Silicon: εφαρμογή, χημικές και φυσικές ιδιότητες

Ένα από τα πιο κοινά στοιχεία στη φύση - είναι πυρίτιο ή πυρίτιο. Τέτοια ευρείας διανομής δείχνει τη σημασία και τη σπουδαιότητα του θέματος. Είναι γρήγορα αντιληπτό και έμαθαν οι άνθρωποι που έμαθαν πώς να εκμεταλλευτούν το πυρίτιο. Η χρήση του με βάση τις ειδικές ιδιότητες των οποίων θα μιλήσουμε περισσότερο.

Silicon - ένα χημικό στοιχείο

Αν δώσετε μια περιγραφή αυτού του στοιχείου σχετικά με την κατάσταση του περιοδικού συστήματος, είναι δυνατόν να προσδιοριστούν τα εξής σημαντικά σημεία:

1. Αύξων αριθμός - 14.
2. Περίοδος - το ένα τρίτο μικρό.
3. Ομάδα - IV.
4. Υποομάδας - σπίτι.
5. Η δομή του εξωτερικού κελύφους ηλεκτρονίων δίνεται από 3s ² 3p ^2.
6. Χημική πυρίτιο στοιχείο Si υποδηλώνεται από ένα σύμβολο, το οποίο προφέρεται ως «Πυρίτιο».
7. κατάσταση οξειδώσεως η οποία εμφανίζει: -4? +2? 4.
8. Το σθένος του ατόμου είναι IV.
9. Η ατομική μάζα του πυριτίου είναι ίση με 28.086.
10. Στη φύση, υπάρχουν τρεις σταθερών ισοτόπων του στοιχείου με μαζικούς αριθμούς 28, 29 και 30.

Έτσι, τα άτομα πυριτίου από την χημική άποψη - το στοιχείο μελετηθεί επαρκώς, περιγράφεται μια ποικιλία από διαφορετικές ιδιότητες.

Η ιστορία της ανακάλυψης

Από την ίδια τη φύση της λαϊκής και της μάζας του περιεχομένου ήταν διαφορετικές ενώσεις του στοιχείου, από την αρχαιότητα, οι άνθρωποι συνήθιζαν να γνωρίζουν σχετικά με τις ιδιότητες και τα ονόματα πολλών από αυτούς. Καθαρό πυρίτιο είναι μεγάλη παρέμεινε πέρα από τα όρια της ανθρώπινης γνώσης στη χημεία.

Τα πιο δημοφιλή ενώσεις, οι οποίες χρησιμοποιούνται σε οικιακές και βιομηχανικές χώρες αρχαίους πολιτισμούς (Αιγυπτίους, Ρωμαίοι, κινέζικα rusichi, περσική και άλλοι) ήταν πολύτιμους και ημιπολύτιμους λίθους με βάση το οξείδιο του πυριτίου. Σε αυτά περιλαμβάνονται:

• οπάλιο?
• ορεία κρύσταλλο?
• τοπάζι?
• χρυσόπρασος?
• όνυχα?
• χαλκηδόνιος και άλλους.

Επίσης, έκανε χρήση των παλαιών χαλαζία και χαλαζιακή άμμος στον κατασκευαστικό κλάδο. Ωστόσο, το στοιχειακό πυρίτιο παρέμενε άλυτο μέχρι το ΧΙΧ αιώνα, αν και πολλοί επιστήμονες έχουν προσπαθήσει μάταια να το διακρίνει από διαφορετικές ενώσεις, με τη χρήση και καταλυτών, και τις υψηλές θερμοκρασίες, ακόμα και ηλεκτρικής ενέργειας. Αυτά είναι τα φωτεινά μυαλά, όπως:

• Ο Carl Σίλε?
• Gay-Lussac?
• Tenar?
• Gemfri Devi?
• Antuan Lavuaze.

