία υπό την επίδραση του ηλεκτρικού ρεύματος κινείται σε μια προκαθορισμένη κατεύθυνση. Θετικώς φορτισμένα κατιόντα κινούνται προς τον αρνητικό πόλο - στην κάθοδο, και αρνητικά φορτισμένα ανιόντα μετακινούνται στον θετικό ακροδέκτη - ανόδου. Η διαδικασία της παράγοντα διάσπασης σε ιόντα όταν τήκεται ή διαλύεται σε νερό έχει μια περήφανη όνομα - ηλεκτρολυτικό διαστάσεως.

Αυτός ο όρος επινοήθηκε σουηδική S.Arrenius επιστήμονα κατά τη μελέτη των ιδιοτήτων των υγρών που ρέουν ηλεκτρικής ενέργειας. Για το σκοπό αυτό κλείνει ένα ηλεκτρικό κύκλωμα μέσω μιας ουσίας και επιτρέποντας λυχνία, όπου το διάλυμα ή όχι. Εάν ένας πυρακτώσεως φώτα βολβός - έτσι ώστε η λύση άγει τον ηλεκτρισμό, από το οποίο μπορεί να εξαχθεί το συμπέρασμα ότι η ουσία είναι ένας ηλεκτρολύτης. Αν το φως είναι εξαφανιστεί - η λύση δεν άγει τον ηλεκτρισμό, ως εκ τούτου, την ουσία αυτή - neelektrolit. Με neeletrolitam περιλαμβάνουν διαλύματα σακχάρου, αλκοόλη, γλυκόζη. Αλλά rastory άλας, θειικό οξύ και υδροξείδιο του νατρίου έχοντας ένα μεγάλο ηλεκτρικό ρεύμα, συνεπώς, ρέει εντός αυτού ηλεκτρολυτική διάσταση.

Πώς είναι η αποσύνδεση;

Στη συνέχεια, η θεωρία της ηλεκτρολυτικής διάστασης για την ανάπτυξη και τη συμπλήρωση Ρώσοι επιστήμονες ΙΑ Φτέρνες και VA Kistyakovskij που ισχύουν για την αιτιολόγηση χημικά διαλύματα θεωρία DI του Μεντελέγιεφ.

Αυτοί οι ερευνητές βρήκαν ότι ηλεκτρολυτική διάσταση των οξέων, αλκάλια και άλατα του ηλεκτρολύτη λαμβάνει χώρα λόγω της ενυδάτωσης, δηλαδή η αλληλεπίδραση της με μόρια νερού. Ιόντα, κατιόντα και ανιόντα που παράγονται από αυτή τη διαδικασία θα ενυδατωθεί, που σχετίζεται με τα μόρια του νερού που τα περιβάλλουν πυκνή δακτυλίου. Οι ιδιότητές τους είναι σημαντικά διαφορετικές από τις μη-ένυδρα ιόντα.

Έτσι, σε ένα διάλυμα Sr νιτρικού στροντίου (NO3) 2, καθώς και λύσεις CsOH υδροξείδιο καισίου, ηλεκτρολυτική διάσταση συμβαίνει. Παραδείγματα αυτής της διαδικασίας μπορεί να εκφραστεί από την ακόλουθη εξίσωση αντίδρασης :

Sr (NO3) 2 = Sr2 + + 2NO3 -,

δηλαδή κατά την διάσπαση ενός μορίου νιτρικού στροντίου σχηματίζεται ένα κατιόν στροντίου, και ανιόν 2-νιτρικού?

CsOH = Cs + + ΟΗ-,

δηλαδή κατά την διάσπαση ενός μορίου υδροξειδίου του καισίου που σχηματίζεται ένα κατιόν καισίου και υδροξείδιο ανιόν.

Ένα ηλεκτρολυτικό διαστάσεως του οξέος λαμβάνει χώρα παρομοίως. μπορεί να εκφραστεί από την ακόλουθη εξίσωση για τη διαδικασία αυτή υδροϊωδικό οξύ:

HJ = H + + CJ-,

δηλαδή κατόπιν διαχωρισμού υδροϊωδικό ήχου μόριο οξέος σχηματίζεται ένα κατιόν υδρογόνου και ένα ανιόν ιωδίου.

μηχανισμό διαχωρισμού.

Η ηλεκτρολυτική διάσταση των ηλεκτρολυτών ουσιών προχωρά σε διάφορα στάδια. Για ουσίες με ιοντικούς δεσμούς, όπως NaCl, ΝαΟΗ, η διαδικασία αυτή περιλαμβάνει τρεις διαδοχικές διαδικασίες:

• πρώτα μόρια του νερού που έχει δύο αντίθετους πόλους (θετικές και αρνητικές) και αποτελούσα δίπολο προσανατολισμένη στον κρύσταλλο ιόντος. Ο θετικός πόλος, αυτά είναι συνδεδεμένα με τον αρνητικό κρύσταλλο ιόντος, και αντιστρόφως, ο αρνητικός ακροδέκτης - στα θετικά ιόντα στον κρύσταλλο?

• τότε λαμβάνει χώρα ιόντα ενυδάτωση δίπολα κρυσταλλικό νερό,

• και μόνο μετά από αυτό, όπως τα ένυδρα ιόντα να αποκλίνουν σε διαφορετικές κατευθύνσεις και να αρχίσουν να κινούνται σε ένα διάλυμα ή τήγμα τυχαίως εφ 'όσον δεν θα λειτουργήσει στο ηλεκτρικό πεδίο.

  Για ουσίες με ομοιοπολικό δεσμό πολικό όπως HCI και άλλα οξέα, η διαδικασία διαχωρισμού είναι παρόμοια, εκτός του ότι το αρχικό στάδιο είναι ο ομοιοπολικός δεσμός στη μετάβαση ιόν με τη δράση των διπόλων νερού. Αυτά τα κύρια σημεία ουσίες διαστάσεως θεωρία.