Χλωριούχος σίδηρος

Μέσος χλωριούχο άλας του σιδήρου του οποίου ο τύπος FeCl3, είναι μία ένωση του τρισθενούς σιδήρου με υδροχλωρικό οξύ. Η ουσία αυτή είναι μία πλάκα (φύλλα) μαύρο-καφέ χρώμα, το οποίο λάμψη και τρεμοπαίζει υπό το φως. Έχει τα ίδια φύλλα του μοβ ή πράσινο χρώμα με μεταλλική λάμψη.

Αυτή η ένωση εμφανίζει ισχυρή υγροσκοπικότητα, άμεσα με αέρα υπό κανονικές συνθήκες μετατρέπεται σε ένα ένυδρο άλας αυτής, ο τύπος του οποίου FeCl3 • 6H2O. Αυτοί οι κρύσταλλοι ήταν κίτρινο ή κίτρινο-καφέ χρώμα τέλεια διαλυτό στο νερό - σε ένα διάλυμα dvadtsatigradusnoy θερμοκρασία σε 100 γραμμάρια νερού έχει διαλυθεί πλήρως, 91,9 g άνυδρου χλωριούχου άλατος τρισθενούς σιδήρου.

Σημείο τήξεως είναι 309 ° C. Στην χημική βιομηχανία παράγεται, συνήθως με τη μορφή ενός άνυδρου άλατος ή ως ένα κρυσταλλικό shestimolekulyarnogo. Στη βιομηχανία, η χλωριούχος σίδηρος χρησιμοποιείται για την παραγωγή καθαρού πολυστυρολίου στην κατασκευή διαφόρων επικαλύψεων. Σε όλες αυτές τις τεχνολογίες αντίδραση λαμβάνει χώρα με τη συμμετοχή της φαινόλης ή κρεσόλης αιθυλ εστέρας, η οποία ελέγχεται κατά την διάρκεια της αντίδρασης. Τυπικά, η χλωριούχος σίδηρος είναι πτητικό και εξατμίζεται μαζί με υδρατμό. Όταν αποθηκεύεται σε υγρό περιβάλλον spreads ουσία. Αυτό το φαινόμενο μπορεί να παρατηρηθεί ακόμα και στους 100 ° C, η θερμοκρασία αυξάνει περαιτέρω και φθάνει το σήμα της 317 ° C, χλωριούχος σίδηρος III αρχίζει να βράζει και εξάτμιση, ακολουθούμενη από αποσύνθεση. Αλάτι, παρασκευάζεται με αυτόν τον τρόπο από το αεριώδες στάδιο αμέσως κρυσταλλώνει και αποτίθεται επί του σκάφους. Σε αυτή την κατακρήμνιση τόσο σταθερή ώστε να μην ξεπλένονται χρησιμοποιώντας ακόμη τετραχλωράνθρακα, το οποίο συμπυκνώνεται επίσης στα τοιχώματα του δοχείου.

Χλωριούχου σιδήρου μπορεί να ληφθεί κατά τη διάρκεια ενός αρκετά απλό πείραμα. Για να το κάνετε αυτό, θα πρέπει να ενεργούν με ρινίσματα σιδήρου χλωρίου σε αέρια κατάσταση. Ως αποτέλεσμα μιας τέτοιας αντίδρασης θα λαμβάνεται άλας τρισθενούς σιδήρου. Αυτό διαφέρει από αυτή η αντίδραση είναι μια αντίδραση στην οποία η δραστική ουσία είναι το υδροχλωρικό οξύ.

Εκτός από αυτή τη μέθοδο, χλωριούχος δισθενής σίδηρος μπορεί να παρασκευαστεί με μια αντίδραση οξείδωσης, η οποία περιλαμβάνει το χλώριο και σιδήρου διχλωρίδιο - 2FeCl2. Πιο ενδιαφέρον από την άποψη της εφαρμογής είναι μία μέθοδος για την παραγωγή τριχλωριούχου σιδήρου με οξείδωση του οξειδίου του θείου (IV).

Η μορφή ατμών του τριχλωριούχου σιδήρου έχει μία δομή που είναι ουσιαστικά παρόμοια με εκείνη του χλωριούχου αργιλίου κατά την διάρκεια της αντίδρασης τέτοιων μορίων FeCl3 κατανομή αρχίζει όταν η θερμοκρασία φθάσει τιμές των 500 ° C.

Αυτή η ουσία χρησιμοποιείται ευρέως ως πηκτικό σε διάφορες τεχνολογίες επεξεργασίας νερού. Στην χημική βιομηχανία χρησιμοποιείται ως καταλύτης στις αντιδράσεις της σύνθεση οργανικών ενώσεων. Χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανία κλωστοϋφαντουργίας.

Όταν θέρμανση χλωριούχος σίδηρος, μετά την επίτευξη της θερμοκρασίας τήξεως και κανονική ατμοσφαιρική πίεση, αποσυντίθεται από διχλωριούχο και χλώριο μόρια. Είναι αρκετά ισχυρό τριχλωριούχο οξύ Lewis, ικανή να συμμετέχει σε αντιδράσεις με άλλα χλωρίδια. Ως αποτέλεσμα τέτοιων αντιδράσεων λαμβάνονται διάφορα άλατα tetrahlorozheleznoy οξέος, και με θέρμανση με οξείδιο του σιδήρου (III) στους 350 ° C λαμβάνεται οξυχλωριούχος σίδηρος.

Γενικώς, τα άλατα χλωριούχου σιδήρου είναι τα αδύναμα οξειδωτικοί παράγοντες, αν και υπάρχουν εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, είναι αρκετά εύκολο να οξειδώνουν μεταλλικού χαλκού. Ως αποτέλεσμα αυτής της αντίδρασης λαμβάνονται διαλυτά χλωριούχα CuCl και CuCl2.

Iron τριχλωριούχου χρησιμοποιείται ως παράγοντας χάραξης στην παραγωγή τυπωμένων κυκλωμάτων στο ραδιόφωνο και zincographies. Ως διαβρωτικά είναι αναντικατάστατος στον τομέα της κλωστοϋφαντουργίας. Σε βιομηχανική κλίμακα τριχλωριούχου σιδήρου χρησιμοποιούνται στις τεχνολογίες επεξεργασίας νερού.

Αυτή η ένωση είναι τοξική, διευκολύνει διαβρωτικές διεργασίες. Αποφυγή της έκθεσης του ζέοντος σιδήρου ατμών χλωριούχου μέσα στους πνεύμονες.