Εφαρμογή με επιτυχία την απόκτηση του πυριτίου καθαρό πέτυχε Jens Jacobs Berzelius το 1823. Για αυτό πέρασε εμπειρία ατμών φθοριούχο κράματος πυριτίου και μεταλλικό κάλιο. Ως αποτέλεσμα, μία άμορφη τροποποίηση του στοιχείου. Το ίδιο επιστήμονες κλήθηκαν να το λατινικό όνομα για το ανοικτό άτομο.

Ακόμα αργότερα, το 1855, ένας άλλος επιστήμονας - Αγίου Claire Deville - κατάφεραν να συνθέσουν μια ποικιλία διαφορετικών allotropes - κρυσταλλικού πυριτίου. Δεδομένου ότι η γνώση αυτού του στοιχείου και των ιδιοτήτων της, έγινε πολύ γρήγορα αναπληρώνονται. Οι άνθρωποι έχουν συνειδητοποιήσει ότι έχει μοναδικά χαρακτηριστικά που θα μπορούσαν κάλλιστα να χρησιμοποιηθούν για να καλύψουν τις δικές τους ανάγκες. Ως εκ τούτου, σήμερα ένα από τα πιο περιζήτητα στοιχεία των ηλεκτρονικών και της τεχνολογίας - είναι το πυρίτιο. Η χρήση του επεκτείνεται μόνο τα σύνορά της κάθε χρόνο.

Ρωσική όνομα που δίνεται άτομο επιστήμονας Ες το 1831. Είναι αυτή και να κολλήσει σε αυτήν την ημέρα.

Περιεχόμενα στη φύση

Επικράτηση στη φύση, το πυρίτιο είναι δεύτερη μόνο σε οξυγόνο. το ποσοστό του σε σύγκριση με άλλα άτομα, που αποτελείται από κρούστας - 29,5%. Επιπλέον, άνθρακα και πυριτίου - δύο ειδικές στοιχείο που μπορεί να σχηματίσει ένα κύκλωμα που συνδέει με το ένα το άλλο. Αυτός είναι ο λόγος για τον τελευταίο είναι πάνω από 400 διαφορετικά φυσικά μεταλλικά στοιχεία, στο πλαίσιο του οποίου βρίσκονται στη λιθόσφαιρα, υδρόσφαιρα και τη βιομάζα.

Πού ακριβώς περιέχεται πυριτίου;

1. Στα βαθύτερα στρώματα του εδάφους.
2. Τα πετρώματα, δεξαμενές και συστοιχίες.
3. Στο κάτω μέρος του σώματός του νερού, ιδιαίτερα τους ωκεανούς και τις θάλασσες.
4. Στα φυτά και τη θαλάσσια ζωή στο ζωικό βασίλειο.
5. Στον άνθρωπο και τα ζώα της γης.

Μπορείτε να επισημάνετε μερικά από τα πιο κοινά ορυκτά και πετρώματα, ως μέρος του οποίου υπάρχει σε μεγάλες ποσότητες πυριτίου. Χημικές ουσίες αυτές είναι τέτοια ώστε η περιεκτικότητα κατά βάρος του καθαρού στοιχείου φθάνει εκεί 75%. Ωστόσο, η ακριβής αριθμός εξαρτάται από τα είδη των υλικών. Έτσι, πέτρες και μέταλλα με περιεκτικότητα σε πυρίτιο:

• άστριοι?
• μίκα?
• Αμφίβολοι?
• opals?
• χαλκηδόνιος?
• πυριτικά?
• ψαμμίτες?
• πυριτικά άλατα αργιλίου?
• πηλό και άλλα.

Συσσωρευμένα στα κελύφη και exoskeletons από ζώα της θάλασσας, το πυρίτιο σχηματίζει τελικά ένα ισχυρό εναποθέσεων πυριτίας στο κάτω μέρος των λιμνών. Αυτή είναι μία από τις φυσικές πηγές του στοιχείου αυτού.

Επιπλέον, διαπιστώθηκε ότι Πυρίτιο μπορούν να υπάρχουν σε καθαρή φυσική μορφή - με τη μορφή κρυστάλλων. Αλλά οι καταθέσεις αυτές είναι πολύ σπάνιες.

