Η άνοδος και η κάθοδος - τι είναι και πώς να εντοπίσει;

Σχετικά με την άνοδο και την κάθοδο της παροχής ηλεκτρικού ρεύματος θα πρέπει να γνωρίζετε όσοι ασχολούνται με την πρακτική ηλεκτρονικά. Τι και πώς λέγεται; Γιατί αυτό; Θα είναι σε βάθος εξέταση του θέματος από την άποψη της όχι μόνο ραδιοερασιτεχνών, αλλά και τη χημεία. Η πιο δημοφιλής εξήγηση είναι η εξής: άνοδος - ένα θετικό ηλεκτρόδιο, και την κάθοδο - αρνητικό. Δυστυχώς, αυτό δεν είναι πάντα αλήθεια και ελλιπής. Για να είναι σε θέση να καθορίσει την άνοδο και την κάθοδο, είναι απαραίτητο να έχουν μια θεωρητική βάση και να ξέρετε ότι ως ναι. Ας εξετάσουμε αυτό το άρθρο.

άνοδος

Αναφερόμενοι στο GOST 15596 έως 82, η οποία ασχολείται με χημικές πηγές ρεύματος. Μας ενδιαφέρει πληροφοριών που διατίθενται στην τρίτη σελίδα. Σύμφωνα με GOST, το αρνητικό ηλεκτρόδιο του ηλεκτροχημικού κυττάρου είναι ακριβώς η άνοδος. Αυτό είναι έτσι, ναι! Και γιατί αυτό; Το γεγονός είναι ότι μέσα από αυτό το ηλεκτρικό ρεύμα προέρχεται από το εξωτερικό κύκλωμα με την ίδια πηγή. Όπως μπορείτε να δείτε, δεν είναι τόσο εύκολο όσο φαίνεται με την πρώτη ματιά. Μπορεί να είναι σκόπιμο να εξετάσει προσεκτικά την εικόνα που παρουσιάζονται στο άρθρο, εάν το περιεχόμενο φαίνεται πολύ περίπλοκο - που θα σας βοηθήσουν να καταλάβετε τι ο συγγραφέας θέλει να σας μεταφέρω.

κάθοδος

Απευθυνόμαστε όλοι στην ίδια GOST 15596-82. Το θετικό ηλεκτρόδιο του ηλεκτροχημικού κελιού είναι ότι, κατά την έξοδο από την οποία εξέρχεται στο εξωτερικό κύκλωμα. Όπως μπορείτε να δείτε, τα δεδομένα που περιέχονται σε IEC 15596 με 82, δείτε την κατάσταση από διαφορετική θέση. Ως εκ τούτου, σε συνεννόηση με τους άλλους για ορισμένες δομές πρέπει να είναι πολύ προσεκτικοί.

Η εμφάνιση των όρων

Εισήγαγαν πιο Faraday τον Ιανουάριο του 1834 για να αποφευχθεί η σύγχυση και να επιτευχθεί μεγαλύτερη ακρίβεια. Πρόσφερε τη δική του εκδοχή, και να θυμηθούμε το παράδειγμα του ήλιου. Έτσι, έχει μια άνοδο - αυξάνεται. Sun κινείται προς τα πάνω (ρεύμα εισέρχεται). Καθόδου - έχει οριστεί. Ο ήλιος δύει (ρεύμα).

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ σωλήνες ραδιόφωνο και δίοδος

