Βασικά οξείδια και οι ιδιότητές τους

Οξείδια - μια ουσία της οποίας τα μόρια αποτελούνται από ένα άτομο οξυγόνου στο οξείδωση - 2 και τα άτομα ενός δεύτερου στοιχείου.

Τα οξείδια που σχηματίζονται από την άμεση αντίδραση μεταξύ οξυγόνου και μια άλλη ουσία ή έμμεσα - από την αποσύνθεση των βάσεων, αλάτων, οξέων. Τέτοιες ενώσεις του τύπου είναι πολύ διαδεδομένη στη φύση, και μπορούν να υπάρχουν με τη μορφή αερίου, υγρού ή στερεού. φλοιό της γης είναι οξείδια του επίσης. Για παράδειγμα, άμμος, σκουριά, διοξείδιο του άνθρακα , και ακόμη και συνηθισμένο νερό - είναι όλα τα παραδείγματα των οξειδίων.

Υπάρχουν ως σχηματισμού άλατος και nesoleobrazuyuschie οξείδια. Σχηματισμού άλατος, ως αποτέλεσμα της αλάτων απόδοση χημικής αντίδρασης. Αυτά περιλαμβάνουν τα οξείδια των μετάλλων και αμέταλλα, η οποία σε αντίδραση με νερό για να σχηματίσει οξύ, και μία αντίδραση με μία βάση - το άλας, η κανονική και όξινα. Εις το σχηματισμού άλατος περιλαμβάνουν, για παράδειγμα, οξείδιο του χαλκού.

Κατά συνέπεια, από ένα άλας nesoleobrazuyuschih αδύνατη. Ως παράδειγμα, διοξείδιο του άνθρακα, το υποξείδιο του αζώτου, και το οξείδιο του αζώτου.

Τα οξείδια σχηματισμού άλατος χωρίζονται, με τη σειρά του, στο βασικό, οξύ και αμφοτερικά. Θα μιλήσουμε περισσότερο σε λεπτομέρειες σχετικά με το κύριο.

Έτσι, οι βασικές οξείδια - είναι οξείδια ορισμένων μετάλλων, τα αντίστοιχα υδροξείδια τα οποία ανήκουν στην κατηγορία των βάσεων. Δηλαδή, με αντίδραση με ένα οξύ όπως ουσίες σχηματίζουν νερό και αλάτι. Για παράδειγμα, Κ2Ο, CaO, MgO, και ούτω καθεξής. Υπό κανονικές συνθήκες, οι βασικές οξείδια είναι στερεή κρυσταλλική σχηματισμούς. Βαθμός oksileniya μετάλλου σε τέτοιες ενώσεις δεν είναι συνήθως περισσότερο από δύο ή τρεις σπάνιες.

Χημικές ιδιότητες των βασικών οξειδίων

1. Αντίδραση με οξύ

Είναι στην αντίδραση με ένα οξείδιο οξύ δείχνει τις βασικές του ιδιότητες, ωστόσο αυτά τα πειράματα μπορούν να αποδειχθούν ένα συγκεκριμένο οξείδιο τύπο. Εάν το άλας και το νερό που σχηματίζεται - ως εκ τούτου, ένα βασικό οξείδιο. Όξινα οξείδια σε τέτοια αλληλεπίδραση μορφή οξέος. Α μπορεί να εμφανίζουν αμφοτερικές ή όξινες, ή βασικές ιδιότητες - αυτό εξαρτάται από τις συνθήκες. Αυτές είναι οι κύριες διαφορές μεταξύ ενός nesoleobrazuyuschih οξείδια.

2. Αντίδραση με νερό

Σε αλληλεπίδραση με το νερό αρχίζει εκείνα τα οξείδια των μετάλλων που σχηματίζονται μια σειρά από ηλεκτρική τάση, που αντιμετωπίζει μαγνήσιο. Κατά την αντίδραση με νερό, σχηματίζουν διαλυτές βάσεις. Αυτή η ομάδα των οξειδίων αλκαλικών γαιών και αλκαλιμέταλλα (οξείδιο βαρίου, οξείδιο λιθίου, κλπ). Όξινα οξείδια σε νερό για να σχηματίσει οξύ, και αμφοτερικά δεν αντιδρούν με το νερό.

3. Αντίδραση με όξινα και αμφοτερικά οξείδια

Απέναντι χημική οξείδια φύση της αντιδρούν μεταξύ τους, σχηματίζοντας έτσι ένα άλας. Για παράδειγμα, βασικά οξείδια μπορεί να αντιδράσει με το οξύ, αλλά δεν ανταποκρίνονται σε άλλα μέλη της ομάδας τους. Οι πιο ενεργές από αυτά είναι οξείδια μετάλλων αλκαλίων, αλκαλικών γαιών και μαγνησίου. Ακόμη και σε κανονικές συνθήκες, αυτά συντήκονται με στερεό αμφοτερικά οξείδια, στερεά και αέρια οξύ. Κατά την αντίδραση με όξινο οξείδια, σχηματίζουν τα αντίστοιχα άλατα.

Αλλά οι βασικές οξείδια άλλων μετάλλων λιγότερο δραστικό και πρακτικά δεν αντιδρούν με τα αέρια οξείδια (όξινο). Μπορούν να ξεκινήσει μόνο την αντίδραση σύζευξης με κράματος με οξείδια στερεό οξύ.

4. Redox Ακίνητα

Ενεργά οξείδια μετάλλων αλκαλίων δεν εμφανίζουν έντονη αναγωγικών ή οξειδωτικών ιδιοτήτων. Σε αντίθεση, τα οξείδια δεν είναι τόσο δραστικά μέταλλα μπορούν να ανακτήσουν άνθρακα, υδρογόνο, αμμωνία ή το μονοξείδιο του άνθρακα.

Παρασκευή των βασικών οξειδίων

1. υδροξείδια διάσπασης: αδιάλυτο βάσης όταν θερμαίνεται αποσυντίθενται σε νερό και βασικό οξείδιο.

2. Οξείδωση μετάλλων: μορφών υπεροξείδιο μετάλλου αλκαλίων κατά τη διάρκεια της καύσης σε οξυγόνο, το οποίο στη συνέχεια σχηματίζει έναν πυρήνα στην αναγωγή του οξειδίου.