Οι φυσικές ιδιότητες του πυριτίου

Αν σας δώσω ένα χαρακτηρισμό της το στοιχείο της το σύνολο των φυσικών και χημικών ιδιοτήτων, πρώτα απ 'όλα, είναι αναγκαίο να ορίσει το φυσικές παραμέτρους. Εδώ είναι μερικά βασικά:

1. Υπάρχει σε δύο αλλοτροπικός τροποποιήσεις - άμορφες και κρυσταλλικές, τα οποία διαφέρουν σε όλους τους ιδιότητες.
2. Το κρυσταλλικό πλέγμα είναι πολύ παρόμοια με εκείνη του διαμαντιού, επειδή άνθρακα και πυριτίου από την άποψη αυτή είναι σχεδόν ταυτόσημες. Ωστόσο, η απόσταση μεταξύ των ατόμων των διαφορετικών (πάνω από εκείνη του πυριτίου), ως εκ τούτου, το διαμάντι πολύ πιο δύσκολο και ισχυρότερη. πλέγμα τύπου - πρόσωπο-με επίκεντρο κυβικό.
3. Το προϊόν είναι πολύ εύθραυστο, καθίσταται πλαστικό σε υψηλές θερμοκρασίες.
4. Η θερμοκρασία τήξης είναι 1415˚S.
5. Σημείο βρασμού - 3250˚S.
6. Ουσία Πυκνότητα - 2,33 g / cm ^3.
7. Χρώμα Connection - ασημί γκρι, εξέφρασε την χαρακτηριστική μεταλλική λάμψη.
8. Έχει καλές ιδιότητες ημιαγωγού, τα οποία είναι σε θέση να ποικίλει με την προσθήκη διαφόρων παραγόντων.
9. Αδιάλυτο σε νερό, οργανικούς διαλύτες και οξέα.
10. Συγκεκριμένα διαλυτό σε αλκάλια.

Ανατρέξτε στις φυσικές ιδιότητες του πυριτίου επιτρέπουν στους ανθρώπους να το διαχειριστεί και να το χρησιμοποιήσετε για να δημιουργήσετε μια ποικιλία των προϊόντων. Για παράδειγμα, οι ιδιότητες βασίζονται στη χρήση semiconductivity καθαρή ηλεκτρονικών πυριτίου.

χημικές ιδιότητες

Χημικές ιδιότητες του πυριτίου σε μεγάλο βαθμό εξαρτώνται από τις συνθήκες της αντίδρασης. Αν μιλάμε για την καθαρή ουσία σε κανονικές ρυθμίσεις, θα πρέπει να δείξει πολύ χαμηλή δραστηριότητα. Τόσο κρυσταλλικού και άμορφου πυριτίου είναι πολύ αδρανή. δεν αλληλεπιδρούν με τυχόν ισχυρά οξειδωτικά μέσα (εκτός από το φθόριο) ή με ισχυρά αναγωγικά μέσα.

Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η επιφάνεια του φιλμ οξειδίου υλικό SiO ₂ σχηματίζεται αμέσως, η οποία αποτρέπει την περαιτέρω αλληλεπιδράσεις. Είναι σε θέση να σχηματίζεται κάτω από την επίδραση του νερού, του αέρα και τους υδρατμούς.

Αν η αλλαγή της συνήθεις όρους και προϋποθέσεις και κάνουν τη θέρμανση του πυριτίου σε θερμοκρασία άνω των 400S, της αντιδραστικότητας σε μεγάλο βαθμό την αύξηση. Σε αυτή την περίπτωση, θα αντιδράσει με:

• οξυγόνο?
• όλα τα είδη των αλογόνο?
• υδρογόνου.

Με περαιτέρω αύξηση της θερμοκρασίας, ο σχηματισμός των προϊόντων με αντίδραση με βόριο, άζωτο και άνθρακα. Ιδιαίτερης σημασίας είναι καρβίδιο του πυριτίου - SiC, δεδομένου ότι είναι μια καλή λειαντικά.

