Συγκέντρωση των διαλυμάτων

Συγκέντρωση των διαλυμάτων - μια έννοια αρκετά κοινό τόσο στην επιστημονική επανάσταση, και στο νοικοκυριό λεξικό - χαρακτηρίζει την ποσοτική δομή της σύνθεσης της οποιασδήποτε λύσης. Σύμφωνα με τα πρότυπα και τους ορισμούς IUPAC (Διεθνής Ομάδα Καταγραφής των χημικών ενώσεων) σε μία συγκέντρωση αναφέρεται στην αναλογία βάρους της ουσίας και διαλύματος. Η μέτρηση της αναλογίας αυτής γίνεται σε μονάδες mole / L ή g / L.

Αν θεωρήσουμε μια ουσία, η οποία αναλογία μπορεί να εκφραστεί από τον ίδιο τύπο τιμών (π.χ., βάρος προς βάρος), που αντανακλούν τις αναλογία αποδεκτές λοβούς, αλλά στην πράξη περισσότερο διαδεδομένη χρήση είναι η έννοια έλαβε λύσεις συγκέντρωσης.

Υπάρχουν πολλές επιλογές με τις οποίες να αντανακλούν την εστίαση. Για διαλύματα που χρησιμοποιούνται συνηθέστερα έκφραση στη δομή διάλυμα της Ποσοστό μάζας και όγκου (για υγρά) μπορεί να εκφράσει συγκέντρωση, σε moles, επιπλέον, η συγκέντρωση των διαλυμάτων μπορεί να εκφραστεί σε gram ισοδύναμα. Σε ορισμένες περιπτώσεις, η συγκέντρωση χρήση της δυνατότητας αντανάκλασης μέσω τίτλος ή μέτρηση μοριακότητα.

Τυπικά, η συγκέντρωση των διαλυμάτων που δεν απαιτούν μεγάλη ακρίβεια στην έκφραση του, που δείχνει τα ποσοστά κατά βάρος. Εκεί, όπου η υψηλή ακρίβεια, χρησιμοποιείται σκώρο, τίτλους, ή τα gram-ισοδύναμα.

Κατά τη χρήση το ποσοστό βάρους θα πρέπει να χρησιμοποιείται κανόνα, σύμφωνα με τον οποίο η συγκέντρωση της έκφρασης αναφέρεται στις ίδιες μονάδες, για παράδειγμα, πόσα γραμμάρια μιας ουσίας που περιέχεται σε ένα ορισμένο αριθμό των γραμμαρίων διαλύματος. δεν μπορούν να συνδυαστούν σε γραμμάρια και μονάδες όγκου ανάκλασης (για παράδειγμα: τον αριθμό των γραμμαρίων μιας ουσίας σε 100 χιλιοστόλιτρα διαλύματος).

Για παράδειγμα, εάν πρέπει να εκφράζουν την σύνθεση ενός διαλύματος 10% του νατρίου άλατος του τύπου όπου το NaCl, τότε θα πρέπει να γίνει κατανοητό, έτσι ώστε το διάλυμα των 100 γραμμαρίων περιλαμβάνει 10 γραμμάρια αλάτι και 90 g νερού. Σε αυτή την περίπτωση, αν η συγκέντρωση δίδεται σε μονάδες ουσιών τοις εκατό κατά βάρος (π.χ., διάλυμα 25%), και την ανάγκη να χρησιμοποιηθεί μία ποσότητα διαλύματος που ήταν ακριβώς μια καθορισμένη ποσότητα μιας ουσίας (π.χ., 5 g), θα πρέπει να ληφθεί η λύση για μάζα (σε αυτό το παράδειγμα - είναι 20 g).

Έχει τη δική του σύνθεση για κάθε προβληματισμό συγκέντρωση παραλλαγής. Έτσι, εάν η εκατοστιαία συγκέντρωση του διαλύματος που χρησιμοποιείται, ο τύπος είναι:

C = m1 / m, όπου: m1 - μάζα μιας ουσίας διαλύεται στο διάλυμα και εκφραζόμενη σε γραμμάρια ή χιλιόγραμμα, m - μάζα του διαλύματος, που εκφράζεται στις ίδιες μονάδες.

Η γραμμομοριακή συγκέντρωση της ένωσης στο διάλυμα προσδιορίζεται από τον τύπο: C (M) = n / V, όπου το η - ποσότητα της ουσίας στην moles, V - ο όγκος του διαλύματος σε λίτρα. Με τη χρήση τύπου gram-ισοδύναμα παίρνει την μορφή: C (N) = z / V, όπου V - όγκος του διαλύματος, που εκφράζεται σε λίτρα, z - αριθμός ισοδυναμίας.

Σε περιπτώσεις όπου η γνωστή πυκνότητα του διαλύματος είναι πιο βολικό να την αντιπροσωπεύει όγκο. Αλλά αυτό είναι μόνο η περίπτωση, όταν πρόκειται για αρκετά πυκνά διαλύματα (λιγότερο από 1%), εφόσον το σφάλμα σε αυτή την περίπτωση, μπορεί να είναι μικρή.

Εκφρασμένο σε moles της συγκέντρωσης σε μοριακότητα ονομάζεται χημεία. Εάν λέτε, «γραμμομοριακό διάλυμα», αυτό σημαίνει ότι 1 λίτρο του υγρού που περιέχεται 1 mole μιας ουσίας. Ένα τέτοιο διάλυμα ονομάζεται «μοριακή».

Εάν η συγκέντρωση εκφράζεται ως αριθμός των gram-ισοδυνάμων, τα οποία περιέχονται σε μια μονάδα όγκου του υγρού, στην περίπτωση αυτή, μια έκφραση «ομαλότητα», το οποίο δείχνει ότι, για παράδειγμα, σε 1 λίτρο υγρού είναι 1 γραμμάριο ισοδύναμο. Τις περισσότερες φορές, η λύση αυτή είναι απλά ονομάζεται κανονική.

Το άρθρο ασχολείται με μόνο μερικές από τις κύριες μεθόδους έκφρασης συγκέντρωσης. Σε άλλες περιπτώσεις, όταν πρόκειται για πολύπλοκες λύσεις, και άλλες μονάδες μπορούν να χρησιμοποιηθούν για το σκοπό αυτό.