Οξείδια, άλατα, βάσεις, οξέα. Ιδιότητες οξειδίων, βάσεις, οξέα, άλατα

Η σύγχρονη χημική επιστήμη είναι ένα ευρύ φάσμα τομέων, και το καθένα από αυτά, εκτός από το θεωρητικό πλαίσιο, έχει μεγάλη πρακτική σημασία, πρακτική. Ό, τι αγγίζουν, τα πάντα γύρω - προϊόντα της παραγωγής χημικών προϊόντων. Τα κύρια τμήματα - είναι ανόργανο και οργανικής χημείας. Σκεφτείτε ποιες είναι οι κύριες κατηγορίες των ενώσεων που αναφέρονται ως ανόργανα, και τι ιδιότητες που έχουν.

Οι κύριες κατηγορίες των ανόργανων ενώσεων

Για αυτές που είναι αποδεκτές στα ακόλουθα:

1. Οξείδια.
2. Αλάτι.
3. Βάση.
4. Οξύ.

Κάθε μία από τις τάξεις εκπροσωπείται από μια μεγάλη ποικιλία ανόργανων ενώσεων και έχει μία τιμή σχεδόν σε οποιαδήποτε δομή οικονομικές και βιομηχανικές δραστηριότητες του ανθρώπου. Όλες οι μεγάλες χαρακτηριστικές ιδιότητες των ενώσεων αυτών, είναι στη φύση και να πάρει μελετηθεί κατά τη διάρκεια χημεία σχολείο είναι υποχρεωτική στους βαθμούς 8-11.

Υπάρχει μια γενική πίνακας οξείδια, άλατα, βάσεις, οξέα, τα οποία είναι παραδείγματα εκάστης των ουσιών και τους κατάσταση συσσωμάτωσης, είναι στη φύση. Α δείχνει επίσης την αλληλεπίδραση της περιγραφής χημικές ιδιότητες. Ωστόσο, θα εξετάσουμε κάθε μία από τις κλάσεις ξεχωριστά και με περισσότερες λεπτομέρειες.

Μια ομάδα ενώσεων - οξειδίων

Οξείδια - μια κατηγορία ανόργανων ενώσεων που αποτελείται από δύο στοιχεία (δυαδική), ένα από τα οποία είναι πάντοτε Ο (οξυγόνο) από τη χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης -2, στέκεται στη δεύτερη θέση στον εμπειρικό τύπο ένωσης. Παράδειγμα: N ₂ O _5, CaO και ούτω καθεξής.

Τα οξείδια ταξινομούνται ως εξής.

I. Nesoleobrazuyuschie - δεν είναι ικανή να σχηματίζει άλατα.

ΙΙ. Σχηματισμού άλατος - είναι ικανές σχηματισμού αλάτων (με τις βάσεις, αμφοτερικές ενώσεις με κάθε άλλα οξέα).

1. Οξύ - όταν τοποθετηθεί στο νερό για να σχηματίσουν οξέα. Αμέταλλα συχνά σχηματίζονται ή μέταλλα με υψηλή CO (οξείδωση).
2. Key - μορφή βάσης στο νερό εισέρχεται. Συγκροτήθηκε μεταλλικό στοιχείο.
3. Αμφοτερικά - δείχνει οξεοβασική διπλή φύση, η οποία καθορίζεται από τις συνθήκες της αντίδρασης. Συγκροτήθηκε μέταλλο μεταπτώσεως.
4. Μικτή - συχνά αναφέρονται σε άλατα και διαμορφωμένα στοιχεία σε αρκετές καταστάσεις οξείδωσης.