Επίσης, οι χημικές ιδιότητες των πυριτίου φαίνεται καθαρά σε αντιδράσεις με μέταλλα. Εναντίον τους ο οξειδωτικό, έτσι ώστε τα προϊόντα που ονομάζονται πυριτιούχο. Τέτοιες ενώσεις είναι γνωστές για:

• αλκαλικά?
• αλκαλικά?
• μέταλλα μετάπτωσης.

Ασυνήθιστη ιδιότητες έχει μια ένωση που λαμβάνεται με κράματος σιδήρου και πυριτίου. Φέρει το όνομα της κεραμικής σιδηροπυριτίου και έχει εφαρμοστεί με επιτυχία στον κλάδο.

Με πολύπλοκες ουσίες αντίδραση του πυριτίου δεν εισέρχεται, έτσι ώστε το σύνολο των ειδών τους είναι σε θέση να διαλύουν μόνο:

• aqua regia (ένα μίγμα του νιτρικού και υδροχλωρικού οξέα)?
• καυστικά αλκάλια.

Έτσι, η θερμοκρασία του διαλύματος θα πρέπει να είναι όχι μικρότερη από 60 ° C. Όλα αυτά επιβεβαιώνει η φυσική βάση υλικό - διαμάντι σταθερό κρυσταλλικό πλέγμα, δίνοντας δύναμη και την αδράνεια.

Οι μέθοδοι για την παρασκευή

Προετοιμασία του πυριτίου σε καθαρή μορφή - η διαδικασία είναι αρκετά ακριβά οικονομικά. Επιπλέον, λόγω των ιδιοτήτων είτε του μέθοδο δίνει μόνο 90-99% καθαρού προϊόντος, ενώ οι προσμίξεις με τη μορφή των μετάλλων και του άνθρακα παραμένουν ακόμα. Έτσι απλά να πάρει τα πράγματα δεν είναι αρκετό. Θα πρέπει, επίσης, ποιοτικά μακριά από ξένα στοιχεία.

Σε γενικές γραμμές, η παραγωγή του πυριτίου διεξάγεται με δύο βασικούς τρόπους:

1. Λευκή άμμος, η οποία είναι ένα καθαρό οξείδιο του πυριτίου SiO _2. Ασβεστοποίησης με ενεργό μέταλλα (συνήθως μαγνησίου) σχηματίζεται ένα δωρεάν στοιχείο για τη μορφή μια άμορφη τροποποίηση. Η καθαρότητα αυτής της μεθόδου είναι υψηλή, το προϊόν λαμβάνεται με απόδοση 99,9 τοις εκατό.
2. Μια πιο κοινή μέθοδος σε βιομηχανική κλίμακα - μια άμμο πυροσυσσωμάτωσης τήγματος με το κοκ σε εξειδικευμένα θερμική κλιβάνους. Η μέθοδος αυτή αναπτύχθηκε από Ρώσους επιστήμονες Beketovym Ν Ν

Περαιτέρω επεξεργασία είναι έκθεση σε προϊόντα καθαρισμού μεθόδους. Για το σκοπό αυτό, οξέα ή αλογόνα (χλώριο, φθόριο).

άμορφου πυριτίου

χαρακτηριστικό Silicon θα είναι ελλιπής αν δεν εξέτασε χωριστά καθένα από τους τροποποιήσεις αλλοτροπικός. Το πρώτο από αυτά - είναι άμορφο. Σε αυτή την κατάσταση θεωρείται υλικό επαφής είναι μια καφέ σκόνη καφέ, λεπτώς διεσπαρμένο. Είναι εξαιρετικά υγροσκοπική, παρουσιάζει σχετικά υψηλή αντιδραστικότητα κατά τη θέρμανση. Κάτω από πρότυπες συνθήκες, είναι σε θέση να επικοινωνούν μόνο με ισχυρά οξειδωτικά μέσα - φθόριο.

