Υδροξείδιο αλουμινίου

Η εμφάνιση του υλικού υδροξειδίου του αργιλίου έχει ως εξής. Κατά κανόνα, αυτή η ουσία είναι λευκή, ζελατινώδης, αν και υπάρχουν παραλλαγές παρουσίας στην κρυσταλλική ή άμορφη κατάσταση. Για παράδειγμα, σε ξηρή μορφή κρυσταλλώνεται σε λευκούς κρυστάλλους, οι οποίοι δεν διαλύονται ούτε σε οξέα ούτε σε αλκάλια.

Το υδροξείδιο του αλουμινίου μπορεί επίσης να αντιπροσωπεύεται από μια λεπτώς λευκή σκόνη. Η παρουσία ροζ και γκρίζων αποχρώσεων είναι αποδεκτή.

Ο χημικός τύπος της ένωσης είναι ΑΙ (ΟΗ) 3. Ο συνδυασμός οξείδιο του αλουμινίου και ύδατος σχηματίζει υδροξείδιο αργιλίου, των οποίων οι χημικές ιδιότητες καθορίζονται επίσης σε μεγάλο βαθμό από τα στοιχεία που συνθέτουν τη σύνθεσή του. Αυτή η ένωση παρασκευάζεται με αντίδραση του άλατος αλουμινίου και αραιού αλκαλίου, αποφεύγοντας ταυτόχρονα υπερβολική κατανάλωση. Το ίζημα υδροξειδίου του αργιλίου που παράγεται σε αυτή την αντίδραση μπορεί στη συνέχεια να αντιδράσει με οξέα.

Το υδροξείδιο του αλουμινίου αντιδρά με ένα υδατικό διάλυμα υδροξειδίου του ρουβιδίου, ένα κράμα αυτής της ουσίας, υδροξείδιο του κασσιτέρου, ανθρακικό καίσιο. Σε όλες τις περιπτώσεις, απελευθερώνεται νερό.

Το υδροξείδιο του αργιλίου έχει μοριακό βάρος 78,00, πρακτικά αδιάλυτο στο νερό. Η πυκνότητα της ουσίας είναι 3,97 g / cm3. Όντας μια αμφοτερική ουσία, το υδροξείδιο του αλουμινίου αντιδρά με οξέα, με αποτέλεσμα οι αντιδράσεις να παράγουν μεσαία άλατα και να απελευθερώνουν νερό. Κατά την είσοδο σε αντιδράσεις με αλκάλια, εμφανίζονται σύνθετα άλατα - υδροξυαλουμινικά άλατα, για παράδειγμα K [Al (OH) 4 (H2O) 2]. Τα μετα-αργιλικά σχηματίζονται εάν το υδροξείδιο του αλουμινίου είναι κραματοποιημένο με άνυδρο αλκάλιο.

Όπως όλες οι αμφοτερικές ουσίες, οι όξινες και οι βασικές ιδιότητες ταυτόχρονα παρουσιάζουν το υδροξείδιο του αλουμινίου όταν αλληλεπιδρούν με ισχυρά οξέα, καθώς και με αλκάλια. Σε αυτές τις αντιδράσεις, κατά τη διάλυση του υδροξειδίου σε οξέα, τα ιόντα του ίδιου του υδροξειδίου διασπώνται, και στην αντίδραση με το αλκάλι, το ιόν υδρογόνου αποκόπτεται. Για να δείτε αυτό, μπορείτε, για παράδειγμα, να εκτελέσετε μια αντίδραση που περιλαμβάνει υδροξείδιο του αργιλίου , υδροξείδιο του νατρίου. Για να το εκτελέσετε, είναι απαραίτητο να γεμίσετε μια μικρή ποσότητα πριονιδιού στο δοκιμαστικό σωλήνα και να ρίξετε μια μικρή ποσότητα υδροξειδίου του νατρίου, όχι περισσότερο από 3 χιλιοστόλιτρα. Ο σωλήνας πρέπει να κλείσει καλά με ένα πώμα και να αρχίσει μια αργή προθέρμανση. Μετά από αυτό, τοποθετώντας τον σωλήνα σε τρίποδο, είναι απαραίτητο να συναρμολογήσετε το απομονωμένο υδρογόνο σε άλλο σωλήνα, αφού προηγουμένως το βάλετε στο τριχοειδές εξάρτημα. Μετά από περίπου ένα λεπτό, ο δοκιμαστικός σωλήνας πρέπει να αφαιρεθεί από το τριχοειδές και να φτιαχτεί φλόγα. Εάν συλλεχθεί καθαρό υδρογόνο στον δοκιμαστικό σωλήνα, η καύση θα προχωρήσει ομαλά, στην ίδια περίπτωση, αν εισέλθει αέρας μέσα σε αυτό, το βαμβάκι θα συμβεί.

Το υδροξείδιο του αργιλίου λαμβάνεται σε εργαστήρια με διάφορους τρόπους:

- με αντίδραση αλληλεπίδρασης αλάτων αργιλίου και αλκαλικών διαλυμάτων,

- τρόπος αποσύνθεσης του νιτριδίου του αργιλίου υπό την επίδραση του νερού ·

- με διέλευση του άνθρακα μέσω ειδικού υδρογονούχου συμπλόκου που περιέχει Al (OH) 4,

- η δράση ενυδατωμένου αμμωνίου σε άλατα αλουμινίου.

Η βιομηχανική παραγωγή συνδέεται με την επεξεργασία βωξίτη. Χρησιμοποιούνται επίσης τεχνολογίες επίδρασης στα διαλύματα αλουμινίου με ανθρακικά άλατα.

Το υδροξείδιο του αργιλίου χρησιμοποιείται στην παρασκευή ανόργανων λιπασμάτων, κρυόλιθων, διαφόρων ιατρικών και φαρμακολογικών παρασκευασμάτων. Στη χημική παραγωγή, η ουσία χρησιμοποιείται για την παραγωγή φθοριούχου αργιλίου και διοξειδίου του θείου. Απαραίτητη σύνδεση στην παραγωγή χαρτιού, πλαστικών, χρωμάτων και πολλά άλλα.

Η ιατρική χρήση οφείλεται στις θετικές επιδράσεις των φαρμάκων που περιέχουν αυτό το στοιχείο στη θεραπεία των γαστρικών διαταραχών, στην αυξημένη οξύτητα του σώματος, στις ασθένειες του έλκους.

Όταν χειρίζεστε την ουσία, θα πρέπει να προσέχετε να μην εισπνεύσετε τους ατμούς της, καθώς προκαλούν σοβαρή βλάβη στους πνεύμονες. Όντας ήπια καθαρτικό, είναι επικίνδυνο σε μεγάλες δόσεις. Όταν η διάβρωση προκαλεί αλουμίνωση.

Η ίδια η ουσία είναι αρκετά ασφαλής, καθώς δεν αντιδρά με οξειδωτικά.