Συνεχίζουμε να καταλάβουμε ότι για να αναφερθώ σε αυτό που χρησιμοποιείται. Ας υποθέσουμε ότι ένα από τη δύναμη που έχουν αυτά οι καταναλωτές σε μια ανοιχτή κατάσταση (ζώντων). Έτσι, από το εξωτερικό κύκλωμα με μια δίοδο η μέλος ανόδου είναι ηλεκτρικό ρεύμα. Αλλά δεν πρέπει να συγχέεται λόγω της εξήγηση από την κατεύθυνση του ηλεκτρονίου. Μέσω της καθόδου σε ένα εξωτερικό κύκλωμα με τα χρησιμοποιούμενα ηλεκτρικού ρεύματος εξόδους στοιχείο. Μια κατάσταση που έχει διαμορφωθεί σήμερα, θυμίζει περιπτώσεις όταν οι άνθρωποι εξετάσουμε το ανεστραμμένο σχήμα. Εάν τα στοιχεία αναφέρονται στο συγκρότημα - να θυμάστε ότι για να κατανοήσουμε τον τρόπο αυτό κατ 'ανάγκη αποκλειστικά στους φαρμακοποιούς. Και τώρα ας κάνουμε την αντίστροφη ένταξη. Πρέπει να σημειωθεί ότι οι δίοδοι ημιαγωγών πρακτικά δεν θα διεξάγει ρεύμα. Η μόνη πιθανή εξαίρεση εδώ - οι αντίστροφη στοιχεία βλάβης. Μια δίοδος κενού (kenotron, ραδιόφωνο) γενικά δεν θα διεξάγει ανάστροφο ρεύμα. Ως εκ τούτου, θεωρείται (αυθαίρετα) ότι δεν περνούν. Ως εκ τούτου, τα επίσημα συμπεράσματα στην άνοδο της διόδου και της καθόδου δεν εκτελούν τα καθήκοντά τους.

Γιατί είναι η σύγχυση υπάρχει;

Συγκεκριμένα, προκειμένου να διευκολύνουν τη μάθηση και την πρακτική εφαρμογή, αποφασίστηκε ότι η ονομασία στοιχεία των τερματικών δίοδος δεν θα αλλάξει ανεξάρτητα από τον τύπο της σύνδεσής σας, και θα πρέπει να «προσαρτάται» με τα φυσικά ευρήματα. Αλλά αυτό δεν ισχύει για τις ηλεκτρικές στήλες. Έτσι, στις διόδους ημιαγωγών όλα εξαρτώνται από τον τύπο της αγωγιμότητας του κρυστάλλου. Οι σωλήνες κενού που αμφισβητούν δεσμεύεται σε ένα ηλεκτρόδιο που εκπέμπει ηλεκτρόνια στη θέση της διάταξης νήματος. Φυσικά, εδώ υπάρχουν κάποιες αποχρώσεις: για παράδειγμα, μέσω των εν λόγω διατάξεων με ημιαγωγό, ως καταστολέας και μια δίοδος Zener μπορεί να είναι λίγο αντίστροφη ροή ρεύματος, αλλά εδώ υπάρχουν ιδιαιτερότητες, σαφώς πέρα από το πεδίο αυτού του άρθρου.

Διερευνηθεί με ηλεκτρικό συσσωρευτή

Αυτό είναι πραγματικά ένα κλασικό παράδειγμα μιας χημικής πηγή ηλεκτρικού ρεύματος, η οποία είναι ανανεώσιμη. Η μπαταρία είναι σε μία από τις δύο λειτουργίες: την φόρτισης / αποφόρτισης. Και στις δύο αυτές περιπτώσεις θα είναι διαφορετική κατεύθυνση του ηλεκτρικού ρεύματος. Αλλά σημειώστε ότι η πολικότητα των ηλεκτροδίων ταυτόχρονα δεν θα αλλάξει. Και μπορούν να ενεργούν με διαφορετικούς ρόλους:

1. Κατά τη διάρκεια της φόρτισης, το θετικό ηλεκτρόδιο δέχεται το ηλεκτρικό ρεύμα και μία άνοδο, και το αρνητικό της και απελευθερώνει το καλούμενο καθόδου.
2. Σε περίπτωση απουσίας του κινήματος για να διεξάγει μια συζήτηση δεν έχει νόημα.
3. Κατά τη διάρκεια της εκκένωσης το θετικό ηλεκτρόδιο απελευθερώνει ένα ηλεκτρικό ρεύμα και μια κάθοδο, και η αρνητική λαμβάνει και ονομάζεται η άνοδος.