Υψηλότερες οξείδιο - είναι ένα οξείδιο, όπου το μέλος διαμόρφωσης είναι στη μέγιστη κατάσταση οξείδωσης. ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ: Te ^_+6. Για κατάσταση τελλούριο μέγιστη οξείδωσης +6, αυτό σημαίνει Teo ₃ - υψηλότερη του αζώτου για αυτό το στοιχείο. Η περιοδική σύστημα των στοιχείων για κάθε ομάδα που υπεγράφη γενικό εμπειρικό τύπο που εκφράζει το ανώτατο οξειδίου για όλα τα στοιχεία της ομάδας, αλλά μόνο την κύρια υποομάδα. Για παράδειγμα, μία πρώτη ομάδα στοιχείων (μετάλλων αλκαλίων) είναι ένα τύπο της μορφής R ₂ O, το οποίο δείχνει ότι όλα τα στοιχεία της κύριας υποομάδα αυτής της ομάδας θα έχουν τέτοια φόρμουλα είναι υψηλότερη οξείδιο. ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ: Rb ₂ O, Cs ₂ O και ούτω καθεξής.

παίρνουμε το αντίστοιχο υδροξείδιο Σε υψηλότερες οξειδίου διαλύθηκε σε νερό (άλκαλι, οξύ ή αμφοτερικά υδροξείδιο).

οξείδια χαρακτηριστικά

Οξείδια μπορεί να υπάρχει σε οποιαδήποτε κατάσταση συσσωμάτωσης σε συνήθεις συνθήκες. Οι περισσότεροι από αυτούς είναι σε στερεά κρυσταλλική ή σε μορφή σκόνης (CaO, SiO ₂₎ μερικά CO (οξύ οξείδια) βρέθηκε με τη μορφή υγρών (Mn ₂ O ₇₎ και αερίου (NO, NO _2). Αυτό οφείλεται στη δομή του κρυσταλλικού πλέγματος. Ως εκ τούτου, η διαφορά στα σημεία ζέσεως και σημεία τήξεως που ποικίλλουν μεταξύ διαφορετικών αντιπροσώπων από -272 ⁰ C έως 70-80 ⁰ C (και μερικές φορές υψηλότερες). Η διαλυτότητα στο νερό ποικίλλει.

1. Διαλυτό - βασικά οξείδια μετάλλων, που είναι γνωστή ως αλκαλικά, αλκαλικής γαίας, και όλο το οξύ, εκτός από το οξείδιο του πυριτίου (IV).
2. Αδιάλυτο - αμφοτερικές οξείδια, όλα τα άλλα βασικά και SiO _2.

Τι οξείδια αντιδρούν;

Οξείδια, άλατα, βάσεις, οξέα εμφανίζουν παρόμοιες ιδιότητες. Γενικές ιδιότητες σχεδόν όλων των οξειδίων (εκτός από nesoleobrazuyuschih) - αυτή την ικανότητα, ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασής τους για να σχηματίσουν διάφορα άλατα. Ωστόσο, για κάθε ομάδα των οξειδίων τυπικών ειδικά χημικά χαρακτηριστικά τους ιδιότητες ανάκλασης.

