Αλουμίνιο: οι χημικές και φυσικές ιδιότητες

Ένα από τα πιο βολικό είναι μέταλλα σε επεξεργασία υλικά. Μεταξύ αυτών έχουν επίσης τους ηγέτες τους. Για παράδειγμα, οι βασικές ιδιότητες του αλουμινίου είναι γνωστό ότι οι άνθρωποι εδώ και πολύ καιρό. Είναι τόσο κατάλληλο για χρήση στο σπίτι, ότι το μέταλλο έχει γίνει πολύ δημοφιλής. Ποιες είναι οι ιδιότητες του αλουμινίου ως μια απλή ουσία και το πώς το άτομο, θεωρούμε ότι σε αυτό το άρθρο.

ιστορία άνοιγμα αλουμινίου

Από αμνημονεύτων χρόνων ο άνθρωπος έχει γνωστή ένωση του μετάλλου - κάλιο στυπτηρία. Χρησιμοποιήθηκε ως μέσο ικανό να διογκωθούν και να συνδέσει τα συστατικά του μίγματος, ήταν απαραίτητο και βυρσοδεψίας. Ύπαρξη καθαρής αλουμίνας έγινε γνωστή στο XVIII αιώνα, κατά το δεύτερο ήμισυ. Ωστόσο, αυτό δεν ελήφθη καθαρή ουσία.

Διαχειρίζεται το αποκορύφωμα του χλωριούχου μετάλλου πρώτος επιστήμονας του H. Oersted. Έχει μεταποιημένα αμάλγαμα άλας καλίου και απομονώνεται από ένα μίγμα γκρίζα σκόνη, το οποίο ήταν καθαρό αλουμίνιο.

Στη συνέχεια, έγινε σαφές ότι οι χημικές ιδιότητες του αλουμινίου που εκδηλώνεται με υψηλή δραστηριότητα της, ισχυρή ανθεκτικότητα. Ως εκ τούτου, για ένα μεγάλο χρονικό διάστημα με τον πλέον εργαστεί.

Ωστόσο, το 1854, Γάλλος Deville σε θέση να λαμβάνουν τετηγμένο μέταλλο πλινθώματα με ηλεκτρόλυση. Αυτή η μέθοδος εξακολουθεί να είναι σημαντική σε αυτήν την ημέρα. Ειδικά η μαζική παραγωγή του πολύτιμου υλικού ξεκίνησε το ΧΧ αιώνα, όταν τα προβλήματα λύθηκαν να αποκτήσει ένα μεγάλο ποσό της ενέργειας στο χώρο εργασίας.

Μέχρι σήμερα, το μέταλλο - ένα από τα πιο δημοφιλή και χρησιμοποιούνται στις κατασκευές και τη βιομηχανία σπίτι.

Γενικά χαρακτηριστικά του ατόμου αργιλίου

Αν χαρακτηρίζουν το εν λόγω στοιχείο σχετικά με την κατάσταση του περιοδικού συστήματος, είναι δυνατό να επιλέξετε πολλά στοιχεία.

1. Αύξων αριθμός - 13.
2. Βρίσκεται στην τρίτη χαμηλή περίοδο της κύριας υποομάδα τρίτη ομάδα.
3. Ατομική μάζα - 26.98.
4. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους - 3.
5. Η διαμόρφωση του εξωτερικού στρώματος δίδεται από ² 3s 3p ^1.
6. Το όνομα του στοιχείου - αλουμινίου.
7. ιδιότητες μετάλλων είναι πιο έντονη.
8. Τα ισότοπα δεν είναι στη φύση, υπάρχει μόνο ένα είδος, με μαζικό αριθμό 27.
9. Το χημικό σύμβολο - AL, στους τύπους διαβάζεται ως «αλουμίνιο».
10. Η οξείδωση και μόνο, είναι ίση με τρία.

Οι χημικές ιδιότητες του αλουμινίου επιβεβαιώθηκε πλήρως από ηλεκτρονική δομή του ενός ατόμου, για το γεγονός ότι ένα μεγάλο ατομική ακτίνα και ένα μικρό συγγένεια ηλεκτρονίου, είναι σε θέση να ενεργεί ως ένα ισχυρό αναγωγικό μέσο, όπως επίσης και όλα τα δραστικά μέταλλα.

Αλουμίνιο ως μια απλή ουσία: φυσικές ιδιότητες

Αν μιλάμε για το αλουμίνιο ως ένα απλό θέμα, είναι ένα ασημί-λευκό λαμπερό μέταλλο. Είναι οξειδώνεται ταχέως στον αέρα και καλύπτεται από ένα πυκνό φιλμ οξειδίου. Το ίδιο συμβαίνει και όταν η δράση της συμπυκνωμένα οξέα.

