Η γραμμομοριακή μάζα ισοδύναμης

Σύμφωνα με τα λόγια του σύνθεσης της σταθερότητας του δικαίου, οποιαδήποτε χημικώς καθαρή ένωση παραμένει στην ίδια ποσοτική σύνθεση σε καμία εξαρτώνται από τη μέθοδο παραγωγής του τρόπο, όπως είπε πρώτα το κόσμο επιστήμονας J. Προυστ στο 1801-1808 gg. Αυτός ο νόμος έχει προκύψει ως αποτέλεσμα της διαφοράς οι Γάλλοι χημικοί Προυστ και ο Ζαν Κ Berthollet. Το πρώτο από αυτά πιστεύεται ότι η σχέση μεταξύ των στοιχείων των προκυπτουσών ενώσεων έχουν μόνιμη φύση, η δεύτερη είδε την μεταβλητότητα των συνδέσεων. Εκατό χρόνια αργότερα, γύρω από 1912-1913. NS Kurnakov διαπίστωσε την ύπαρξη συνδέσεων με τη μεταβλητή φύση της σύνθεσης, την οποία ονόμασε «berthollides». Η ομάδα αυτή αναφέρεται κρυσταλλικών ενώσεων: φωσφίδια, οξείδια, καρβίδια, και άλλοι. σύνθεση της ένωσης με ένα μόνιμο χαρακτήρα σχετικά με τις NS πρόταση επιστήμονας Kurnakova έγινε γνωστή ως «daltonides». Ο νόμος είναι πάντα έγκυρη όσον αφορά αέριων και υγρών ουσιών.

Της τυποποιημένης δίκαιο σύνθεση σταθερότητας προκύπτει λογικά ότι οι ουσίες τα στοιχεία συνδέονται μεταξύ τους σε ένα αυστηρά περιορισμένο αναλογίες. Από αυτή την άποψη, υπάρχει μια έννοια σε ισοδύναμο χημεία, η οποία μεταφράζεται από τα λατινικά σημαίνει «ίσο». Σε μια λέξη, το ισοδύναμο - υπό όρους ουσίες σωματιδίων οι οποίες σε ένα ορισμένο αριθμό φορών μικρότερη από αντίστοιχη Τύπου μονάδες τους. Οποιοσδήποτε ισοδύναμος αριθμός αντιστοιχεί με τη φύση των αντιδραστηρίων, βαθμό και το είδος της προετοιμασίας μιας χημικής αντίδρασης. Είναι επειδή ο αριθμός των ισοδύναμων διακρίνει ένα συγκεκριμένο στοιχείο στη σύνθεση των ενώσεων - για γνωστές ομάδες των ιόντων ή μορίων. Στις αντιδράσεις του τύπου ανταλλαγής, για παράδειγμα, η γραμμομοριακή μάζα του ισοδυνάμου ουσίας προσδιορίζεται με τη διέλευση του στοιχειομετρία της αντίδρασης.

Τυπικά, πολλά από τα στοιχεία ικανά να σχηματίζουν πολλαπλές συνδέσεις μεταξύ τους. Ως εκ τούτου, το ισοδύναμο ενός στοιχείου, καθώς και η μοριακή ισοδύναμο βάρος, μπορεί να έχουν διαφορετικές τιμές, κοιτάζοντας έξω από τη σύνθεση της δοκιμαστικής ένωσης ταυτοποιήθηκαν. Ωστόσο, σε τέτοιες περιπτώσεις, διάφορα ισοδύναμα του ίδιου στοιχείου μπορεί να συσχετισθεί με το άλλο ως ένα σχετικά μικρό ακεραίων. Για παράδειγμα, η γραμμομοριακή μάζα του ισοδύναμου άνθρακα στη δομή που βρέθηκαν διοξείδιο και το οξείδιο του άνθρακα ποικίλει και είναι περίπου 3 grams / mole, και 6 g / mol, και ο λόγος της ευρεθείσα τιμή είναι ίση με μια αναλογία 1: 2. Τυπικά, οι περισσότερες από τις ενώσεις περιλαμβάνει μία γραμμομοριακή μάζα ισοδυνάμων υδρογόνου ίση προς ένα, και οξυγόνο - οκτώ γραμμάρια ανά mole. Ισοδύναμο - είναι η ποσότητα της ουσίας που περικλείεται όπου ένα γραμμομόριο ηλεκτρονίων σθένους.

Υπάρχουν διάφορες μέθοδοι για να προσδιοριστεί πειραματικά πόσο μεγάλη μοριακή μάζα ισοδυναμεί με οποιοδήποτε στοιχείο:

• Άμεση μέθοδος. Βασίζεται στα δεδομένα που λαμβάνονται με σύνθεση των ενώσεων του υδρογόνου και του οξυγόνου του επιθυμητού στοιχείου.
• Έμμεση μέθοδος. Αντ 'αυτού χρησιμοποιεί υδρογόνο και οξυγόνο με άλλα στοιχεία ενός γνωστού ισοδύναμο.
• μετατόπιση μέθοδο. Περιλαμβάνει απομάκρυνση ενός υδρογόνου από ένα όξινο διάλυμα με τη χρήση ορισμένων δείγμα μετάλλου.
• Η αναλυτική μέθοδος. Με βάση τον υπολογισμό του τμήματος μάζας της ουσίας σε ένα από ενώσεις του.
• Ηλεκτροχημική μέθοδος που χρησιμοποιεί δεδομένα ηλεκτρόλυσης.

Μοριακή μάζα ισοδύναμης χρησιμοποιείται για την εκτέλεση ποσοτικών υπολογισμών κατά τη διάρκεια χημικών αλληλεπιδράσεων μεταξύ των γνωστών ουσιών. Ένα σημαντικό πλεονέκτημα εδώ είναι ότι για να λύσει το πρόβλημα δεν υπάρχει καμία ανάγκη να χρησιμοποιήσει την εξίσωση της χημικής αντίδρασης, η οποία είναι επίσης δύσκολο να γράψει. Είναι απαραίτητο μόνο για να ξέρετε ότι οι χημικές ουσίες που εμπλέκονται αλληλεπιδρούν, είτε η ουσία - ένα προϊόν της χημικής αντίδρασης.