Θειώδες οξύ. Χημικές ιδιότητες, παραγωγή

Θειώδες οξύ - είναι ένα ασταθές ανόργανο διβασικού οξέος μέσης δύναμης. Εύθραυστη ένωση είναι γνωστή μόνο σε υδατικό διάλυμα σε μία συγκέντρωση όχι μεγαλύτερη από έξι τοις εκατό. Σε προσπάθειες για την απομόνωση καθαρών θειώδες οξύ, αποσυντίθεται σε διοξείδιο του θείου (SO2) και νερό (H2O). Για παράδειγμα, όταν εκτίθενται σε θειικό οξύ (H2SO4) σε συμπυκνωμένη μορφή σε θειώδες νάτριο (Na2SO3) αντί του θειώδους οξέος που απελευθερώνεται οξείδιο του θείου (SO2). Εδώ είναι τι αυτή η αντίδραση:

Na2SO3 (θειώδες νάτριο) + H2SO4 (θειικό οξύ) = Na2SO4 (θειικό νάτριο) + SO2 (διοξείδιο του θείου) + H2O (νερό)

Ένα διάλυμα θειώδους οξέος

Κατά τη διάρκεια της αποθήκευσης πρέπει να εξαιρεθούν αέρα. Διαφορετικά, θειώδες οξύ, βραδέως απορροφώντας το οξυγόνο (O2), μετασχηματίστηκε σε θειικό.

2H2SO3 (θειώδες οξύ) + O2 (οξυγόνο) = 2H2SO4 (θειικό οξύ)

διαλύματα θειώδες οξύ είναι αρκετά περίεργη οσμή (οσμή που θυμίζει απομένει μετά την καύση αγώνα), η παρουσία των οποίων μπορεί να εξηγηθεί από την παρουσία του διοξειδίου του θείου (SO2), δεν είναι χημικώς δεσμευμένο νερό.

Χημικές ιδιότητες θειώδους οξέος

1. θειώδες οξύ (Τύπος H2SO3) μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως αναγωγικό παράγοντα ή οξειδωτικό παράγοντα.

H2SO3 είναι μια καλή αναγωγικό παράγοντα. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί χωρίς αλογόνα λαμβάνουν αλογονίδια. Για παράδειγμα:

H2SO3 (θειώδες οξύ) + Cl2 (αέριο χλώριο) + H2O (νερό) = H2SO4 (θειικό οξύ) + 2HCl (υδροχλωρικό οξύ)

Αλλά η αλληλεπίδραση με ισχυρό αναγωγικό αυτό το οξύ θα δράσει ως οξειδωτικό. Ένα παράδειγμα είναι η αντίδραση του θειικού οξέος με υδρόθειο:

H2SO3 (θειώδες οξύ) + 2H2S (σουλφίδιο) = 3S (θείο) + 3H2O (νερό)

2. Θεωρείται επαφή χημική ένωση σχηματίζει δύο είδη αλάτων - θειώδη (μέση) και hydrosulfites (όξινο). Αυτά τα άλατα είναι αναγωγικοί παράγοντες, καθώς επίσης και (H2SO3) θειώδες οξύ. Στην οξειδωμένη μορφή των αλάτων τους του θειικού οξέος. Τα θειώδη φρύξη ενεργά σουλφίδια μετάλλων και θειικά που σχηματίζονται. Αυτή η αντίδραση αυτο-οξείδωσης, αυτο-ίασης. Για παράδειγμα:

4Na2SO3 (θειώδες νάτριο) = Na2S (θειούχο νάτριο) + 3Na2SO4 (θειικό νάτριο)

νάτριο και θειώδες κάλιο (Na2SO3 και K2SO3) χρησιμοποιούνται σε βαφή υφάσματα, μέταλλα στον λεύκανσης καθώς και φωτογραφίες. όξινο θειώδες ασβέστιο (Ca (H SO3 του οποίου) 2), το οποίο υπάρχει μόνο στο διάλυμα, χρησιμοποιείται για την επεξεργασία του υλικού ξύλου σε μια ειδική πολτό θειώδους. Από τότε κάνει το χαρτί.

Η χρήση του θειώδους οξέος

Θειώδες οξύ χρησιμοποιείται:

- για λεύκανση μαλλί, μετάξι, ξυλοπολτός, χαρτί και άλλα παρόμοιες ουσίες δεν αντέχουν την λεύκανση χρησιμοποιώντας μια ισχυρή οξειδωτικά (π.χ., χλώριο)?

- ως συντηρητικό και αντισηπτικό, π.χ., για την αποτροπή της ζύμωσης σιτηρών στην παρασκευή του αμύλου ή για την πρόληψη ζύμωση σε βαρέλια κρασιού?

- για τη συντήρηση των τροφίμων, όπως λαχανικά σε κονσέρβες και τα φρούτα?

- στην επεξεργασία ξύλου τσιπ του ξύλου στον πολτό θειώδους, από την οποία στη συνέχεια λαμβάνουν το χαρτί. Σε αυτήν την περίπτωση, ένα διάλυμα θειώδους ασβεστίου (Ca (H SO3 του οποίου) 2), το οποίο διαλύει το λιγνίνη - μια ειδική ουσία που δεσμεύει τις ίνες κυτταρίνης.

Θειώδες οξύ: Παρασκευή της

Αυτό το οξύ μπορεί να ληφθεί με διάλυση το διοξείδιο του θείου (SO2) σε νερό (H2O). Χρειάζεται το θειικό οξύ σε συμπυκνωμένη μορφή (H2SO4), χαλκό (Cu) και το σωλήνα. Ο αλγόριθμος είναι:

1. Προσεκτικά χύστε σωλήνα σε πυκνό θειώδες οξύ και στη συνέχεια να τοποθετήσει ένα κομμάτι του χαλκού. Θερμότητας. Η ακόλουθη αντίδραση συμβαίνει:

Cu (χαλκός) + 2H2SO4 (θειικό οξύ) = CuSO4 (θειικό θείο) + SO2 (διοξείδιο του θείου) + H2O (νερό)

2. Το ρεύμα θειούχα αερίου θα πρέπει να κατευθύνεται σε ένα φιαλίδιο με νερό. Όταν διαλύεται συμβαίνει εν μέρει μια χημική αντίδραση με το νερό, το οποίο σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της θειώδους οξέος:

SO2 (διοξείδιο του θείου) + H2O (νερό) = H2SO3

Έτσι, περνώντας το διοξείδιο του θείου μέσα από το νερό, είναι δυνατό να λάβει το θειώδες οξύ. Αξίζει να θεωρηθεί ότι το αέριο ερεθίζει την εσωτερική επιφάνεια των αεραγωγών μπορεί να προκαλέσει φλεγμονή του, και απώλεια της όρεξης. Με τη μακροχρόνια εισπνοή της πιθανής απώλειας της συνείδησης. Επικοινωνήστε με την ανάγκη του φυσικού αερίου με τη μέγιστη φροντίδα και προσοχή.