Η παρουσία τέτοιων χαρακτηριστικών καθιστά αυτό μέταλλο ανθεκτικό στη διάβρωση, η οποία, φυσικά, πολύ βολικό για τους ανθρώπους. Ως εκ τούτου, αυτό χρησιμοποιείται ευρέως στην κατασκευή είναι από αλουμίνιο. Ιδιότητες της ουσίας και εξακολουθούν να ενδιαφέρονται για το γεγονός ότι αυτό το μέταλλο είναι πολύ ελαφρύ, με ένα ανθεκτικό και μαλακό. Ο συνδυασμός αυτών των χαρακτηριστικών είναι διαθέσιμα όχι μακριά από κάθε ουσία.

Υπάρχουν αρκετές βασικές φυσικές ιδιότητες που είναι χαρακτηριστικές του αλουμινίου.

1. Ο υψηλός βαθμός ελατότης και την ολκιμότητα. Από αυτό το μέταλλο παράγει ελαφρύ, ισχυρή και πολύ λεπτό φύλλο, είναι έλασης σε σύρμα.
2. Σημείο τήξεως - 660 ⁰ C.
3. Σημείο ζέσεως - 2450 ⁰ C.
4. Πυκνότητα - 2,7 g / cm ^3.
5. Πρόσωπο με επίκεντρο τον όγκο κρυσταλλικό πλέγμα, μέταλλο.
6. Τύπος σύνδεσης - μετάλλου.

Φυσικές και χημικές ιδιότητες του αλουμινίου καθορίζονται οι περιοχές εφαρμογής και χρήσης. Αν μιλάμε για εγχώρια πλευρά, ότι παίζουν ένα σημαντικό ρόλο ήδη θεωρείται από εμάς παραπάνω χαρακτηριστικά. Ως ένα ελαφρύ, ανθεκτικό και αντι-διαβρωτικό μέταλλο, αλουμίνιο χρησιμοποιείται σε αεροσκάφη και ναυπηγική. Ως εκ τούτου, αυτές οι ιδιότητες είναι πολύ σημαντικό να γνωρίζουμε.

Χημικές ιδιότητες του αλουμινίου

Από τη χημική άποψη, θεωρείται μέταλλο - ισχυρό αναγωγικό παράγοντα, ο οποίος είναι ικανή να επιδεικνύει υψηλή χημική δραστηριότητα, ως καθαρή ουσία. Το κύριο πράγμα - είναι να αφαιρέσετε το φιλμ οξειδίου. Στην περίπτωση αυτή, η δραστικότητα αυξάνει δραματικά.

Χημικές ιδιότητες του αλουμινίου ως μια απλή ουσία προσδιορίζεται από την ικανότητά της να αντιδρά με:

• οξέα?
• αλκάλια?
• αλογόνα?
• γκρι.

Δεδομένου ότι δεν αντιδρά με νερό υπό συνήθεις συνθήκες. Έτσι από αλογόνο χωρίς θέρμανση αντιδρά μόνο με ιώδιο. Για το υπόλοιπο των αντιδράσεων θερμοκρασία που απαιτείται.

Υπάρχουν παραδείγματα που απεικονίζουν τις χημικές ιδιότητες του αλουμινίου. Εξισώσεις αντιδράσεις αλληλεπίδρασης:

• οξέα - AL + HCL = _ΑΙΟΙ3 + Η _2?
• αλκάλια - 2AL + 6H ₂ O + 2NaOH = Na [ΑΙ ( ΟΗ) _4] + 3Η _2?
  
• αλογόνο - AL + Hal = ALHal _3?
• θείο - 2AL + 3S = AL ₂ S _3.

Σε γενικές γραμμές, οι πιο σημαντικές ιδιότητες του υλικού - μια υψηλή ικανότητα να ανακτήσει άλλα στοιχεία από τις ενώσεις τους.

αναγεννητική ικανότητα

Οι ιδιότητες μείωσης του αλουμινίου είναι εύκολα ανιχνεύονται από την αντίδραση με άλλα μεταλλικά οξείδια. Τους αφαιρεί εύκολα από τις ουσίες και επιτρέπει να υπάρχουν σε κοινή θέα. Για παράδειγμα: Cr ₂ O ₃ + AL = Al ₂ O ₃ + Cr.

Στη βιομηχανία υπάρχει μια ολόκληρη διαδικασία για την παρασκευή των ουσιών που βασίζονται σε αυτές τις αντιδράσεις. Πήρε το όνομά του aluminothermy. Ως εκ τούτου, στη χημική βιομηχανία αυτό το στοιχείο χρησιμοποιείται για άλλα μέταλλα.

Διανομή στη φύση

Σύμφωνα με την επικράτηση άλλων μεταλλικών στοιχείων αλουμινίου βρίσκεται στην πρώτη θέση. Περιέχει 8,8% του φλοιού της Γης. Αν συγκρίνουμε με αμέταλλα, η θέση του είναι η τρίτη, μετά το οξυγόνο και το πυρίτιο.

Λόγω δεν συμβαίνει η υψηλή αντιδραστικότητα σε καθαρή μορφή, αλλά μόνο ως μέρος των διαφόρων ενώσεων. Για παράδειγμα, ένα πλήθος γνωστών μεταλλεύματα, ορυκτά, πετρώματα, στην οποία η σύνθεση περιλαμβάνει από αλουμίνιο. Ωστόσο, παράγεται μόνο από βωξίτη, το περιεχόμενο της οποίας δεν είναι πολύ μεγάλο στη φύση.

