Η σχετική μοριακή μάζα είναι μια φυσική ποσότητα ιδιότυπη για κάθε ουσία

Οι μάζες των μορίων, όπως και οι μάζες των ατόμων, είναι πολύ μικρές. Επομένως, για τον υπολογισμό τους, χρησιμοποιείται σύγκριση με την ατομική μονάδα μάζας. Το σχετικό μοριακό βάρος μιας ένωσης είναι μία φυσική ποσότητα η οποία είναι ίση με την αναλογία της μάζας του μορίου της ένωσης προς το κλάσμα 1/12 του ατόμου άνθρακα. Αυτός ο δείκτης δείχνει πόσες φορές το βάρος ολόκληρου του μορίου υπερβαίνει το 1/12 μέρος του βάρους του στοιχειακού σωματιδίου άνθρακα και, όπως και οποιαδήποτε σχετική τιμή, δεν έχει διάσταση και χαρακτηρίζεται από το σύμβολο "κ.".

Mr (ένωση) = m (μόριο ένωσης) / 1/12 m (C). Ωστόσο, στην πράξη χρησιμοποιείται ένα άλλο σύστημα υπολογισμού της ποσότητας αυτής. Σύμφωνα με αυτό, η σχετική μοριακή μάζα είναι ίση με τη συνολική τιμή των σχετικών ατομικών μαζών (Ar) όλων των χημικών στοιχείων που σχηματίζουν τη δεδομένη ένωση, λαμβάνοντας υπόψη τον αριθμό των στοιχειωδών σωματιδίων κάθε στοιχείου, δηλ. Μπορεί να γραφτεί σχηματικά ως εξής:

Ο κ. (B1xC1y) = χ * Ar (Β1) + γ * Ar (C1).

Για να καθορίσετε σωστά αυτή την τιμή χρειάζεστε:

1. Γνώση του χημικού τύπου της ουσίας.
2. Καθορίστε σωστά τον Ar στον πίνακα του DI Mendeleyev (έτσι εάν ο αριθμός μετά το δεκαδικό είναι ίσος ή συνηθισμένος στο 5, τότε όταν στρογγυλοποιείται στο σύνολο προστίθεται μια μονάδα: για παράδειγμα, Ar (Li) = 6, 941, για τον υπολογισμό χρησιμοποιούμε έναν ακέραιο που Είναι ίσο με 7, και εάν ο αριθμός είναι μικρότερος από 5, αφήστε τον όπως είναι: Ar (K) = 39,098, δηλαδή παίρνουμε 39).
3. Κατά τον υπολογισμό του κ., Δεν ξεχνάμε να λαμβάνουμε υπόψη τον αριθμό των ατόμων, δηλ. Δείκτες που σταθμεύουν στα στοιχεία της φόρμας σύνδεσης.

Το σχετικό μοριακό βάρος, ο τύπος του οποίου υποδεικνύεται σχηματικά ανωτέρω, εφαρμόζεται σε πολύπλοκες ενώσεις. Επειδή για να υπολογιστεί μια δεδομένη τιμή για μια απλή ουσία αρκεί να προσδιοριστεί μόνο η σχετική ατομική μάζα από τον περιοδικό πίνακα και, εάν είναι απαραίτητο, να πολλαπλασιαστεί με τον αριθμό των στοιχειωδών σωματιδίων. Για παράδειγμα: ο κος (P) = Ar (P) = 31 και ο Mr (N2) = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.

Ας εξετάσουμε ένα άλλο παράδειγμα και ανακαλύψουμε ποιο είναι το σχετικό μοριακό βάρος του νερού - μια περίπλοκη ουσία. Ο εμπειρικός τύπος αυτής της ουσίας είναι το Η2Ο, δηλ. Αποτελείται από 2 άτομα υδρογόνου και 1 άτομο οξυγόνου. Επομένως, το αρχείο λύσεων μοιάζει με αυτό:

Mr (Η2Ο) = 2 * Ar (Η) + Ar (Ο) = 2 * 1 + 16 = 18

Μπορεί να γραφτεί σε συντομευμένη μορφή, παραλείποντας την έκφραση επιστολής. Το σχήμα αυτό δείχνει ότι ο κ. Είναι 18 φορές μεγαλύτερος από το 1/12 της μάζας του στοιχειώδους σωματιδίου άνθρακα. Ομοίως, προσδιορίζεται το σχετικό μοριακό βάρος οποιασδήποτε χημικής ένωσης, υπό τον όρο ότι είναι γνωστός ο εμπειρικός τύπος. Αλλά επίσης, χρησιμοποιώντας αυτή την τιμή, είναι δυνατόν να αποκατασταθεί η ποιοτική και ποσοτική σύνθεση των άγνωστων ουσιών, για να προσδιοριστεί το περιεχόμενο των μεμονωμένων νουκλεϊδίων. Στην πράξη, οι φυσικοχημικές μέθοδοι, όπως: απόσταξη, φασματομετρία μάζας, αέρια χρωματογραφία κ.λπ., χρησιμοποιούνται για τον προσδιορισμό του κ. Ουσία. Για τον προσδιορισμό αυτού του δείκτη, τα πολυμερή χρησιμοποιούν μεθόδους που βασίζονται στις ιδιότητες των διαλυμάτων (καθορίζουν την ποσότητα των διπλών δεσμών, τη λειτουργική ομάδα, το ιξώδες, την ικανότητα διασκορπισμού του φωτός).

Έτσι, η σχετική μοριακή μάζα είναι εγγενής σε κάθε ουσία και θα είναι ατομική γι 'αυτήν. Η τιμή αυτή προσδιορίζεται τόσο για τις απλές όσο και για τις πολύπλοκες ενώσεις, ανόργανες και οργανικές. Οι δείκτες του είναι ιδιαίτερα σημαντικοί στη μελέτη και σύνθεση πολυμερών των οποίων οι ιδιότητες θα εξαρτηθούν από το μοριακό βάρος.