Η αντίδραση του CaCl2, H2SO4

Ένα από τα εμπόδια στα πρώτα στάδια της μελέτης χημικών νόμων και τα θεμέλια είναι να γράψετε τις χημικές αντιδράσεις. Ως εκ τούτου, ερωτήσεις σχετικά με την αλληλεπίδραση του CaCl2, H2SO4 δεν βρέθηκε περιοδικά και συστηματικά. Ας εξετάσουμε τα βασικά «πρόβλημα» στιγμές.

Εγγραφή μοριακό εξίσωση

Αλληλεπίδραση μεταξύ χλωριούχου ασβεστίου (άλας) και θειικό οξύ ρέει μέσω του μηχανισμού ανταλλαγής.

Σφραγίδες αυτής της αντίδρασης είναι:

• δύο συνδέσεις στην είσοδο (πρώτη ύλη)?
• δύο συνδέσεις στην έξοδο (προϊόν)?
• πλήρη έλλειψη απλών ουσιών.

Ανταλλαγή με κάθε άλλες αντιδραστικές ομάδες, τα αντιδρώντα τροποποιημένα, και η εξίσωση παίρνει την μορφή:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

Όπως μπορεί να φανεί, δύο σύνθετη ουσία, αλλάζοντας ιόντα σχηματίζουν έναν πολύ διαφορετικό ενώσεις: ένα νέο άλας (CaSO4) και υδροχλωρικό οξύ (HCl).

Να ρέει προς το τέλος

Απάντηση σε αυτό το ερώτημα μπορεί να είναι απλά με το γράψιμο σε CaCl2, H2SO4 εξίσωση αντίδρασης σε μοριακή μορφή. Ο τύπος των προϊόντων και όλα θα εξαρτηθούν. Μέχρι το τέλος της διαδικασίας είναι στην περίπτωση της εκπαίδευσης:

• διαλυτή ύλη (ιλύος)?
• πτητική ένωση (αέριο)?
• malodissotsiiruschego αντιδραστήριο (νερό, αδύναμα ηλεκτρολύτη).

Σε αντάλλαγμα για την περίπτωση CaCl2, H2SO4 υπάρχει μεταξύ των προϊόντων αντίδρασης θειικού ασβεστίου - πτωχά διαλυτό ένωση καταβυθίζεται σύμφωνα με τον πίνακα.

Ως εκ τούτου, η διαδικασία ανταλλαγής θα πραγματοποιηθεί μέχρι το τέλος.

Συνοψίζονται ιοντική μορφή μεταξύ CaCl2 εγγραφής, H2SO4

Γράφοντας έξω όλες οι ευδιάλυτες ενώσεις σε ιόντα και μειώνοντας επαναλαμβανόμενες αντιδραστικές ομάδες, παίρνουμε δύο εξισώσεις το άγνωστο:

• πλήρη καταγραφή ιοντική μορφή μεταξύ CaCl2, H2SO4

^{Ca2 + + 2 cl - + 2h +} + έτσι ₄ ^2- = caso ₄ ⁺ 2h + + 2 cl ^-

• μια συντομευμένη μορφή της εξίσωσης

Ca2 ⁺ + SO ₄ ^2- = Caso _4.

Θα πρέπει να υπενθυμίσουμε ότι μόνο ιόντα βαμμένο διαλυτά άλατα, οξέα, βάσεις (αυτό προσδιορίζεται εύκολα από ειδικά τραπέζια). Ασθενής καρβονικό ηλεκτρολύτες τύπου ή οξικό οξύ γράφεται πάντα στη μοριακή μορφή.

Τώρα ξέρετε πώς η αλληλεπίδραση μεταξύ χλωριούχου ασβεστίου (άλας), και θειικό οξύ.