Οι ιδιότητες των διαφόρων ομάδων οξείδια

Βασικά οξείδια - TOE	Όξινα οξείδια - CO	Διπλή (αμφοτερική) οξείδιο - AO	Τα οξείδια δεν σχηματίζουν άλατα
1. Αντιδράσεις με νερό: σχηματισμό αλκάλια (οξείδια μετάλλων αλκαλίων και αλκαλικών γαιών) Fr 2 O + νερό = 2FrOH 2. Αντιδράσεις με ένα οξύ: σχηματισμό αλάτων και ύδατος οξύ + Me + n O = Η2Ο + άλας 3. Αντίδραση με CO, ο σχηματισμός αλάτων και ύδατος οξείδιο του λιθίου + οξειδίου του αζώτου (V) = 2LiNO 3 4. Οι αντιδράσεις με αποτέλεσμα τα στοιχεία αλλάζουν CO Me + n O + C = Me + CO 0	1. Αντιδραστήριο νερό: σχηματισμός οξέος (SiO 2 εξαίρεση) CO + νερό = οξέος 2. Αντιδράσεις με βάσεις: CO 2 + 2CsOH = Οδ 2ΟΟ 3 + Η2Ο 3. Αντιδράσεις με βασικά οξείδια: σχηματισμό άλατος P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (ΡΟ 3) 2 4. Αντιδράσεις ΕΠΚ: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	Έκθεμα διπλές ιδιότητες αλληλεπιδρούν βάσει της μεθόδου οξέος-βάσης (με οξέα, αλκάλια, βασικά οξείδια και οξύ οξείδια). Δεδομένου ότι το νερό δεν έρχεται σε επαφή. 1. με ένα οξύ: σχηματισμό αλάτων και ύδατος AO + οξύ = άλας + Η2Ο 2. βάσεις (άλκαλι): σχηματισμός υδροξο Al 2 O 3 + ϋΟΗ + νερό = Li [ΑΙ (ΟΗ) 4] 3. Αντίδραση με όξινα οξείδια: Παρασκευή των αλάτων FeO + SO 2 = FeSO 3 4. Αντίδραση με GA: σχηματισμό αλάτων σύντηξης MnO + Rb 2 O = Rb 2 διπλό άλας ΜηΟ2 5. Αντιδράσεις σύντηξης με αλκάλια και ανθρακικά αλκαλικών μετάλλων, όπως ο σχηματισμός αλάτων Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + Η2Ο	Μορφή ούτε λιπαρά, ούτε αλκάλια. Παρουσιάζουν ειδικές ιδιότητες στενά.

Κάθε άνω οξείδιο που σχηματίζεται ως μέταλλο και Αμέταλλα, διαλύθηκε σε νερό, δίνει ένα ισχυρό οξύ ή αλκάλιο.

Οργανικά οξέα και ανόργανα

Στην κλασική του ήχου (με βάση τις θέσεις ED - ηλεκτρολυτικής διαστάσεως - Svante Arrhenius οξύ) - αυτή την ένωση σε ένα υδατικό μέσο για να διαχωριστεί η Η ⁺ κατιόντα και ανιόντα οξέος υπολείμματα An ^-. Σήμερα, ωστόσο, μελέτησε προσεκτικά οξύ και υπό άνυδρες συνθήκες, έτσι υπάρχουν πολλές διαφορετικές θεωρίες ως προς υδροξείδια.

Εμπειρικός οξείδια τύπου, βάσεις, οξέα, άλατα προστίθενται μόνο από τα σύμβολα στοιχείων και ευρετήρια ενδεικτικό του αριθμού τους στην ουσία. Για παράδειγμα, ανόργανα οξέα που εκφράζεται από το ^η- υπόλειμμα οξέος τύπου H ^+. Οργανικές ουσίες έχουν διαφορετικές θεωρητικές χαρτογράφησης. Εκτός αυτού εμπειρική, μπορεί να γραφτεί σε αυτούς πλήρη και συμπυκνωμένο δομικό τύπο, η οποία θα αντικατοπτρίζει όχι μόνο τη σύνθεση και την ποσότητα των μορίων, αλλά η σειρά της διάταξη των ατόμων, τη σχέση τους με το άλλο και μια κύρια λειτουργική ομάδα για καρβοξυλικά οξέα -COOH.

Σε όλες τις ανόργανες ουσίες οι οξέα χωρίζονται σε δύο ομάδες:

• ανοξικές - HBr, HCN, HCL και άλλοι?
• οξυγόνο (οξο οξέα) - ΗΟΙΟ ₃ και όλα όπου υπάρχουν οξυγόνο.

Επίσης ανόργανα οξέα ταξινομημένα από τη σταθερότητα (σταθερά ή σταθερή - όλα εκτός καρβονικής και θειώδες, πτητικές ή ασταθή - και θειώδες άνθρακα). Από τη δύναμη ισχυρών οξέων μπορεί να είναι: θειικό, υδροχλωρικό, νιτρικό, υπερχλωρικό, και άλλοι, καθώς και τα ασθενή: υδρόθειο, το υποχλωριώδες και άλλα.