Σε Ηλεκτροχημεία πω μια λέξη

Χρησιμοποιεί ένα ελαφρώς διαφορετικό ορισμό. Έτσι, η άνοδος θεωρείται ως ένα ηλεκτρόδιο όπου συμβαίνουν διαδικασίες οξείδωσης. Και να θυμόμαστε το σχολείο πορεία της χημείας, μπορείτε να απαντήσετε σε αυτό που συμβαίνει στην άλλη πλευρά; Το ηλεκτρόδιο επί του οποίου οι διαδικασίες ανάκτησης, που ονομάζεται την κάθοδο. Αλλά δεν υπάρχει καμία αναφορά στις ηλεκτρονικές συσκευές. Ας δούμε την αξία των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής μας:

1. Η οξείδωση. Υπάρχει μια διαδικασία της επιστροφής ενός σωματιδίου ηλεκτρονίου. Ουδέτερη μετατρέπεται σε ένα θετικό ιόν, και η αρνητική εξουδετερώνεται.
2. Ανάκτηση. Η διαδικασία της απόκτησης ενός σωματιδίου ηλεκτρονίων. Θετική μετατραπεί σε ένα ουδέτερο ιόν, και στη συνέχεια σε αρνητικές σε επανάληψη.
3. Οι δύο διαδικασίες είναι αλληλένδετες (για παράδειγμα, ο αριθμός των ηλεκτρονίων που δίδεται ισούται συζυγής αριθμού τους).

Faraday επίσης να αναφέρουν τα ονόματα έχουν εισαχθεί για τα στοιχεία που λαμβάνουν μέρος σε χημικές αντιδράσεις:

1. Κατιόντα. Τα λεγόμενα θετικά φορτισμένα ιόντα που κινούνται προς το διάλυμα ηλεκτρολύτη στον αρνητικό πόλο (κάθοδος).
2. Ανιόντα. Έτσι ονομάζεται αρνητικά ιόντα που κινούνται στο διάλυμα ηλεκτρολύτη στον θετικό πόλο (άνοδος).

Πώς χημικές αντιδράσεις συμβαίνουν;

Οι οξείδωσης και αναγωγής ημι-αντιδράσεις διαχωρίζονται στο χώρο. Η μετάβαση των ηλεκτρονίων μεταξύ της καθόδου και της ανόδου πραγματοποιείται όχι άμεσα, αλλά μέσω ενός εξωτερικού αγωγού κυκλώματος, η οποία δημιουργεί ένα ηλεκτρικό ρεύμα. Εδώ μπορεί να παρατηρηθεί αλληλομετατροπή των χημικών και ηλεκτρικών μορφών ενέργειας. Ως εκ τούτου, για να σχηματιστεί ένα εξωτερικό σύστημα κύκλωμα των αγωγών των διαφόρων ειδών (το οποίο είναι αυτό τα ηλεκτρόδια στον ηλεκτρολύτη), και είναι απαραίτητη η χρήση μετάλλου. Βλέπε, η τάση μεταξύ της ανόδου και της καθόδου υπάρχει ως προειδοποίηση. Και αν δεν υπήρχε κανένα στοιχείο που να εμποδίζει άμεσα να κάνει την απαραίτητη διαδικασία, η αξία των χημικών πηγές ρεύματος θα είναι πολύ χαμηλή. Και έτσι, χάρη στο γεγονός ότι η επιβάρυνση είναι απαραίτητο να περπατήσει στο σύστημα, συλλέγονται και εργάστηκε ως τεχνικός.

