Υπερχλωρικό οξύ - Ιδιότητες, Παραγωγή και εφαρμογή. προφυλάξεις

Υπερχλωρικό οξύ (τύπος HClO4) - είναι ένα άνυδρο μονοβασικό οξύ. Περιέχει χλώριο (Cl) στην υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης, για το λόγο αυτό, είναι το ισχυρότερο οξειδωτικό. Εκρηκτικές.

Ιδιότητες υπερχλωρικό οξύ

1. Πρόκειται για ένα πτητικό υγρό χωρίς χρώμα, πολύς καπνός στον αέρα, το μονομερές σε ζεύγη. Ασταθής και πολύ αντιδραστική. Σε αυτό το οξύ χαρακτηριστικό avtodegidratatsiya:

3HClO4 = H3O + (κατιόν) + ClO- (ανιόν) + Cl2O7 (μονοξείδιο του χλωρίου)

2. Η ουσία αυτή είναι εύκολα διαλυτό σε χλωριωμένους και οργανοφθόριο διαλύτες όπως CH2Cl2 (χλωριούχο μεθυλένιο), CHCl3 (χλωροφόρμιο), και άλλα. Αναμειγνύεται με άλλους διαλύτες και εκθέματα μείωση ιδιότητες, απρόσεκτο χειρισμό μπορεί να προκαλέσει έκρηξη ή πυρκαγιά.

3. Είναι καλά αναμεμιγμένο με νερό (H2O) σε οποιεσδήποτε αναλογίες. Έντυπα διάφορα υδρίτες. Συμπυκνωμένα διαλύματα αυτού του οξέος έχουν ελαφρώς ελαιώδη συνοχή. Αυτό το υδατικό διάλυμα οξέος έχει καλή σταθερότητα και χαμηλή ικανότητα οξείδωσης. Με το νερό που εξετάζουμε ουσία σχηματίζει ένα αζεοτροπικό μίγμα το οποίο σε μια θερμοκρασία 203 βαθμών βράζει και περιέχει 72 τοις εκατό των HClO4.

4. Υπερχλωρικό οξύ (τύπος HClO4) είναι ένα από τα ισχυρότερα οξέα. Εξαιτίας αυτού, σε όξινο περιβάλλον του μερικών ενώσεων συμπεριφέρονται σαν βάσεις.

5. Η μειωμένη πίεση με ήπια θέρμανση ενός μίγματος υπερχλωρικού οξέος με φωσφορικό ανυδρίτη που σχηματίζεται άχρωμο ελαιώδες υγρό - διοξείδιο του χλωρίου:

2HClO4 (υπερχλωρικό οξύ) + P4O10 (φωσφορικό ανυδρίτη) = Cl2O7 (διοξείδιο του χλωρίου) + H2P4O11

Οι μέθοδοι για την παρασκευή

1. Υδατικά διαλύματα αυτού του παράγοντα μπορεί να παρασκευαστεί με δύο τρόπους. Το πρώτο είναι η ηλεκτροχημική οξείδωση του χλωρίου ή υδροχλωρικό οξύ σε πυκνό υδροχλωρικό οξύ, και το δεύτερο - στην διπλή αποσύνθεση του υπερχλωρικού νατρίου ή καλίου ανόργανα ισχυρά οξέα.

2. Η άνυδρη υπερχλωρικό οξύ μπορεί να ληφθεί με δύο τρόπους, πάρα πολύ. Η πρώτη συνίσταται στην αντίδραση υπερχλωρικό κάλιο (Κ) ή νάτριο (Na) με θειικό οξύ σε συμπυκνωμένη μορφή, και το δεύτερο - στην αλληλεπίδραση με oleum με ένα υδατικό διάλυμα υπερχλωρικού οξέος:

KClO4 (υδατικό διάλυμα υπερχλωρικού οξέος) + H2SO4 (θειικό οξύ) = KHSO4 (όξινου θειικού καλίου) + HClO4 (υπερχλωρικό οξύ)

Εφαρμογή του υπερχλωρικού οξέος

- συμπυκνωμένα διαλύματα που χρησιμοποιούνται συνήθως για να ληφθεί υπερχλωρικά (άλατα των οξέων), και στην αναλυτική χημεία?

- υπερχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται στην αποσύνθεση των μεταλλευμάτων ως καταλύτης και στην ανάλυση των ορυκτών?

- υπερχλωρικό κάλιο (Τύπος: KClO4), ένα άλας αυτού του οξέος, χρησιμοποιείται για να δημιουργήσει εκρηκτικά, και υπερχλωρικό μαγνήσιο (ανυδρόνη, Mg (ClO4) 2) χρησιμοποιείται ως το ξηραντικό μέσο.

Ασφάλεια στην εργασία

Υπερχλωρικό οξύ, άνυδρο δεν μπορεί μακρύ αποθηκεύεται και να μεταφέρεται, όπως σε κανονικές συνθήκες είναι ταχέως αποικοδομείται και μπορεί στη συνέχεια αυθόρμητα εκραγεί.

Άλλα που περιέχουν χλώριο ανόργανο οξύ:

1. Υδροχλωρικό οξύ (Τύπος: HCl) - μονοβασικό ισχυρό οξύ, διαβρωτικό, ατμίζον υγρό αέρα. Εφαρμοσμένη ηλεκτροδιαμορφώσεως (αποξείδωση, χαρακτική) και στην υδρομεταλλουργία, για τον καθαρισμό μετάλλων, κατά την επικασσιτέρωσης και συγκόλληση, για να παραχθεί το χλωριούχο μαγγάνιο, ψευδάργυρος, σίδηρος και άλλα μέταλλα. η ουσία στη βιομηχανία τροφίμων έχει καταχωρηθεί ως πρόσθετο τροφίμων E507.

2. υποχλωριώδες οξύ (Τύπος: ΗΟΙΟ) - πολύ ασθενές μονοβασικό οξύ. Δεν μπορεί να υπάρξει μόνο σε λύσεις. Χρησιμοποιείται υγιεινής χρήσης, καθώς και για λεύκανση υφάσματα και χαρτοπολτού.

3. χλωριώδες οξύ (HClO2) - μέσο ισχυρή μονοβασικού οξέος. Είναι ασταθής στην ελεύθερη μορφή της, συνήθως αποικοδομούνται ταχέως σε ένα αραιό υδατικό διάλυμα. Ο ανυδρίτης του οξέος αυτού ακόμη άγνωστη.

4. χλωρικό οξύ (HClO3) - μονοβασικό ισχυρό οξύ. Δεν λαμβάνεται σε ελεύθερη μορφή, όπως διαλείμματα πυκνά διαλύματα. Σε υδατικά διαλύματα, υπάρχει σε μια συγκέντρωση μικρότερη από 30 τοις εκατό. Αρκετά σταθερό σε χαμηλές θερμοκρασίες.