Οι πιο κοινές ουσίες που περιέχει το μέταλλο στην ερώτηση:

• άστριοι?
• βωξίτη?
• γρανίτες?
• σίλικα?
• πυριτικά άλατα αργιλίου?
• βασάλτες και άλλοι.

Η μικρή ποσότητα του αργιλίου περιλαμβάνεται υποχρεωτικά στα κύτταρα των ζωντανών οργανισμών. Μερικά είδη της βρύα και πλάσματα της θάλασσας είναι σε θέση να συγκεντρώσει αυτό το στοιχείο στο σώμα σας για τη ζωή.

υποδοχή

Φυσικές και χημικές ιδιότητες του αλουμινίου επιτρέπει να λαμβάνει μόνο ένας τρόπος: με ηλεκτρόλυση ενός τήγματος της αντίστοιχης οξειδίου. Ωστόσο, αυτή η διαδικασία είναι τεχνολογικά πολύπλοκη. Σημείο τήξεως: Al ₂ O ₃ είναι μεγαλύτερη από 2000 ⁰ C. Εξαιτίας αυτού, είναι απευθείας υποβάλλεται σε ηλεκτρόλυση δεν επιτυγχάνεται. προχωρήστε Επομένως ως εξής.

1. Εξόρυξη βωξίτη.
2. Καθαρίστηκε τους από ακαθαρσίες, αφήνοντας μόνο αλουμίνα.
3. Στη συνέχεια τήκεται κρυόλιθος.
4. Οξείδιο προστέθηκε σε αυτό.
5. Αυτό το μίγμα elekrolizuyut δώσει καθαρό αλουμίνιο και διοξείδιο του άνθρακα.

Απόδοση: 99,7%. Ωστόσο, η παρασκευή και ενδεχομένως ακόμη καθαρότερο μέταλλο το οποίο χρησιμοποιείται για τεχνικούς σκοπούς.

εφαρμογή

Οι μηχανικές ιδιότητες του αλουμινίου δεν είναι τόσο καλό για να το χρησιμοποιήσει στην καθαρή του μορφή. Ως εκ τούτου, με βάση αυτήν την ουσία, τα κράματα χρησιμοποιούνται πιο συχνά. Υπάρχουν πολλές, μπορεί να ονομαστεί το πιο βασικό.

1. Ντουραλουμίνιο.
2. Αλουμινίου και μαγγανίου.
3. Αλουμινίου-μαγνησίου.
4. Αλουμινίου και χαλκού.
5. Silumin.
6. Avial.

Η κύρια διαφορά - είναι, φυσικά, ένα από τρίτους παράγοντες. Όλα ίδρυμα είναι μόνο το αλουμίνιο. Άλλα μέταλλα καταστήσει επίσης το υλικό πιο ανθεκτικό, ανθεκτικό στη διάβρωση, αντοχή στη φθορά και ευλύγιστα σε επεξεργασία.

Υπάρχουν αρκετές μεγάλες περιοχές εφαρμογής του αλουμινίου σε καθαρή μορφή ή στη μορφή των ενώσεων του (κράματα).

1. Για την κατασκευή των καλωδίων και ταινίες που χρησιμοποιούνται στην καθημερινή ζωή.
2. Η παραγωγή των γυάλινων σκευών.
3. Τα αεροσκάφη.
4. Ναυπηγική βιομηχανία.
5. Κατασκευή και αρχιτεκτονική.
6. διαστημικής βιομηχανίας.
7. Δημιουργία αντιδραστήρες.

Μαζί με το σίδηρο και κράματα αλουμινίου - το πιο σημαντικό μέταλλο. Είναι αυτές οι δύο εκπρόσωποι του περιοδικού συστήματος έχουν βρει την πιο εκτεταμένη βιομηχανική εφαρμογή στα χέρια του ανθρώπου.

Ιδιότητες του υδροξειδίου του αργιλίου

Υδροξείδιο του - η πιο συνηθισμένη ένωση η οποία σχηματίζει αργιλίου. Χημικές ιδιότητες της είναι η ίδια με εκείνη του ίδιου του μετάλλου - είναι επαμφοτερίζον. Αυτό σημαίνει ότι είναι σε θέση να ασκήσει μια διπλή φύση, για να αντιδράσουν με τα δύο οξέα και αλκάλια.

Από μόνη της, το υδροξείδιο του αργιλίου - ένα λευκό ζελατινώδες ίζημα. Πάρτε εύκολη μορφή άλατος αργιλίου με ένα άλκαλι ή υδροξείδιο αμμωνίου. Στην αντίδραση του υδροξειδίου με ένα οξύ αποδίδει το αντίστοιχο κανονικό αλάτι και νερό. Εάν η αντίδραση προχωρά με ένα άλκαλι, το σχηματιζόμενο υδροξο αλουμινίου στο οποίο αριθμός συναρμογής του είναι 4. Παράδειγμα: Na [Al (OH) _4] - tetragidroksoalyuminat νάτριο.