Ion κρυσταλλικού πλέγματος

υπάρχουν στερεά σε κρυσταλλική και άμορφη και κατά προτίμηση έχουν κρυσταλλική δομή. Διαφέρει σωστή θέση των σωματιδίων σε επακριβώς καθορισμένα σημεία, που χαρακτηρίζεται από περιοδικές υποτροπή σε ογκομετρική, τρισδιάστατο χώρο. Αν διανοητικά να συνδέσετε αυτά τα σημεία με ευθείες - να πάρει ένα χωρικό πλαίσιο, το οποίο ονομάζεται κρυσταλλικού πλέγματος. Ο όρος «κρυσταλλικό πλέγμα» αναφέρεται σε ένα γεωμετρικό σχέδιο το οποίο περιγράφει ένα τρισδιάστατο περιοδικότητα στην τοποθέτηση μόρια (τα άτομα, ιόντα) στην περιοχή κρύσταλλο.

σωματίδια που ονομάζονται σημεία θέση των κόμβων του πλέγματος. Στο εσωτερικό του πλαισίου είναι η επικοινωνία μεταξύ του κόμβου. Είδος και τη φύση των σωματιδίων επικοινωνία μεταξύ: μόρια, άτομα, ιόντα - τον προσδιορισμό του τύπου του κρυσταλλικού πλέγματος. Συνολικά υπάρχουν τέσσερις από αυτούς τους τύπους: ιονικό, ατομική, μοριακή και μέταλλο.

Εάν τα σημεία πλέγματος διατεταγμένα ιόντα (σωματίδια με ένα αρνητικό ή θετικό φορτίο), αυτό το κρυσταλλικό πλέγμα ιόντων, που χαρακτηρίζεται από τις συνδέσεις του ίδιου ονόματος.

Αυτές οι συνδέσεις είναι πολύ ισχυρή και σταθερή. Ετσι, παράγοντες με αυτόν τον τύπο δομής έχουν επαρκώς υψηλή σκληρότητα και η πυκνότητα, μη πτητικά και πυρίμαχων. Σε χαμηλές θερμοκρασίες, συμπεριφέρονται ως μονωτές. Ωστόσο, κατά την τήξη αυτών των ενώσεων σπασμένα γεωμετρικά σωστή κρύσταλλο ιόντος πλέγματος (ιόντα θέση) και μειωμένη σύνδεση αντοχή.

Σε μία θερμοκρασία κοντά στη θερμοκρασία τήξης των κρυστάλλων με ιοντικούς δεσμούς είναι ήδη σε θέση να μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα. Τέτοιες ενώσεις είναι εύκολα διαλυτό στο νερό και άλλα υγρά, τα οποία αποτελούνται από πολικών μορίων.

Ion κρυσταλλικό πλέγμα χαρακτηριστικό όλων των ουσιών με ιοντικούς δεσμούς - άλατα, υδροξείδια μετάλλων, μετάλλων δυαδικών ενώσεων με αμέταλλα. Ιοντικός δεσμός δεν έχει κατευθυντικότητα στο διάστημα επειδή κάθε ιόν συνδέεται με πολλά αντισταθμιστικά ιόντα, η δύναμη της αλληλεπίδρασης εξαρτάται από την απόσταση μεταξύ τους (νόμος του Coulomb). Ion-σχετικές ενώσεις έχουν μη-μοριακή δομή, που είναι στερεά με ιοντική πλέγματα, ισχυρά πολικοί, με υψηλό σημείο τήξης και σημεία βρασμού, σε υδατικό διάλυμα, είναι ηλεκτρικά αγώγιμο. Ενώσεις με ιοντικούς δεσμούς στην καθαρή μορφή της είναι σχεδόν δεν βρέθηκε.

Ion κρυσταλλικό πλέγμα χαρακτηριστικό μερικών τυπικών οξείδια και υδροξείδια μετάλλων, άλατα, δηλαδή, Ουσίες με ένα ιοντικό χημικό δεσμό.

Επιπλέον υπάρχει μια ιοντικούς δεσμούς δεσμό, μεταλλικά, μοριακές και ομοιοπολική στον κρύσταλλο.

Κρύσταλλοι που έχει ένα ομοιοπολικό δεσμό, είναι ημιαγωγοί ή μονωτές. Τυπικά παραδείγματα της ατομικής κρύσταλλοι είναι διαμάντι, πυρίτιο και γερμάνιο.

Diamond - ένα ορυκτό κυβικό τροποποίηση αλλοτροπικός (μορφή) του άνθρακα. Η κρυσταλλικού πλέγματος του διαμαντιού - πυρηνικά, πολύ περίπλοκη. Οι κόμβοι ενός τέτοιου άτομα πλέγματος συνδέονται μεταξύ τους με ένα εξαιρετικά ισχυρό ομοιοπολικούς δεσμούς. Diamond απαρτίζεται από χωριστά άτομα άνθρακα που βρίσκονται το ένα στο κέντρο ενός τετραέδρου, του οποίου οι κορυφές είναι τα τέσσερα πλησιέστερο άτομο. Ένα τέτοιο πλέγμα χαρακτηρίζεται από τη μονάδα κυττάρου FCC, με αποτέλεσμα τη μέγιστη σκληρότητα του διαμαντιού και σχετικώς υψηλό σημείο τήξεως. Στο πλέγμα διαμαντιών δεν υπάρχουν μόρια - και ο κρύσταλλος μπορεί να θεωρηθεί ως ένα επιβλητικό μόριο.

Επιπλέον, η ατομική κρυσταλλικό πλέγμα χαρακτηριστικό του πυριτίου, στερεών βορίου, γερμανίου και οι ενώσεις των επιμέρους στοιχείων με πυρίτιο και άνθρακα (διοξείδιο του πυριτίου, χαλαζία, μίκα, άμμο ποταμού, καρβίδιο του πυριτίου). Σε γενικές γραμμές, οι εκπρόσωποι των κρυσταλλικών στερεών με ατομικό πλέγμα είναι σχετικά λίγες.