Η μοριακή μάζα; Πίνακας για να βοηθήσει!

Χημεία - η επιστήμη των άκρων. Με την έννοια ότι το πραγματικό, πραγματικό, περιγράφοντας την πραγματικότητα του, ή πολύ μικρές ή πολύ μεγάλες. Πάρα πολλά θα τρομάξει έναν αριθμό με 23 μηδενικά. Είναι πραγματικά πολύ. Και γιατί τόσες πολλές μονάδες (μετοχές) περιέχεται σε ένα mole της ουσίας. Θα θέλατε να εκτελέσετε υπολογισμούς με τέτοια τεράστια αριθμούς; Αυτό είναι άβολο. Αλλά στις μέρες μας κάθε μαθητής λύνει προβλήματα στη χημεία χρησιμοποιώντας ένα φύλλο χαρτί και ένα απλό κομπιουτεράκι. Αυτό είναι εφικτό χάρη σε μια ειδική απλούστευση γλώσσα, που δημιουργήθηκε από φαρμακεία. Και μία από τις βασικές φράσεις της γλώσσας - «μοριακή μάζα».

Εξ ορισμού, τύπου

Καθορίστε τη γραμμομοριακή μάζα είναι απλή: πολύ υλικό που πρέπει να διαχωρισθεί σε χημική ποσότητα του. Δηλαδή, θα ξέρετε πόσο βάρος ενός mole της ουσίας. Υπάρχει ένας άλλος τρόπος για να προσδιοριστεί η μοριακή μάζα, αλλά το κύριο πράγμα - να μην μπερδευτείτε. Μοριακή μάζα είναι αριθμητικά ίση με τον ατομικό ή μοριακό βάρος. Αλλά αυτό είναι διαφορετικές μονάδες.

Σε γενικές γραμμές, γιατί;

Σε ορισμένες περιπτώσεις, μπορεί να χρειαστεί η μοριακή μάζα; Ένα κλασικό παράδειγμα - η ανάγκη να προσδιορίσει τον τύπο ουσίας. Δεν είναι όλες οι ουσίες και δεν είναι όλες οι καταστάσεις μπορεί να προσδιοριστεί με χημικές ιδιότητες και την εμφάνιση, μερικές φορές είναι απαραίτητο να εξεταστούν οι ποσοτικές αναλογίες. Εάν γνωρίζετε τον πραγματικό αριθμό των ουσιών, μπορούμε να υπολογίσουμε το είδος των ατόμων και το ποσοστό τους στην ουσία. Και θα πρέπει να έχετε τη βοήθεια ενός παλιού φαρμακείο. Πραγματικά πολύ παλιά. Του Μεντελέγιεφ.

έννοιες της επικοινωνίας

Ο πίνακας θα μας βοηθήσει σε μεγάλο επιστήμονα; Γραμμομοριακή μάζα της ουσίας με τον αριθμό ίσο με πυρηνικό (για πυρηνικούς ουσίες και καθαρά μέταλλα) ή μοριακό βάρος, αλλά μετράται σε άλλες μονάδες. Αυτό το χαρακτηριστικό θα σημάνει την ουσία σε γραμμάρια ανά mole, μοριακή - σε μονάδες ατομικής μάζας. Πώς είναι ότι αυτοί οι αριθμοί είναι το ίδιο; Οι τιμές που βλέπετε στον πίνακα για τα στοιχεία υπολογίστηκαν εμπειρικά. Κάθε είδος των ατόμων σε θέση να ζυγίσει και να καθορίσει τη μάζα του σε βολικές μονάδες. Ως εκ τούτου, δεν μπορείτε να δείτε το μείον εικοστή έβδομη βαθμού, και αρκετά αξιοπρεπή νούμερα, συχνά μέσα στις μονάδες και εκατοντάδες. Υπάρχουν στοιχεία των βαρέων βαρών, αλλά συνήθως δεν αναφέρονται στα σχολικά βιβλία των προβλημάτων.

Αν όχι όλοι οι αριθμοί στα χέρια σας

Και τι θα γίνει αν η ουσία αποτελείται από μόρια, και ξέρετε τι είναι αυτό; Πώς αναζήτηση της μοριακής μάζας μιας ουσίας, εάν δεν υπάρχει μάζα της ποσότητας του και χημικές συνθήκες του προβλήματος ταυτόχρονα; Αυτό είναι απλά βρείτε κάθε είδος των ατόμων (στοιχεία) στον πίνακα και να πολλαπλασιάσει τον αριθμό των ατομικών βαρών των ατόμων στο μόριο για τα διαφορετικά στοιχεία. Και τότε απλά προσθέστε επάνω - και να πάρετε ένα μοριακό βάρος, το οποίο θα είναι ακριβώς το ίδιο με το mole. Για σύγχρονη νέα χημικοί όλα ήδη προετοιμαστεί - για την γνωστή ένωση του τύπου για τον υπολογισμό η επιθυμητή τιμή δεν είναι πρόβλημα.

Εάν έχετε κατανοήσει τη χημεία, θα το βρείτε πολύ εύκολο. Το κύριο βάρος κατά τη διάρκεια της ανάπτυξης αυτής της επιστήμης - είναι να μάθουν και να θυμούνται τις ιδιότητες των συγκεκριμένων ουσιών, αλλά και τις γενικές διαδικασίες και περιγραφές - απλά πουθενά. Μόλις συνειδητοποιήσετε potreniruetes - ποτέ στη ζωή μου να μην μπερδευτείτε.