Το ηλεκτρικό ρεύμα σε υγρά: προέλευσή του, ποσοτικά και ποιοτικά χαρακτηριστικά

Σχεδόν κάθε πρόσωπο που ξέρει πώς να καθορίσει το ηλεκτρικό ρεύμα κατευθυνόμενη κίνηση των φορτισμένων σωματιδίων. Ωστόσο, το γεγονός είναι ότι η προέλευση και η κίνηση της αυτή σε διάφορα περιβάλλοντα είναι αρκετά διαφορετικό από κάθε άλλο. Ειδικότερα, η ηλεκτρικό ρεύμα σε υγρά έχει αρκετές άλλες ιδιότητες από την εντολή κίνησης των φορτισμένων σωματιδίων. Μιλάμε για τους ίδιους μεταλλικών αγωγών.

Η κύρια διαφορά είναι ότι η τρέχουσα σε υγρά - η κίνηση των φορτισμένων ιόντων, δηλαδή άτομα ή μόρια, τα οποία για κάποιο λόγο έχουν χάσει ή αποκτήσει ηλεκτρόνια. Στην περίπτωση αυτή, ένας από τους δείκτες αυτής της κίνησης είναι να αλλάξει τις ιδιότητες της ουσίας, η οποία περιλαμβάνει αυτά τα ιόντα. Με βάση τον ορισμό του ηλεκτρικού ρεύματος, μπορούμε να υποθέσουμε ότι κατά τη διάρκεια της αποσύνθεσης των αρνητικά φορτισμένων ιόντων θα κινηθεί προς την θετική πηγή ενέργειας, και θετικά, σε αντίθεση με το αρνητικό.

Το διάλυμα διαδικασία αποσύνθεσης μορίων σε θετικά και αρνητικά ιόντα που ελήφθη στο τίτλο Science ηλεκτρολυτική διάσταση. Έτσι, το ηλεκτρικό ρεύμα συμβαίνει λόγω υγρά που, σε αντίθεση με την ίδια μεταλλικό σύρμα, αλλαγή της σύνθεσης και χημικές ιδιότητες αυτών των ρευστών, με αποτέλεσμα σε μια διαδικασία κινείται ιόντων.

Το ηλεκτρικό ρεύμα σε υγρά, την καταγωγή του, τόσο ποσοτικά όσο και ποιοτικά χαρακτηριστικά έχουν ένα μεγάλο πρόβλημα, το οποίο έχει από καιρό ασχολούνται με την μελέτη του διάσημου φυσικός Μάικλ Φαραντέι. Ειδικότερα, μέσω των πολυάριθμων πειράματα, ήταν δυνατό να αποδειχθεί ότι η μάζα των ηλεκτρολυτικών ουσίας εξαρτάται άμεσα από την ποσότητα του ηλεκτρικού ρεύματος και του χρόνου κατά τον οποίο η ηλεκτρόλυση διεξάγεται. Από οποιουσδήποτε άλλους λόγους, εκτός από το γένος της ουσίας, αυτό δεν εξαρτάται από τη μάζα.

Περαιτέρω, μελετώντας την τρέχουσα σε υγρά, Faraday βρεθεί πειραματικά ότι για την απομόνωση ενός χιλιογράμμου κάθε ουσία κατά τη διάρκεια της ηλεκτρόλυσης θα πρέπει να είναι ο ίδιος αριθμός των ηλεκτρικών φορτίων. Το ποσό αυτό είναι ίσο με 9,65 • 10 Ιουλίου., Που το όνομα του Faraday.

Σε αντίθεση με τις μεταλλικούς αγωγούς, το ηλεκτρικό ρεύμα σε υγρά περιβάλλεται από τα μόρια του νερού, οι οποίες περιπλέκουν σημαντικά την κίνηση των ιόντων ουσίας. Σε αυτό το πλαίσιο, οποιαδήποτε ηλεκτρολύτη μπορεί να αποτελέσει μόνο ένα μικρό ρεύμα τάσης. Ταυτόχρονα, εάν η θερμοκρασία του διαλύματος αυξάνεται, η αγωγιμότητα του αυξάνεται, και τις ηλεκτρικές αυξήσεις πεδίου.

Ηλεκτρόλυση έχει ένα άλλο ενδιαφέρον χαρακτηριστικό. Το θέμα είναι ότι η πιθανότητα διάσπασης ενός συγκεκριμένου μορίου σε θετικά και αρνητικά ιόντα είναι υψηλότερη, ο μεγαλύτερος είναι ο αριθμός των μορίων του διαλύτη και της ίδιας της ουσίας. Την ίδια στιγμή, κάποια στιγμή έρχεται ιόντων υπερκορεσμού του διαλύματος, οπότε η αγωγιμότητα λύση αρχίζει να μειώνεται. Ετσι, η πιο σοβαρή ηλεκτρολυτική διάσταση θα λάβει χώρα σε ένα διάλυμα όπου η συγκέντρωση ιόντων είναι εξαιρετικά χαμηλή, αλλά η ένταση του ηλεκτρικού ρεύματος σε τέτοια διαλύματα είναι πολύ χαμηλή.

διαδικασία ηλεκτρόλυσης χρησιμοποιείται ευρέως σε διάφορες βιομηχανικές παραγωγές που σχετίζονται με τις ηλεκτροχημικές αντιδράσεις. Μεταξύ των σημαντικότερων από αυτές περιλαμβάνουν την προετοιμασία του μετάλλου μέσω ηλεκτρόλυσης άλατος ηλεκτρολύτη, το χλώριο και τα παράγωγα του, οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις που απαιτούνται για τέτοιες ουσίες όπως το υδρογόνο, γυάλισμα επιφανειών ηλεκτρολυτική επιμετάλλωση. Για παράδειγμα, σε πολλές επιχειρήσεις, μηχανολογία και μέσο πολύ κοινή μέθοδος εξευγενισμού που είναι ένα παρασκεύασμα από ένα μέταλλο χωρίς ανεπιθύμητες ακαθαρσίες.