Τι είναι: Βήμα 1

Τώρα ας καθορίσει ποιο είναι ποιο. Πάρτε ένα γαλβανικό στοιχείο-Jacobi Δανιήλ. Από τη μία πλευρά αποτελείται από το ηλεκτρόδιο ψευδαργύρου, η οποία είναι βυθισμένη σε ένα διάλυμα θειικού ψευδαργύρου. Στη συνέχεια, υπάρχει ένα πορώδες εμπόδιο. Και από την άλλη πλευρά έχει ένα ηλεκτρόδιο χαλκού το οποίο είναι διατεταγμένο σε ένα διάλυμα του θειικού χαλκού. Βρίσκονται σε επαφή μεταξύ τους, αλλά και χημικά χαρακτηριστικά και το διάφραγμα δεν δίνουν ανακατεψει.

Βήμα 2: Διαδικασία

οξείδωση του ψευδαργύρου συμβαίνει και τα ηλεκτρόνια κινούνται μέσω ενός εξωτερικού κυκλώματος με το χαλκό. Έτσι αποδεικνύεται ότι το ηλεκτροχημικό στοιχείο έχει μία άνοδο, αρνητικά φορτισμένα, και η κάθοδος - το θετικό. Επιπλέον, η διαδικασία αυτή μπορεί να γίνει μόνο σε περιπτώσεις όπου τα ηλεκτρόνια είναι πού να «πάνε». Το γεγονός είναι ότι για να πάρει απ 'ευθείας από το ηλεκτρόδιο προς το άλλο εμποδίζει την ύπαρξη «απομόνωση».

Βήμα 3: ηλεκτρόλυση

Ας δούμε τη διαδικασία της ηλεκτρόλυσης. Εγκατάσταση για το πέρασμά του είναι ένα δοχείο εντός του οποίου υπάρχει ένα διάλυμα ηλεκτρολυτών ή τήγμα. Το ηλεκτρόδιο έχει δύο παραλείπεται. Συνδέονται με μια πηγή συνεχούς ρεύματος. Η άνοδος σε αυτή την περίπτωση - είναι το ηλεκτρόδιο που είναι συνδεδεμένος με το θετικό πόλο. Εδώ οξειδώνεται. Ένα αρνητικά φορτισμένο ηλεκτρόδιο - η κάθοδος είναι. Εδώ, μια αντίδραση η μείωση λαμβάνει χώρα.

Βήμα 4: Τέλος

Ως εκ τούτου, όταν λειτουργούν αυτές τις έννοιες πρέπει πάντοτε να λαμβάνεται υπόψη το γεγονός ότι η άνοδος δεν είναι στο 100% των περιπτώσεων χρησιμοποιείται για να υποδηλώσει ένα αρνητικό ηλεκτρόδιο. Επίσης, η κάθοδος μπορεί να χάσει κατά διαστήματα θετικό φορτίο τους. Όλα εξαρτώνται από το τι είδους διαδικασία λαμβάνει χώρα στο ηλεκτρόδιο: μια μείωση ή οξειδωτικά.

συμπέρασμα

Αυτό είναι όλο αυτό είναι - δεν είναι πολύ δύσκολο, αλλά δεν μπορούμε να πούμε ότι απλά. Έχουμε θεωρείται ένα γαλβανικό στοιχείο, η άνοδος και η κάθοδος από την άποψη του καθεστώτος, και τώρα τα προβλήματα με τη σύνδεση με το χρόνο λειτουργίας παροχής ρεύματος δεν πρέπει να είναι. Και τέλος, θα πρέπει να αφήσει λίγο πιο πολύτιμο για τις πληροφορίες σας. Πάντα να έχετε κατά νου τη διαφορά, η οποία έχει τη δυνατότητα της καθόδου / το δυναμικό της ανόδου. Το γεγονός ότι το πρώτο θα είναι πάντα λίγο μεγάλη. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η αποτελεσματικότητα δεν λειτουργεί με το ποσοστό του 100% και ένα τμήμα του φορτίου διαχέεται. Είναι εξαιτίας αυτού μπορείτε να δείτε ότι οι μπαταρίες έχουν ένα όριο στον αριθμό των φορών φόρτισης και εκφόρτισης.