Δεν είναι μια τέτοια ποικιλία των προσφέρει οργανικής χημείας. Τα οξέα τα οποία είναι οργανικά στη φύση, είναι καρβοξυλικά οξέα. και κοινό χαρακτηριστικό τους - η παρουσία της λειτουργικής ομάδας COOH. Για παράδειγμα, HCOOH (μυρμηκικό), _CH3 COOH (οξικό οξύ), C ₁₇ H ₃₅ COOH (στεατικό οξύ) και άλλα.

Υπάρχουν μια σειρά από οξέα, τα οποία εστιάζεται ιδιαίτερα προσεκτικοί όταν εξετάζουν αυτό το θέμα κατά τη διάρκεια της χημείας του σχολείου.

1. Αλάτι.
2. Το μονοξείδιο του.
3. Φωσφορικών.
4. Υδροβρωμικό.
5. Άνθρακα.
6. Υδροϊωδικό.
7. Το θειικό.
8. Οξικό οξύ ή αιθάνιο.
9. Βουτάνιο ή έλαιο.
10. Βενζοϊκό.

10 Αυτά τα οξέα είναι θεμελιώδεις ουσίες χημεία αντίστοιχη τάξη σε ένα μάθημα σχολείο, και σε γενικές γραμμές, στη βιομηχανία και συνθέσεις.

Ιδιότητες των ανόργανων οξέων

Οι κύριες φυσικές ιδιότητες πρέπει να αποδοθεί πρωτίστως μια διαφορετική κατάσταση συσσωμάτωσης. Πράγματι, υπάρχει ένας αριθμός των οξέων που έχουν τη μορφή κρυστάλλων ή σκόνες (βορικό, φωσφορικό) κάτω από συνηθισμένες συνθήκες. Η συντριπτική πλειοψηφία των γνωστών ανόργανων οξέων είναι ένα διαφορετικό ρευστό. Βρασμό και θερμοκρασίες τήξης ποικίλλουν επίσης.

Οξύ μπορεί να προκαλέσει σοβαρά εγκαύματα, δεδομένου ότι έχουν μια δύναμη καταστροφής οργανικών ιστών και του δέρματος. Για την ανίχνευση των οξέων που χρησιμοποιούνται δείκτες:

• μεθυλ πορτοκαλί (στο σύνηθες περιβάλλον τους - πορτοκαλί στο οξύ - κόκκινο)
• Litmus (σε ουδέτερο - ιώδες σε οξύ - κόκκινο) ή άλλους.

Οι πιο σημαντικές χημικές ιδιότητες περιλαμβάνουν την ικανότητα να αλληλεπιδρούν τόσο με απλές και σύμπλοκες ενώσεις.

Οι χημικές ιδιότητες των ανόργανων οξέων

Τι αλληλεπιδρούν	Παράδειγμα της αντίδρασης
1. Με τα μέταλλα απλό-ουσία. Προϋπόθεση: μέταλλο πρέπει να σταθεί EHRNM στο υδρογόνο, έτσι ώστε τα μέταλλα, υδρογόνο μετά από παραμονή, δεν είναι σε θέση να το μετατοπίσει από το οξύ. Η αντίδραση πάντοτε σχηματίζεται με τη μορφή αερίου υδρογόνου και το αλάτι.	HCL + AL = χλωριούχο αργίλιο + Η 2
2. βάσεις. Το αποτέλεσμα της αντίδρασης είναι το αλάτι και νερό. Τέτοιες αντιδράσεις ισχυρών οξέων με αλκάλια ονομάζεται αντιδράσεις εξουδετέρωσης.	Οποιοδήποτε οξύ (ισχυρή) = + διαλυτό άλας βάσης και ύδατος
3. αμφοτερικά υδροξείδια. Υποσύνολο: αλάτι και νερό.	2 + 2HNO υδροξείδιο του βηρυλλίου = Be (ΝΟ2) 2 (μέσος όρος άλας) + 2Η 2Ο
4. Με βασικά οξείδια. Υποσύνολο: νερό, αλάτι.	2HCl + ΡβΟ = χλωριούχο σίδηρο (II) + Η2Ο
5. αμφοτερικά οξείδια. Συνολική επίδραση: αλάτι και νερό.	2Ηί + ΖηΟ = ΖηΙ2 + Η2Ο
6. άλατα που σχηματίζονται ασθενέστερα οξέα. Συνολική επίδραση: άλας και ένα ασθενές οξύ.	2HBr + MgCO 3 = βρωμιούχο μαγνήσιο + Η2Ο + CO 2

