Τετραχλωράνθρακα

Τετραχλωράνθρακας (CCl4) είναι ένα άχρωμο, μη εύφλεκτο υγρό ικανό Refract το φως έντονα. Η ουσία έχει μια γλυκιά μυρωδιά. τετραχλωράνθρακα έχει επίσης μια ναρκωτική δράση. Σε κανονικές συνθήκες, η θερμοκρασία του στοιχείου εμφανίζει χημική αδράνεια. Η ουσία δεν αντιδρά με είτε οξέα (με πυκνό θειικό οξύ, ειδικότερα), ή με βάσεις. Μαζί με αυτό, η ένωση αλληλεπιδρά με τις μεμονωμένες μέταλλα αρκετά αισθητή. Με την παρουσία του σιδήρου ή αργιλίου, για παράδειγμα, τετραχλωράνθρακας αποσυντίθεται σταδιακά σε νερό C σύμφωνα με την εξίσωση: CCl4 + 2H2O = CO2 + 4NS1. Σε άλλες περιπτώσεις, υπό κανονικές μετασχηματισμού θερμοκρασίας δεν πρόκειται σε αισθητό βαθμό.

τετραχλωράνθρακα. ιδιότητες

Το μερίδιο της ουσίας 1.593, σημείο βρασμού 76,6 βαθμούς. Ουσία στερεοποιείται σε θερμοκρασία μείον 22.87 μοίρες. Όταν μείον τετραχλωριούχο 44.66 άνθρακα έχει ένα σημείο μεταπτώσεως, η χρήση του οποίου συνιστάται για τη βαθμονόμηση των θερμομέτρων.

Η υδατοδιαλυτή ένωση πολύ ελαφρώς. Στα είκοσι βαθμούς σε εκατό γραμμάρια νερού διαλύονται 0,08 γραμμάρια της ουσίας. Η διηλεκτρική σταθερά του τετραχλωράνθρακα είναι αρκετά χαμηλή (σε δεκαοκτώ μοίρες - 2.3). Όταν αυτή η ουσία έχει υψηλή φως ικανότητα διάθλαση. Ο δείκτης διάθλασης για κίτρινο φως n = 1.463.

Σε ένα άνθρακα ιδιότητες τετραχλωριούχο περιλαμβάνουν την ικανότητά του να διαλύει τις οργανικές ουσίες. Σε όλες τις απόψεις, η ουσία αναμιγνύεται με αλκοόλη και άλλα υγρά οργανικής φύσης. Στο πλαίσιο αυτό, μία ένωση που χρησιμοποιείται ευρέως ίη vitro, για τεχνικούς σκοπούς όπως διαλυτικές ρητίνες, λίπη, έλαια και άλλες ουσίες. Επιπλέον, τετραχλωράνθρακας χρησιμοποιείται όταν κατάσβεση πυρκαγιών. Η ουσία χρησιμοποιείται στην ιατρική ως ανθελμινθικό και αναισθητικό.

Όνη Ελήφθη μία ένωση χρησιμοποιώντας την χλωρίωση του διθειάνθρακα υπό την παρουσία χλωριούχου μαγγανίου (II) ή άλλων αλογόνο φορέα. Το αποτέλεσμα είναι ένα χλωριώδες θείο, η οποία είναι βέλτιστη με την παρουσία καταλυτών (FeS, για παράδειγμα) και υπό την επίδραση της μέτριας θέρμανσης (μέχρι περίπου εξήντα μοίρες) επίσης αντιδρά με διθειάνθρακα (CS2). Είναι δυνατόν να διεξαχθεί η διαδικασία, έτσι ώστε η αντίδραση θα προχωρήσει παράλληλα. Το θείο κατακρημνίζεται στην διαδικασία θα επιστρέψει στις αρχικά συστατικά για την απόκτηση CS2. Ο καθαρισμός του τετραχλωράνθρακα διεξάγεται με πλύσιμο με διάλυμα υδροξειδίου του καλίου, που ακολουθείται αμέσως με κλασματική απόσταξη εκτελείται.

Μία από τις μεγαλύτερες προκλήσεις που αντιμετωπίζουν οι εμπειρογνώμονες είναι να επιλέξετε την πιο αποτελεσματική μέθοδο τετραχλωριούχου επεξεργασίας του άνθρακα. προβλήματα Επείγον συνδέονται κυρίως με το γεγονός ότι, σύμφωνα με το Πρωτόκολλο του Μόντρεαλ, η ουσία αυτή απαγορεύεται λόγω καταστροφική επίδρασή της στην στιβάδα του όζοντος.

Κατά την καύση ένωση χρησιμοποιώντας αέρα σαν το οξειδωτικό που απαιτείται για την παροχή καυσίμου ταυτόχρονα δεσμευτική υδροχλώριο. είναι αναγκαία για την παροχή θερμότητας καυσίμου. Με την παρουσία του χλωριούχου υδρογόνου σε μικρή ποσότητα, μπορεί να μετατραπεί σε χλωριούχο νάτριο. Αυτό είναι δυνατό με την έγχυση διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου μέσα στα αέρια καύσεως. Σε άλλες περιπτώσεις, η επιλογή γίνεται από το χλωρίδιο αέρια υδρογόνου ως υδροχλωρικό οξύ.

Μερικοί συγγραφείς προτιμούν την καταλυτική οξείδωση. Σε σύγκριση με την καύση του τετραχλωράνθρακα, μια διαδικασία καταλυτικής οξείδωσης χαρακτηρίζεται από υψηλότερο βαθμό αποικοδόμησης του οργανοχλωριούχων αποβλήτων φύσης και δεν συνοδεύεται από το σχηματισμό διοξινών.