Ηλεκτρική αποσύνδεση: οι θεωρητικές βάσεις της ηλεκτροχημεία

Ηλεκτρική αποσύνδεση παίζει τεράστιο ρόλο στη ζωή μας, αν και συνήθως δεν το σκέφτομαι. Ότι αυτό το φαινόμενο σχετίζεται άλατα αγωγιμότητα, οξέα και βάσεις σε υγρό μέσο. Από το πρώτο καρδιακό ρυθμό που προκαλείται από μια «ζωντανή» με την ηλεκτρική ενέργεια στο ανθρώπινο σώμα, ογδόντα τοις εκατό των οποίων αποτελείται από ρευστό, με τα αυτοκίνητα, τα κινητά τηλέφωνα και οι παίκτες, επαναφορτιζόμενες μπαταρίες που είναι εγγενώς ηλεκτροχημικές μπαταρίες, - παντού γύρω μας αόρατα παρούσα ηλεκτρικό διαχωρισμό.

Τα γιγαντιαία εκπνοή επιβλαβών κάδους εξάτμιση τετηγμένο σε υψηλές θερμοκρασίες, βωξίτη μέθοδο ηλεκτρόλυσης παρέχει ένα «φτερωτό» μέταλλο - αλουμίνιο. Όλα τα αντικείμενα γύρω μας, από το επιχρωμιωμένο καλοριφέρ καλύπτει έως και σκουλαρίκια στα αυτιά σας αντιμετωπίσει ποτέ με λύσεις ή λιωμένο αλάτων, και ως εκ τούτου το φαινόμενο. Δεν μάταια ηλεκτρικό διαχωρισμό μελέτησε το σύνολο κλάδος της επιστήμης - ηλεκτροχημεία.

Κατά την διάλυση της με υγρό διαλύτη-μόρια έρθουν σε χημικό δεσμό με τα μόρια της διαλυμένης ουσίας, σχηματίζοντας διαλυτώματα. Το υδατικό διάλυμα είναι πιο ευπαθή σε διάσπαση του άλατος, οξέα και βάσεις. Ως αποτέλεσμα αυτής της διαδικασίας το μόριο διαλυτής ουσίας μπορεί να διαχωρίζεται σε ιόντα. Για παράδειγμα, ένα υδατικό διαλύτη υπό την επίδραση των ιόντων Na ⁺ και CI ^-, οι οποίες είναι σε ιοντική προχωρά κρύσταλλο NaCI σε ένα μέσο διαλύτη ήδη σε νέες και επιδιαλυτωμένες (ενυδατωμένο) σωματίδια.

Αυτό το φαινόμενο αποτελεί στην ουσία μια διαδικασία πλήρη ή μερική κατάρρευση της διαλυμένης ουσίας σε ιόντα ως αποτέλεσμα της έκθεσης στον διαλύτη, και ονομάζεται «ηλεκτρικό διαστάσεως.» Η διαδικασία αυτή είναι εξαιρετικά σημαντική για την ηλεκτροχημεία. Μεγάλη σημασία έχει το γεγονός ότι διάστασης του συμπλόκου πολλαπλών συστατικών συστήματα χαρακτηρίζεται από την εμφάνιση ενός σταδίου. Όταν αυτό το φαινόμενο παρατηρείται επίσης μια απότομη αύξηση του αριθμού των ιόντων στο διάλυμα, το οποίο διακρίνεται από μη ηλεκτρολυτικής ηλεκτρολυτική ουσία.

Κατά τη διάρκεια της ηλεκτρόλυσης ιόντα έχουν μια σαφή κατεύθυνση της κίνησης: τα σωματίδια με θετικό φορτίο (κατιόντα) - προς το αρνητικά φορτισμένο ηλεκτρόδιο, που ονομάζεται την κάθοδο και θετικά ιόντα (ανιόντα) - στο ηλεκτρόδιο ανόδου του αντιθέτου φορτίου, όπου εκκενώνονται. Τα κατιόντα ανηγμένη και οξειδωμένη ανιόντα. Ως εκ τούτου, ο διαχωρισμός είναι αναστρέψιμη.

Ένα από τα θεμελιώδη χαρακτηριστικά της παρούσας ηλεκτροχημική διαδικασία είναι ο βαθμός της ηλεκτρολυτικής διάστασης, η οποία εκφράζεται από την αναλογία των ενυδατωμένων σωματιδίων προς το συνολικό αριθμό των μορίων διαλυμένη ουσία. Όσο υψηλότερη είναι η βαθμολογία, τόσο περισσότερο αυτό είναι μια ισχυρή ουσία ηλεκτρολύτη. Σε αυτή τη βάση, όλες οι ουσίες αυτές χωρίζονται σε αδύναμη, μέτρια δύναμη και την ισχυρή ηλεκτρολύτες.

Ο βαθμός της διαστάσεως εξαρτάται από τους ακόλουθους παράγοντες: α) τη φύση της διαλυτής ουσίας? β) η φύση του διαλύτη, του διηλεκτρική σταθερά και πολικότητας? γ) συμπύκνωση του διαλύματος (όσο χαμηλότερη η βαθμολογία, τόσο μεγαλύτερη είναι ο βαθμός διάστασης)? ζ) Θερμοκρασία του μέσου διάλυσης. Για παράδειγμα, η διάσπαση του οξικού οξέος μπορεί να εκφραστεί από τον ακόλουθο τύπο:

CH ₃ COOH ⁺ Η + CH ₃ COO ^-

είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες διίστανται ουσιαστικά μη αντιστρεπτά επειδή υδατικό διάλυμα τους δεν παραμένει χωρίς ενυδάτωση ξεκινώντας μόρια και ιόντα. Θα πρέπει επίσης να προστεθεί ότι η διαδικασία διαχωρισμού επηρεάζει όλες τις ουσίες που έχουν ένα ιοντικό και ομοιοπολικό πολικού τύπου των χημικών δεσμών. Η θεωρία της ηλεκτρολυτικής διαστάσεως διατύπωσε την περίφημη σουηδική χημικός και φυσικός Svante Arrhenius το 1887.