Διχρωμικό κάλιο

διχρωμικό κάλιο ουσία έχει διάφορα ονόματα, τα οποία, σε μεγαλύτερο ή μικρότερο βαθμό της συχνότητας, χρησιμοποιούνται ανάλογα με το πεδίο της χρήσης της ίδιας της ουσίας. Παραδοσιακά, η χημική θεωρία του πιο ευρέως χρησιμοποιούμενη ονομασία καλίου διχρωμικό ή κάλιο Chrompick. Όταν πρόκειται για την βιομηχανική χρήση, ενώ αυτή η ένωση ονομάζεται Chrompick. Είναι πολύ σημαντικό να καταλάβουμε ακριβώς τι είδους σύνδεση στο ερώτημα, γιατί στην καθημερινή χρήση Chrompick ονομάζεται επίσης τύπου διχρωμικό νάτριο Na2Cr2O7 * 2H2O. Χημικός τύπος διχρωμικού καλίου - K2Cr2O7.

Οι φυσικές ιδιότητες του διχρωμικού καλίου παρακάτω. Προς τα έξω, η ουσία αυτή είναι ένα πορτοκαλί χρώματος κρυστάλλους, κρυσταλλικό πλέγμα του οποίου είναι μεταβλητό υπό την επίδραση της θερμοκρασίας. Όταν την αξία του σε 257 ° C τρικλινές- πλέγματος έχει τη μορφή απλών κρυστάλλων, και όταν η θερμοκρασία ανέβει πάνω από 257 ° C, αλλάζει σε μία μονοκλινική μορφή.

διχρωμικό κάλιο ουσία έχει θερμοκρασία τήξης 396 ° C, με αύξηση του πάνω από 500 ° C αποσυντίθεται ουσία υπό K2CrO4, Cr2O3 και οξυγόνο. διχρωμικού καλίου Ειδικό βάρος είναι 2,69 g / cm3. διχρωμικό κάλιο είναι εξαιρετικά διαλυτό σε υδατικά διαλύματα:

- σε μία θερμοκρασία από 0 ° C, 100 γραμμάρια νερού διαλύεται πλήρως 4.6 γραμμάρια διχρωμικού καλίου?

- σε μία θερμοκρασία από 25 ° C, η ίδια ποσότητα ύδατος μπορεί να διαλυθεί πλήρως ήδη 15,1 γραμμάρια, και η θερμοκρασία ανυψώνεται στους 50 ° C - είναι 37,7 γραμμάρια.

Σε αλκοόλες, π.χ., αιθανόλη, καλίου διχρωμικό ελαφρώς διαλυτή.

διχρωμικού καλίου σχηματίζει ένα ευτηκτικό - σύνθετο υγρό διάλυμα το οποίο κρυσταλλώνεται υπό την μικρότερη θερμοκρασία για αυτή την ομάδα ουσιών δομικά τύπο συνθέσεως των οποίων - H2O - K2Cr2O7 με περιεκτικότητα διχρωμικού καλίου 4,30% κατά βάρος. Η θερμοκρασία τήξεως αυτής της ένωσης μόνο 0,63 ° C και βράζει το σε 104,8 ° C (διχρωμικό καλίου σε διάλυμα - 52% κατά βάρος).

C που περιλαμβάνουν τέτοιες ουσίες όπως διχρωμικό κάλιο, αντιδράσεις λαμβάνουν χώρα σε όξινο περιβάλλον, εάν περιέχει το υδατικό διάλυμα. η ίδια ουσία είναι επίσης ένα ισχυρό οξειδωτικό παράγοντα, για παράδειγμα, με την αντίδραση του διχρωμικού καλίου και θείο που λαμβάνεται K2SO4 αλάτι και οξείδιο χρωμίου.

Με αντίδραση με θειικό και νιτρικό μορφές bichromate polihromaty οξέα καλίου. Όταν θέρμανση μίγματα που περιέχουν αυτή την ένωση και το υπεροξείδιο του υδρογόνου λαμβάνονται εύκολα εκρηκτικά υπεροξειδίου κρύσταλλοι οι οποίοι, με τη σειρά του, είναι ένα σημαντικό συστατικό των εκρηκτικών.

Βιομηχανικώς παρασκεύασμα καλίου διχρωμικό διεξάγεται με αντίδραση ανταλλαγής με Na2Cr2O7 KCl, στην οποία το διάλυμα θερμαίνεται σε θερμοκρασία τεράστια - περίπου 1000 - 1300 ° C.

διχρωμικό κάλιο χρησιμοποιείται, οι χημικές ιδιότητες της οποίας περιγράφονται παραπάνω στην παρασκευή των διαφόρων βαφών κλωστοϋφαντουργικών και δερμάτινων ειδών, χρησιμοποιείται στη βυρσοδεψία. Κατανεμημένη εφαρμογή στην επεξεργασία του ξύλου και την κατασκευή των αγώνων, η κατασκευή των πυροτεχνικών μιγμάτων εικόνων. Εάν διχρωμικού καλίου κάλιο διαλύεται σε θειικό οξύ, δίνει μια πολύ αποτελεσματική λύση για γυαλί πλύσης μέσα στο εργαστήριο. Ως ένα συστατικό του διχρωμικού καλίου καλίου χρησιμοποιούνται ηλεκτρολύτες σε ξηρό, καθώς και στη διαδικασία της μεταλλουργίας μέταλλα αναστολέας σκουριάς και τα κράματά τους.

Chrompick καλίου - μία εξαιρετικά τοξική ένωση. Σταγόνες ενός διαλύματος αυτού, πέφτουν πάνω στις εκτεθειμένες περιοχές του σώματος, να καταστρέψουν το δέρμα. Ακόμη και οι μικρές συγκεντρώσεις της ουσίας μπορεί να προκαλέσει σοβαρές βλάβες στο αναπνευστικό σύστημα και να βλάψει τον ιστό συνδέσμων χόνδρου. Γνωστά περιπτώσεις νεφρικής βλάβης, του ήπατος και της γαστρεντερικής οδού. Ως εκ τούτου, η παραγωγή των έργων με διχρωμικό κάλιο θα πρέπει να εφαρμόζουν αυστηρά μέτρα ασφαλείας. Ιδιαίτερα θα πρέπει να φροντίσει για την προστασία του αναπνευστικού συστήματος και του δέρματος.