Ονομάζεται άμορφου πυριτίου είναι ένα είδος κρυστάλλου δεν είναι απολύτως σωστό. πλέγμα της δείχνει ότι η ουσία - είναι μια μορφή λεπτοδιαμερισμένων πυριτίου που υπάρχουν στην μορφή κρυστάλλων. Ως εκ τούτου, ως τέτοιες, αυτές οι τροποποιήσεις - η ίδια ένωση.

Ωστόσο, οι ιδιότητές τους διαφέρουν, έτσι ώστε να μιλάμε για allotropes. Από μόνη της, η άμορφο πυρίτιο έχει μια υψηλή ικανότητα να svetopoglotitelnoy. Επιπλέον, υπό ορισμένες συνθήκες, ο δείκτης αυτός είναι πολύ ταχύτερη από ό, τι από μια παρόμοια κρυσταλλική μορφή. Ως εκ τούτου, χρησιμοποιείται για βιομηχανικούς σκοπούς. Σε αυτή τη μορφή (σκόνη) ένωση εφαρμόζεται εύκολα σε οποιαδήποτε επιφάνεια, αν είναι πλαστικό ή γυαλί. Ως εκ τούτου, είναι κατάλληλο προς χρήση άμορφου πυριτίου. Η εφαρμογή βασίζεται στην κατασκευή των ηλιακών κυψελών διαφόρων μεγεθών.

Αν και η φθορά των μπαταριών αυτού του είδους αρκετά γρήγορα, λόγω της τριβή του υλικού λεπτού υμενίου, αλλά η χρήση και η ζήτηση είναι μόνο αυξάνεται. Μετά από όλα, ακόμα και σε μια σύντομη διάρκεια ζωής των ηλιακών κυττάρων με βάση άμορφου πυριτίου είναι σε θέση να παρέχουν ενέργεια για το σύνολο της επιχείρησης. Επιπλέον, η παραγωγή τέτοιου υλικού χωρίς απόβλητα, γεγονός που καθιστά πολύ οικονομική.

Παρασκευάζεται με αναγωγή μιας τροποποίησης των ενώσεων δραστικών μετάλλων, π.χ., νατρίου ή μαγνησίου.

κρυσταλλικού πυριτίου

Ασημί γκρι λαμπερό τροποποίηση του στοιχείου. Είναι αυτή η μορφή είναι η πιο κοινή και πιο δημοφιλή. Αυτό εξηγείται από ένα σύνολο ποιοτικών ιδιοτήτων που διαθέτει η ουσία.

Χαρακτηριστικά του κρυστάλλου πυριτίου πλέγμα περιλαμβάνει τύπους κατάταξή της, καθώς αρκετά από αυτά:

1. Ηλεκτρονική ποιότητα - η πιο καθαρή και η πιο υψηλή. Αυτό είναι το είδος που χρησιμοποιούνται στα ηλεκτρονικά για την κατασκευή εξαιρετικά ευαίσθητα όργανα.
2. Ηλιακή ποιότητας. Το ίδιο το όνομα ορίζει την περιοχή χρήσης. Είναι επίσης μια αρκετά πυριτίου υψηλής καθαρότητας, η χρήση των οποίων είναι απαραίτητη για να δημιουργήσει ένα υψηλής ποιότητας και μεγάλης διάρκειας ηλιακούς συλλέκτες. Οπτικοί μετατροπείς που βασίζονται στην κρυσταλλική δομή είναι πιο ποιοτική και ανθεκτικά στη φθορά από εκείνα που γίνονται με τη χρήση άμορφη τροποποίηση του sputtering σε διάφορους τύπους υποστρώματος.
3. Τεχνική πυριτίου. Σε αυτό το είδος των ουσιών που περιλαμβάνονται εκείνα τα δείγματα, τα οποία περιέχουν περίπου 98% καθαρό στοιχείο. Όλα τα υπόλοιπα διατίθεται σε διάφορους τύπους ακαθαρσιών:

• βόριο?
• αλουμινίου?
• χλωρο?
• άνθρακα?
• φώσφορο και άλλα.

