Bleach, φυσικοχημικές και την εφαρμογή των ιδιοτήτων του

Bleach έχει επίσης ονομάζεται υποχλωριώδες ασβέστιο ή λεύκανση σκόνη. Παρά το γεγονός ότι το τελευταίο διάστημα δεν είναι απόλυτα σωστό, γιατί η ουσία είναι ένα σύμπλοκο μίγμα και δεν περιλαμβάνει μόνο το υποχλωριώδες (Ca (ClO) 2), αλλά επίσης και οξυχλωριούχου (CaClO), χλωριούχο (CaCl2), υδροξείδιο ασβεστίου (Ca (OH) 2). Επίσης μπορεί να υπάρχει σαν πρόσμιξη χλωριούχου σιδήρου (III), η οποία προσδίδει μια κιτρινωπή απόχρωση. Υπό κανονικές συνθήκες, αυτή η ένωση έχει ένα στερεό συσσωμάτωμα κατάσταση, μια ισχυρή οσμή του χλωρίου και συχνά λευκό χρωματισμό. Το νερό διαλύει μόνο το υποχλωριώδες ασβέστιο, το χλώριο που απελευθερώνεται στην ατμόσφαιρα, και το υπόλοιπο που αποτελεί ένα μίγμα σχημάτισε ένα παχύ ίζημα - πολτός.

Όταν το άμεσο ηλιακό φως υπερχλωρικό κυκλοφορίες ασβέστη οξυγόνο, και κατά τη θέρμανση αποσυντίθεται με έκλυση θερμότητας, η οποία μπορεί να οδηγήσει σε έκρηξη. Στο πλαίσιο αυτό, η ουσία θα πρέπει να αποθηκεύεται σε σκοτεινό, δροσερό (χωρίς θέρμανση) και αεριζόμενους χώρους. Κατά την εργασία με λευκαντική σκόνη θα πρέπει να χρησιμοποιούνται για την προστασία του δέρματος, αναπνευστικού συστήματος, ειδικά στην παραγωγή και τη μεταφορά εγκαταστάσεων της.

Από την άποψη της χημείας, παράγοντα λευκαντικού του οποίου ο τύπος καταγράφεται CaCl (OCl), αναφέρεται σε μικτά (διπλά) άλατα, δηλαδή, Περιέχει δύο ανιόντα. Επίσης, αυτή η ένωση είναι ένα ισχυρό οξειδωτικό ικανό σε αλκαλικό διάλυμα για να μετατρέψει ΜηΟ (οξείδιο μαγγανίου (II)) → Μηθ2 (οξείδιο του μαγγανίου (IV))? με αντίδραση με οργανικές ουσίες για να προκαλέσει την καύση τους. Με αντίδραση με θειικό ή υδροχλωρικό οξύ λαμβάνει χώρα επιλογή του χλωρίου: Ca (ClO) Cl + H2SO4 → Cl2 + CaSO4 + H2O.

Αυτό το υλικό παρασκευάστηκε με χλωρίωση στην παραγωγή υδροξειδίου του ασβεστίου. Σε μια τέτοια διαδικασία λαμβάνεται χλωρίνη τριών τάξεων - 26, 32 και 35% του ενεργού χλωρίου (το ποσό της καθαρής χλωρίου που απελευθερώνονται από την δράση σε αυτό το μίγμα HCl ή H2SO4 οξύ). Ένα μειονέκτημα αυτού του υλικού είναι ότι καθίσταται ενεργή κατά χλωρο αποθήκευση, 5-10% ανά έτος. Προσπαθήστε για την καταπολέμηση αυτού απελευθερώνοντας την ενισχυμένη σταθερότητα του προϊόντος με διέλευση αερίου χλωρίου διαμέσου ενός εναιωρήματος του Ca (OH) 2. Ενεργό χλώριο στην ένωση που λαμβάνεται έτσι είναι 45-70%. Ένα άλλο μειονέκτημα αυτού του υλικού είναι το γεγονός ότι προκαλεί διάβρωση των μεταλλικών διαβρώνεται, και βαμβακερά υφάσματα. Ως εκ τούτου, το κρατήσει σε ένα ξύλινο δοχείο, πλαστικά δοχεία ή πλαστικές σακούλες και τα πακέτα.

Λευκαντικό εκθέματα είναι βακτηριοκτόνο και σποριοκτόνο ιδιότητες καθορίζονται από την παρουσία του υποχλωριώδους οξέος και οξυγόνου στο διάλυμα. Λόγω αυτού, χρησιμοποιείται ευρέως στον καθαρισμό του νερού αποβλήτων από διάφορες λυμάτων και ιατρικά ιδρύματα ως απολυμαντικό (φινιρισμένη επιφάνεια, δημόσιους χώρους). Επίσης χρησιμοποιείται ως λευκαντικό στην παρασκευή πολτού ιστού και χαρτιού.

Έτσι, χλωρίνη - είναι ένα σύνθετο μίγμα το οποίο είναι χημικώς αρκετά δραστική ουσία και επιδεικνύει ένα ισχυρό οξειδωτικό ιδιότητες. Σε υδατικό υδρολύεται διάλυμα για σχηματισμό υποχλωριώδους οξέος (NS1O). Με την αύξηση της θερμοκρασίας (θέρμανση) και υπό την επίδραση του ηλιακού φωτός αποσυντίθεται, απελευθερώνοντας οξυγόνο και χλώριο.