Οξείδιο του χρωμίου

Αρκετές χημικές ενώσεις, αποτελούμενες από δύο απλά στοιχεία - Cr και O, ανήκουν στην κατηγορία ανόργανων ενώσεων - οξείδια. Το κοινό τους όνομα είναι το οξείδιο του χρωμίου, στη συνέχεια, σε παρένθεση, γίνεται αποδεκτό να υποδεικνύει το σθένος του μετάλλου σε λατινικούς αριθμούς. Άλλα ονόματα και χημικοί τύποι:

• Οξείδιο χρωμίου (II) - οξείδιο του χρωμίου, CrO;
• Οξείδιο χρωμίου (III) - χλώριο χόρτα, σεσκιοξείδιο του χρωμίου, Cr2O3;
• Οξείδιο του χρωμίου (IV) - οξείδιο του χρωμίου, CrO2.
• Οξείδιο χρωμίου (VI) - χρωμικό ανυδρίτη, τριοξείδιο του χρωμίου, CrO3.

Μια ένωση στην οποία το μέταλλο είναι εξασθενές και είναι το υψηλότερο οξείδιο του χρωμίου. Αυτή η στερεά ουσία είναι άοσμη, εμφανίζονται με σκούρο κόκκινο κρύσταλλο (στον αέρα που απλώνονται λόγω ισχυρής υγροσκοπικότητας). Η μοριακή μάζα είναι 99,99 g / mol. Η πυκνότητα στους 20 ° C είναι ίση με 2,70 g / cm3. Το σημείο τήξεως είναι 197 ° C και το σημείο ζέσεως είναι 251 ° C. Σε 0 ° C, 61,7 g / 100 διαλύονται σε νερό, 63 g / 100 ml στους 25 ° C και 67,45 g / 100 ml στους 100 ° C. Το οξείδιο διαλύεται επίσης σε θειικό οξύ (ένα μείγμα χρωμίου που χρησιμοποιείται στην εργαστηριακή πρακτική για πλύση χημικών πιάτων) και νιτρικό οξύ, αιθυλική αλκοόλη, αιθυλαιθέρας, οξικό οξύ, ακετόνη. Στους 450 ° C αποσυντίθεται σε Cr2O3.

Το οξείδιο του χρωμίου (VI) χρησιμοποιείται στη διαδικασία ηλεκτρόλυσης (για την παραγωγή καθαρού χρωμίου), για χρωματοποίηση γαλβανισμένων προϊόντων, σε ηλεκτρολυτικό χρώμιο, ως ισχυρό οξειδωτικό (για την παραγωγή ινδικού και ισατίνης). Το υψηλότερο οξείδιο του χρωμίου χρησιμοποιείται για την ανίχνευση αλκοόλης στον εκπνεόμενο αέρα. Η αντίδραση προχωρά σύμφωνα με το σχήμα: 4CrO3 + 6H2S04 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. Για την παρουσία αλκοόλ δείχνει μια αλλαγή στο χρώμα του διαλύματος (αποκτά πράσινο χρώμα).

Το οξείδιο του χρωμίου (VI), όπως όλες οι ενώσεις εξασθενούς Cr, είναι ένα ισχυρό δηλητήριο (θανατηφόρος δόση - 0.1 g). Λόγω της υψηλής δραστηριότητάς του, το CrO3 προκαλεί ανάφλεξη (με εκρήξεις) οργανικών ουσιών όταν έρχονται σε επαφή μαζί τους. Παρά την χαμηλή πτητικότητα, το υψηλότερο οξείδιο του χρωμίου είναι επικίνδυνο από την εισπνοή, καθώς προκαλεί καρκίνο του πνεύμονα. Κατά την επαφή με το δέρμα (ακόμη και με την επικείμενη απομάκρυνσή του) προκαλεί ερεθισμό, δερματίτιδα, έκζεμα, προκαλεί την ανάπτυξη καρκίνου.

Οξείδιο με τετρασθενές χρώμιο CrO2 σε εμφάνιση είναι μια στερεή ουσία με τη μορφή μαύρων τετραεδρικών σιδηρομαγνητικών κρυστάλλων. Το οξείδιο του χρωμίου 4 έχει μοριακή μάζα 83,9949 g / mol, πυκνότητα 4,89 g / cm3. Η ουσία τήκεται, ενώ αποσυντίθεται, σε θερμοκρασία 375 ° C Δεν διαλύεται στο νερό. Χρησιμοποιείται σε μαγνητικά μέσα εγγραφής ως ουσία εργασίας. Με τη δημοτικότητα των CD και των DVD, η χρήση του οξειδίου του χρωμίου (IV) έχει μειωθεί. Κατασκευάστηκε για πρώτη φορά το 1956 από έναν χημικό από την EI DuPont, Norman L. Cox, με αποσύνθεση του τριοξειδίου του χρωμίου παρουσία νερού σε θερμοκρασία 640 ° C και πίεση 200 ΜΡα. Σύμφωνα με την άδεια, η DuPont κατασκευάζεται από τη Sony στην Ιαπωνία και τη BASF στη Γερμανία.

Το οξείδιο του χρωμίου 3 Cr2O3 είναι μια στερεή λεπτή κρυσταλλική ουσία από ελαφρύ έως σκούρο πράσινο χρώμα. Η μοριακή μάζα ισούται με 151,99 g / mol. Η πυκνότητα είναι 5,22 g / cm3. Το σημείο τήξης είναι 2435 ° C και το σημείο βρασμού είναι 4000 ° C. Ο δείκτης διάθλασης μιας καθαρής ουσίας είναι 2.551. Αυτό το οξείδιο δεν διαλύεται σε νερό, σε αλκοόλη, ακετόνη, οξύ. Καθώς η πυκνότητά του πλησιάζει την πυκνότητα του κορούνδιου, εισάγεται στις συνθέσεις των γυαλιστικών παραγόντων (για παράδειγμα, πάστα GOI). Αυτό είναι ένα από τα βασικά οξείδια χρωμίου, το οποίο χρησιμοποιείται ως χρωστική ουσία. Για πρώτη φορά στη μυστική τεχνολογία, αποκτήθηκε το 1838 ως διαφανής ενυδατωμένη μορφή. Στη φύση εμφανίζεται με τη μορφή FeO • Cr2O3 σιδηρομεταλλεύματος χρωμίου.

Το οξείδιο του δισθενούς χρωμίου είναι ένα στερεό χρώματος μαύρου ή ερυθρού χρώματος με σημείο τήξης 1550 ° C. Λιώνει με αποσύνθεση. Η μοριακή μάζα είναι 67,996 g / mol. Το οξείδιο του χρωμίου (II) ερυθρού χρώματος δεν είναι πυροφορικό, και αυτή η ίδια ουσία του μαύρου χρώματος είναι πυροφορική. Η σκόνη είναι αυτοφλεγόμενη στον αέρα, επομένως μπορεί να αποθηκευτεί μόνο κάτω από ένα στρώμα νερού, καθώς δεν αλληλεπιδρά με αυτήν. Το οξείδιο του μαύρου χρωμίου είναι πολύ δύσκολο να ληφθεί σε καθαρή μορφή.

Για τα οξείδια του χρωμίου με χαμηλότερο σθένος, οι κύριες ιδιότητες είναι χαρακτηριστικές, και για ένα οξείδιο με υψηλότερο σθένος, οι ιδιότητες του οξέος είναι χαρακτηριστικές.