Το τελευταίο είδος του εν λόγω ουσία χρησιμοποιείται για την παραγωγή πολυκρυσταλλικό πυρίτιο. Για να το κάνετε αυτό, ακολουθήστε την διαδικασία της ανακρυστάλλωσης. Κατά συνέπεια, η καθαρότητα που λαμβάνεται με τέτοια προϊόντα, τα οποία μπορούν να αποδοθούν στις ομάδες των ηλιακών και ηλεκτρονικών ποιότητας.

Από τη φύση πολυκρυσταλλικού πυριτίου - είναι ενδιάμεσο μεταξύ της άμορφης και κρυσταλλικής τροποποίησης. Με μια τέτοια πραγματοποίηση είναι ευκολότερο να εργαστεί, είναι καλύτερα να είναι ανακυκλώσιμα και φθορίου και χλωρίου καθαρισμό.

Προϊόντα που είναι αποτέλεσμα μπορούν να κατηγοριοποιηθούν ως εξής:

• multisilicon?
• μονοκρυσταλλικά?
• σχήματος κρύσταλλοι?
• πυριτίου θραύσματα?
• Τεχνική πυριτίου?
• παραγωγής αποβλήτων, με τη μορφή των θραυσμάτων και αποκόμματα του υλικού.

Κάθε ένα από αυτά χρησιμοποιείται στη βιομηχανία και χρησιμοποιείται από ένα πρόσωπο εντελώς. Ως εκ τούτου, διαδικασίες παραγωγής, σε πυρίτιο, θεωρούνται μη αποβλήτων. Αυτό μειώνει σημαντικά της οικονομικής αξίας, χωρίς να επηρεάζεται η ποιότητα.

Χρησιμοποιώντας καθαρού πυριτίου

μεταποιητική βιομηχανία του πυριτίου είναι καλά εδραιωμένη, και το μέγεθος του είναι αρκετά ογκώδες. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το στοιχείο ως ένα κενό, και με τη μορφή των διαφόρων ενώσεων, είναι διαδεδομένη και η ζήτηση σε διάφορους τομείς της επιστήμης και της τεχνολογίας.

Όπου χρησιμοποιείται κρυσταλλικού και άμορφου πυριτίου στην καθαρότερη μορφή του;

1. Σε μεταλλουργία ως προσθήκη κράματος, η ικανότητα να αλλάξει τις ιδιότητες των μετάλλων και των κραμάτων αυτών. Έτσι, χρησιμοποιείται στην τήξη του χάλυβα και χυτοσίδηρο.
2. Διαφορετικοί τύποι ουσιών αφήνοντας το υπόδειγμα παρασκευή καθαριστικό - πολυπυριτίου.
3. Silicon ενώσεις με οργανική ύλη - είναι μια χημική βιομηχανία, η οποία ήταν ιδιαίτερα δημοφιλής σήμερα. Τα υλικά σιλικόνης χρησιμοποιούνται στην ιατρική, στην κατασκευή των σκευών, εργαλείων και πολλά άλλα.
4. Παραγωγή διαφόρων ηλιακών συλλεκτών. Αυτή η μέθοδος της απόκτησης ενέργειας είναι ένα από τα πιο ελπιδοφόρα στο μέλλον. Οικολογικά, οικονομικά αποδοτικό και ανθεκτικό - τα κύρια πλεονεκτήματα αυτής της ηλεκτρικής ενέργειας.
5. αναπτήρες πυριτίου που χρησιμοποιείται για πολύ μεγάλο χρονικό διάστημα. Ακόμα και στα αρχαία χρόνια οι άνθρωποι χρησιμοποιούσαν το έναυσμα πυρόλιθο για την ανάφλεξη πυρκαγιάς. Η αρχή αυτή αποτελεί τη βάση για την παραγωγή των διαφόρων ειδών αναπτήρες. Σήμερα, υπάρχουν είδη στα οποία η πυριτόλιθο αντικαθίσταται από ένα κράμα από μια ορισμένη σύνθεση, η οποία δίνει πιο γρήγορα αποτελέσματα (τόξου).
6. Ηλεκτρονικής και ηλιακής ενέργειας.
7. zerkalets Παραγωγή σε συσκευές λέιζερ αερίου.