Κατά την αλληλεπίδραση με μέταλλα αντιδρούν παρομοίως δεν όλα οξέα. Chemicals (βαθμός 9) στο σχολείο εμπλέκει πολύ ρηχή μελέτη τέτοιων αντιδράσεων, εντούτοις, και σε τέτοιο επίπεδο θεωρούνται ειδικές ιδιότητες του πυκνού νιτρικού και θειικού οξέος, με αντίδραση με μέταλλα.

Υδροξείδια: αλκάλια, και τα αδιάλυτα αμφοτερικά βάσεις

Οξείδια, άλατα, βάσεις, οξέα - όλες αυτές οι τάξεις ουσιών έχουν μια κοινή χημική φύση της δομής κρυσταλλικού πλέγματος εξηγείται, και την αμοιβαία επιρροή των ατόμων στα μόρια. Ωστόσο, αν ήταν δυνατόν να δώσει μια πολύ συγκεκριμένο ορισμό για το οξείδιο, στη συνέχεια, το οξύ και η βάση για να το κάνει πιο δύσκολο.

Ακριβώς όπως οξέα, βάσεις για τη θεωρία της ΕΔ είναι ουσίες ικανές διάσπασης σε ένα υδατικό διάλυμα με μεταλλικά κατιόντα Me ^{n +} και ανιόντα gidroksogrupp ΟΗ ^-.

Διαιρείται με την κατηγορία βάσης ως εξής:

• Διαλυτό ή άλκαλι (ισχυρή δείκτες βάσης αλλάζει χρώμα). Συγκροτήθηκε μετάλλου Ι, ομάδες II. Παράδειγμα: ΚΟΗ, ΝαΟΗ, LiOH (δηλ καταγράφονται μόνο κύρια στοιχεία ομάδα)?
• Ελάχιστα διαλυτό ή αδιάλυτο (μέσο αντοχή, δεν αλλάζουν το χρώμα των δεικτών). Παράδειγμα: υδροξείδιο του μαγνησίου, του σιδήρου (II), (III), και άλλα.
• Μοριακή (ασθενούς βάσης σε ένα υδατικό μέσο αντιστρεπτά διίσταται σε μόριο ιόντα). Παράδειγμα: Ν ₂ Η _4, αμίνες, αμμωνία.
• Αμφοτερικά υδροξείδια (ιδιότητες διπλής έκθεμα βάσης-οξέος). Παράδειγμα: υδροξείδιο του αργιλίου, βηρυλλίου, ψευδαργύρου και ούτω καθεξής.

Κάθε ομάδα παρουσίασε σπούδασε στη σχολή μάθημα της χημείας των «Λόγοι». Χημεία Class 8-9 περιλαμβάνει λεπτομερή μελέτη των ελαφρώς διαλυτών ενώσεων και αλκάλια.

Τα κύρια χαρακτηριστικά των λόγων

Όλα τα αλκάλια και διαλυτές ενώσεις που βρίσκονται στη φύση στη στερεά κρυσταλλική κατάσταση. Η θερμοκρασία τήξεως των συνήθως χαμηλή, και ελάχιστα διαλυτό υδροξείδια τους αποσυντίθενται όταν θερμαίνεται. Χρώμα διάφορους λόγους. Εάν αλκαλίων λευκούς κρυστάλλους των ελάχιστα διαλυτών και μοριακές βάσεις μπορεί να είναι πολύ διαφορετικά χρώματα. Η διαλυτότητα των περισσότερων ενώσεων αυτής της κατηγορίας μπορεί να δει κανείς στον πίνακα, η οποία παρουσιάζει τον χημικό τύπο οξείδια, βάσεις, οξέα, άλατα, τη διαλυτότητά τους παρουσιάζεται.

