Ανθρακικό, υδροξείδιο και ανθρακικό ασβέστιο

Ασβέστιο ... Τι ξέρεις γι 'αυτόν; «Αυτό το μέταλλο», - ακριβώς για να απαντήσει σε πολλά. Και τι ενώσεων ασβεστίου υπάρχουν; Σε αυτό το σημείο ο καθένας θα αρχίσει το ξύσιμο το κεφάλι σας. Ναι, η αραιή γνώση για το παρελθόν και για τον εαυτό του ασβεστίου πάρα πολύ. Εντάξει, ας μιλήσουμε για αυτό αργότερα, αλλά προς το παρόν ας δούμε τουλάχιστον τρεις από τις ενώσεις του - ανθρακικό, υδροξείδιο και ανθρακικό ασβέστιο.

ανθρακικό ασβέστιο 1.

Είναι ένα άλας το οποίο σχηματίζεται από το ασβέστιο και το υπόλειμμα ανθρακικό οξύ. Ο τύπος του ανθρακικού - CaCO _3.

ιδιότητες

Έχει τη μορφή μιας λευκής σκόνης η οποία είναι αδιάλυτη με νερό και αιθυλική αλκοόλη.

Παρασκευή του ανθρακικού ασβεστίου

Σχηματίζεται κατά την πύρωση του οξειδίου του ασβεστίου. Στο τελευταίο, προστέθηκε νερό, και στη συνέχεια, μετά το προκύπτον διάλυμα υδροξειδίου του ασβεστίου διεξάγεται διοξείδιο του άνθρακα. Τα προϊόντα της αντίδρασης είναι η επιθυμητή ανθρακικό και νερό, τα οποία διαχωρίζονται εύκολα από το άλλο. Όταν θερμαίνεται, θα διάσπασης προϊόντα τα οποία θα ήταν διοξείδιο του άνθρακα και ασβέστη. Μετά διάλυση του ανθρακικού και μονοξειδίου του άνθρακα (II) μπορούν να παρασκευαστούν σε νερό του ανθρακικού ασβεστίου. Αν συνδυάσουμε το ανθρακικό άνθρακα και ασβέστιο, τα προϊόντα της αντίδρασης είναι ανθρακασβεστίου και μονοξειδίου του άνθρακα.

εφαρμογή

Αυτό το ανθρακικό - κιμωλία είναι ότι συναντάμε τακτικά στα σχολεία και άλλα πρωτοβάθμια και την τριτοβάθμια εκπαίδευση. Επίσης, είναι ασβεστωμένα οροφή, ζωγράφισε την άνοιξη του κορμούς δέντρων και έγινε βασικό έδαφος στη βιομηχανία κηπουρική.

όξινο ανθρακικό ασβέστιο 2.

Είναι ένα άλας του ανθρακικού οξέος. Έχει τον τύπο Ca (HCO _{3) 2.}

ιδιότητες

Υδατοδιαλυτό, όπως όλες οι υδρογονάνθρακες. Ωστόσο, είναι για κάποιο χρονικό διάστημα καθιστά δύσκολο. Σε ζωντανούς οργανισμούς, ανθρακικό ασβέστιο και άλλα άλατα, μερικά από τα ίδια ρίζες έχουν τη λειτουργία των ρυθμιστών της σταθερής αντιδράσεων αίματος.

υποδοχή

Λαμβάνεται από την αντίδραση διοξειδίου του άνθρακα, το ανθρακικό ασβέστιο και νερό.

εφαρμογή

Βρίσκεται στο πόσιμο νερό, όπου η συγκέντρωση μπορεί να είναι διαφορετική - από 30 έως 400 mg / l.

υδροξείδιο του ασβεστίου 3.

Τύπου - Ca (OH) _2. Η ουσία αυτή είναι μία ισχυρή βάση. Σε διάφορες πηγές μπορεί να είναι να καλέσετε σβησμένο ασβέστη ή «χνούδι».

υποδοχή

Είναι σχηματίζεται όταν αντιδρούν οξείδιο του ασβεστίου και νερού.

ιδιότητες

Έχει τη μορφή μιας λευκής σκόνης, λίγο διαλυτό στο νερό. Με την αύξηση της θερμοκρασίας, η τελική αριθμητική τιμή της διαλυτότητα μειώνεται. Επίσης έχει την ικανότητα να εξουδετερώνουν οξέος που σχηματίζεται κατά την αντίδραση το αντίστοιχο άλας ασβεστίου και νερό. Εάν προστεθούν σε αυτό διαλύθηκε σε νερό, διοξείδιο του άνθρακα, λαμβάνονται όλα το ίδιο νερό, αλλά επίσης και του ανθρακικού ασβεστίου. Με συνεχή barbotatsii σχηματισμό βούληση ανθρακικό ασβέστιο CO _2.

εφαρμογή

Μπορούν ασβεστωμένα δωμάτιο, ξύλινους φράχτες, καθώς και επικαλυμμένα με δοκούς. Μέσω αυτής της παρασκευής υδροξειδίου κονίαμα ασβέστου, χλωρίνη, ειδικά λιπάσματα, σκυρόδεμα ασβέστου, και ακόμη και να εξαλείψει την ανθρακική σκληρότητα του νερού (μαλάκωσε τελευταία). Μέσω αυτής της ουσίας διενεργείται ανθρακικά κάλιο και νάτριο έγκαυμα, απολυμαίνονται τα κανάλια ρίζας των δοντιών, και να θεραπεύσει το δέρμα μαυρίζει ορισμένες ασθένειες των φυτών. υδροξείδιο του ασβεστίου, επίσης γνωστό ως πρόσθετο τροφίμων E 526.

συμπέρασμα

Τώρα καταλαβαίνετε γιατί σε αυτό το άρθρο, αποφάσισα να περιγράψει αυτές τις τρεις ουσίες; Μετά από όλα, οι ενώσεις αυτές «βρέθηκε» ο ένας τον άλλο κατά τη διάρκεια της διαστολής και της παραλαβής του καθενός από αυτά. Υπάρχουν πολλές άλλες άσχετες ουσίες, αλλά μιλούν μια άλλη φορά.