Έτσι, το καθαρό πυρίτιο έχει πολλά συμφέρουσα και ειδικές ιδιότητες που επιτρέπουν να χρησιμοποιήσετε για να δημιουργήσετε σημαντικά και απαραίτητα προϊόντα.

Η χρήση των ενώσεων πυριτίου

Εκτός από μια απλή ουσία χρησιμοποιούνται και διάφορες ενώσεις του πυριτίου οι οποίες είναι πολύ ευρέως. Υπάρχει μια ολόκληρη βιομηχανία που ονομάζεται πυριτικό. Βασίζεται στη χρήση των διαφόρων ουσιών, οι οποίες περιλαμβάνουν αυτό το φοβερό σημείο. Ποια είναι η σχέση και ότι παράγονται;

1. Χαλαζιακή άμμο ή ποτάμι - SiO _2. Είναι που χρησιμοποιούνται για την κατασκευή των δομικών και διακοσμητικών υλικών, όπως το τσιμέντο και γυαλί. Η χρήση τέτοιων υλικών είναι καλά γνωστή. Καμία από της κατασκευής δεν είναι χωρίς εξαρτήματα δεδομένων, η οποία επιβεβαιώνει τη σημασία των ενώσεων πυριτίου.
2. Πυριτικό κεραμικής, η οποία περιλαμβάνει υλικά όπως πήλινα, πορσελάνη, τούβλα και τα προϊόντα που βασίζονται σε αυτά. Αυτά τα συστατικά που χρησιμοποιούνται στην ιατρική, στην κατασκευή επιτραπέζια σκεύη, διακοσμητικά, είδη οικιακής χρήσης, κατασκευές και άλλες εγχώριες τομείς της ανθρώπινης δραστηριότητας.
3. ενώσεις σιλικόνης - σιλικόνης, σίλικα, έλαιο σιλικόνης.
4. Κόλλα πυριτικού - χρησιμοποιείται ως γραφείο, με πυροτεχνήματα και την κατασκευή.

Silicon, η τιμή των οποίων κυμαίνεται στην παγκόσμια αγορά, αλλά δεν διασχίζουν το προς τα κάτω το σήμα του 100 ρωσικά ρούβλια ανά χιλιόγραμμο (κρύσταλλο) είναι ένα δημοφιλές και πολύτιμη ουσία. Φυσικά, οι ενώσεις αυτού του στοιχείου, καθώς και ευρέως εφαρμόσιμη.

Ο βιολογικός ρόλος του πυριτίου

Από την άποψη της σημασίας για το σώμα του πυριτίου χωρίς σημασία. περιεχόμενο και η κατανομή του στους ιστούς έχει ως εξής:

• 0,002% - μυ?
• 0.000017% - οστών?
• Αίμα - 3,9 mg / l.

Κάθε μέρα θα πρέπει να εμπίπτουν σε περίπου ένα γραμμάριο πυριτίου, ή θα αναπτύξουν τη νόσο. Deadly δεν είναι ανάμεσά τους, όμως η παρατεταμένη πυριτίου πείνα οδηγεί σε:

• απώλεια μαλλιών?
• η εμφάνιση της ακμής και τα σπυράκια?
• αστάθεια και η ευθραυστότητα των οστών?
• φως τριχοειδή διαπερατότητα?
• κόπωση και πονοκεφάλους?
• η εμφάνιση πολλών μώλωπες και μελανιές.

Για τα φυτά, το πυρίτιο - απαραίτητο ιχνοστοιχείο απαραίτητο για τη φυσιολογική αύξηση και ανάπτυξη. Μελέτες σε ζώα έχουν δείξει ότι τα άτομα μεγαλώνουν καλύτερα, που καταναλώνουν καθημερινά επαρκή ποσότητα πυριτίου.