Αλκάλια μπορεί να αλλάξει το χρώμα των δεικτών ως εξής: φαινολοφθαλεΐνη - βυσσινί, μεθυλ πορτοκαλί - κίτρινο. Αυτό διασφαλίζεται με την gidroksogrupp παρουσία δωρεάν λύση. Επομένως, είναι ελάχιστα διαλυτή βάση τέτοιες αντιδράσεις δεν δίνουν.

Οι χημικές ιδιότητες του κάθε ομάδα διαφορετικών βάσεων.

χημικές ιδιότητες
αλκάλια	ελαφρώς διαλυτή βάσεις	αμφοτερικά υδροξείδια
I. αντιδρά με CO (συνολικά υδροχλωρικού και νερό): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + νερό ΙΙ. Αντιδρά με ένα οξύ (αλάτι και νερό): συμβατική αντίδραση εξουδετέρωσης (βλέπε οξέα) ΙΙΙ. Αλληλεπιδρούν με AO προς σχηματισμό υδροξο αλάτι και νερό: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + Η2Ο, ή Na 2 [Me + n (OH) 4] IV. Αλληλεπιδρούν με αμφοτερικά υδροξείδια για το σχηματισμό αλάτων gidroksokompleksnyh: Το ίδιο όπως και με την AD, αλλά χωρίς νερό V. αντιδρά με διαλυτά άλατα για να σχηματίσουν αδιάλυτα υδροξείδια και τα άλατα: 3CsOH + χλωριούχο σίδηρο (III) = Fe (ΟΗ) 3 + 3CsCl VI. Αλληλεπιδρούν με ψευδάργυρο και αλουμίνιο στο υδατικό διάλυμα για να σχηματίσουν άλατα και υδρογόνο: 2RbOH + 2AL + νερό = συμπλεγμένο με ιόν υδροξειδίου 2Rb [ΑΙ (ΟΗ) 4] + 3Η 2	I. Όταν θερμαίνεται αποικοδομησιμότητα: = Αδιάλυτο οξείδιο υδροξείδιο + νερό ΙΙ. Αντιδράσεις με ένα οξύ (συνολικά: αλάτι και νερό): Fe (OH) 2 + 2HBr = Φεβρ 2 + νερό ΙΙΙ. Αλληλεπιδρούν με CO: Me + n (OH) n + G = CO + Η2Ο	I. Μπορούν αντιδρούν με οξέα για να σχηματίσουν άλατα και νερό: Υδροξείδιο, χαλκού (II) + 2HBr = CuBr 2 + νερό ΙΙ. Αντιδρά με αλκάλια: συνολικό - Αλάτι και νερό (κατάσταση: σύντηξη) Ζη (ΟΗ) 2 + 2CsOH = G + 2Η 2Ο ΙΙΙ. Να αντιδράσει με ισχυρά υδροξείδια: αποτέλεσμα - αλάτι, εάν η αντίδραση λαμβάνει χώρα σε ένα υδατικό διάλυμα: Cr (ΟΗ) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6]

Αυτό είναι περισσότερες από τις χημικές ιδιότητες της βάσης της οθόνης. βάσεις Χημεία είναι απλή και υπακούει στους γενικούς νόμους των ανόργανων ενώσεων.

ανόργανα άλατα Class. Η κατάταξη, φυσικές ιδιότητες

Με βάση την θέση ΕΔ, ανόργανα άλατα μπορούν να αναφερθούν ενώσεις σε υδατικό διάλυμα να διαχωριστεί κατιόντα μετάλλων Me ^{+ n} ανιόντα και τα ανιόντα μία ^Ν-. Έτσι, μπορείτε να φανταστείτε το αλάτι. Προσδιορισμός της χημικής δεν παρέχει ένα, αλλά αυτή είναι η πιο ακριβή.

Σε αυτή την περίπτωση, σύμφωνα με τη χημική τους φύση, είναι όλα τα άλατα χωρίζονται σε:

• Όξινα (έχοντας κατιόντα που αποτελείται από υδρογόνο). ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ: NaHSO _4.
  
• Key (διαθέσιμο ως μέρος της gidroksogrupp). ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Μέσος όρος (που αποτελείται μόνο από ένα κατιόν μετάλλου και ένα οξύ κατάλοιπο). ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ: NaCl, CaSO _4.
• Διπλή (περιλαμβάνουν δύο διαφορετικά κατιόν μετάλλου). ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ: NAAL (SO _{4) 3.}
• Complex (υδροξο, σύμπλοκα aqua και άλλοι). Παράδειγμα: K ₂ [Fe (CN) _4].

Τύπου άλατα αντικατοπτρίζουν τη χημική τους φύση, καθώς και τη συζήτηση για την ποιοτική και ποσοτική σύνθεση του μορίου.

Οξείδια, άλατα, βάσεις, οξέα έχουν διαφορετική ικανότητα να διαλυτότητας, η οποία μπορεί να προβληθεί στην αντίστοιχη πίνακα.

Αν μιλάμε για την κατάσταση της συσσώρευσης αλάτων, είναι απαραίτητο να τηρούν μονοτονία τους. Αυτοί υπάρχουν μόνο στο στερεό, κρυσταλλική ή μορφή σκόνης. Η γκάμα των χρωμάτων είναι αρκετά διαφορετικές. Τα διαλύματα του συμπλόκου άλατα έχουν συνήθως έντονο κορεσμένα χρώματα.

Χημική αλληλεπίδραση μέσου αλάτων τάξη

Έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες της βάσης, οξέος άλατα. Οξείδια, όπως έχουμε ήδη συζητήσει, είναι κάπως διαφορετικοί από αυτούς σε αυτόν τον παράγοντα.

Όλα μπορούν να ταυτοποιηθούν 4 βασικούς τύπους αλληλεπιδράσεων για μεσαίες άλατα.

I. Αλληλεπιδράσεις με οξέα (μόνο ισχυρή από την άποψη της ED) για να σχηματίσουν ένα άλλο άλας και ένα ασθενές οξύ:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

ΙΙ. Αντιδράσεις με υδροξείδια με την εμφάνιση των διαλυτών αλάτων και αδιάλυτα βάσεις:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{διαλυτό άλας 4} + Ου (ΟΗ) _{2 αδιάλυτη βάσης}

ΙΙΙ. Αλληλεπίδραση με άλλα διαλυτό άλας για να σχηματίσει ένα αδιάλυτο και διαλυτά άλατα:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PbS + 2NaCL

IV. Αντιδράσεις με μέταλλο, που αντιμετωπίζει στην αριστερή EHRNM που σχηματίζει άλας. Στην περίπτωση αυτή η εισερχόμενη μέταλλο δεν πρέπει να αντιδρά σε συνήθεις συνθήκες της αντιδράσεως με νερό:

Mg + 2AgCL = _ΜαΟΙ2 + 2Ag

Αυτά είναι τα κύρια είδη των αλληλεπιδράσεων οι οποίες είναι χαρακτηριστικές των φυσιολογικών αλάτων. Τύπου σύμπλοκα άλατα, βασικά, όξινα και διπλά μιλούν από μόνα τους για την ειδικότητα εμφάνισε χημικές ιδιότητες.

οξείδια Τύπου, βάσεις, οξέα, άλατα αντικατοπτρίζουν τη χημική φύση όλων των εκπροσώπων αυτών των κατηγοριών των ανόργανων ενώσεων, και επιπλέον, δίνουν μια ιδέα του υλικού του τίτλου και οι φυσικές ιδιότητες της. Ως εκ τούτου, τα γραπτά τους θα πρέπει να δώσει ιδιαίτερη προσοχή. Μια τεράστια ποικιλία ενώσεων μας προσφέρει γενικά μια καταπληκτική επιστήμη - χημεία. Οξείδια, οξέα, άλατα - είναι μόνο μέρος της τεράστιας ποικιλομορφίας.