Χημικές ιδιότητες των αλκενίων (ολεφινών)

Ολεφίνες - υδρογονάνθρακες οι οποίοι μόριο έχει ένα διπλό δεσμό. Μερικές φορές οι παρούσες ενώσεις ονομάζονται υδρογονάνθρακες σειρά αιθυλενίου. Ο διπλός δεσμός στο μόριο είναι εύκολα αναγνωρίσιμα από φασματική ανάλυση.

Φυσικές ιδιότητες των αλκενίων

Τα τρία πρώτα μέλη της ομόλογης σειράς των αλκενίων - αερίων. Από την πέμπτη έως την δέκατη έκτη - υγρού, αλκένια υψηλού μοριακού βάρους - στερεά. Με αυξήσεις και αυξάνοντας το μήκος της αλυσίδας υδρογονάνθρακα σημείου ζέσεως ουσίες. Σε συνθήκες εργαστηρίου, οι ουσίες αυτές μπορούν να ληφθούν με διάφορους τρόπους: από την αφυδρογόνωση των αλκενίων με πυρόλυση πετρελαίου, αφυδρογόνωση αλκοολών.

Σπάσιμο του πετρελαίου - βιομηχανική μέθοδο παραγωγής ακόρεστων υδρογονανθράκων. Ως αποτέλεσμα, η θερμική πυρόλυση πετρελαίου θερμαίνεται στους 750 βαθμούς, το αλκάνιο σκελετός υδρογονάνθρακας είναι σπασμένο:

S30N62 → S15N30 + S15N32

Αφυδρογόνωση αλκανίων. Η διαδικασία αυτή διεξάγεται σε θερμοκρασία περίπου 600 βαθμούς. Υπό αυτές τις συνθήκες, η κορεσμένη μόριο υδρογονάνθρακα με άτομα Η είναι διασπασμένο να σχηματίσουν αλκένια, για παράδειγμα: → S5N12 S5N10 + H2.

Αφυδάτωση των αλκοολών. Μονοϋδρικές αλκοόλες που αλληλεπιδρούν με θειικό οξύ μορφή αλκένια, για παράδειγμα: S4N9ON → C4H8 + H2O.

Χημικές ιδιότητες των αλκενίων που σχετίζονται με την παρουσία στο μόριό τους ένας διπλός δεσμός. Η πυκνότητα ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, ένας διπλός δεσμός είναι υψηλότερη από ότι μεταξύ των ατόμων C που συνδέονται με μονούς δεσμούς. Ο κύριος τύπος αντίδρασης, τα οποία έρχονται αλκένια - προσχώρηση, συνοδεύεται από ένα pi-διάλειμμα λόγω του σχηματισμού των δύο νέων ομολόγων σίγμα. Ολεφίνες υπεισέλθουν στην αντίδραση πολυμερισμού, η οποία είναι επίσης συνοδεύεται από διάσπαση των διπλών δεσμών.

Χημικές ιδιότητες των αλκενίων: ενώνει αλογονίδια

Ολεφίνες προσκολλούνται εύκολα σε μόριο υδραλογόνου, σχηματίζοντας έτσι monogalogenoproizvodnye (π.χ. S10N20 S10N21S1 → HC1 +). Όταν συνδέεται με αλκένια που σχηματίζεται H2O κορεσμένες μονοσθενείς αλκοόλες (S10N20 + H2O → S10N21ON).

καύση αλκένια

Σε υψηλές θερμοκρασίες υπό ολεφίνες O2 εύκολα οξειδώνονται (καίγονται) σε C02 και Η20. Τα αλκένια, αλληλεπιδρώντας με υπερμαγγανικό κάλιο για να σχηματίσει μία διυδρική αλκοόλες (γλυκόλες).

Χημικές ιδιότητες των αλκενίων: πολυμερισμού ολεφινών

Παρουσιάζονται υδρογονάνθρακες εμφανίζουν μια μεγαλύτερη τάση να αντίδραση πολυμερισμού. Τυπικά, το πολυμερές - είναι μια μακρά αλυσίδα με επαναλαμβανόμενες δομικές μονάδες (μονομερή). Αυτή η διαδικασία μπορεί να ξεκινήσει με διάφορους τρόπους, αλλά στις περισσότερες περιπτώσεις είναι μια αλυσίδα, και αναφέρεται σε μια ελεύθερη ρίζα, κατιονικά ή ανιονικά διεργασίες.

Χημικές ιδιότητες των αλκενίων: κατιονικού πολυμερισμού

Αυτός ο τύπος αντίδρασης καταλύεται από οξέα. Proton ενώνει ολεφίνης, σχηματίζοντας ένα καρβοκατιόν. Στη συνέχεια, ακολουθεί το τελευταίο φορτίο επί του pi-sitemu άλλο μόριο και μορφές αλκενίου καρβοκατιόν με μια μεγαλύτερη αλυσίδα, η οποία προσβάλλει το ακόλουθο μόριο ολεφίνης, κλπ Ως αποτέλεσμα, η εκτόξευση ενός πρωτονίου ή οποιαδήποτε άλλη μέθοδο, την «σβέσης» καρβοκατιόντων χρέωση, ένα ανοικτό κύκλωμα λαμβάνει χώρα. Όταν ανιονικού ανιόν αρχάριο πολυμερισμού σχηματίζεται με πυρηνόφιλη προσβολή της ολεφίνης ανιόντος Χ-. Όταν συνδέεται διαλείμματα αλυσίδα πρωτονίου. Θα πρέπει να σημειωθεί ότι η ελεύθερη-ρίζα πολυμερίζονται πιο ακόρεστων υδρογονανθράκων. Αυτή η διαδικασία μπορεί να κινηθεί H202, οργανικά υπεροξείδια, υδροϋπεροξείδια, κ.λπ. Ανοικτό κύκλωμα εμφανίζεται λόγω ανασυνδυασμού του ρίζες. Σε ορισμένες περιπτώσεις, για τα πολυμερή αλκενίου χρησιμοποιούνται αντίδραση συμπολυμερισμού. Στο συμπολυμερισμό, ένα πολυμερές που περιλαμβάνει διάφορα μέρη, εναλλάξ στο μακρομόριο με έναν ορισμένο τρόπο. Το προϊόν της αντίδρασης που λαμβάνεται συμπολυμερές. Φυσικές και μηχανικές ιδιότητες των οι παρούσες ενώσεις προσδιορίζεται κυρίως από την διάταξη της εναλλαγής των στοιχειωδών μονάδων, και ο τύπος και η ποσότητα των μονομερών που περιλαμβάνονται στην αλυσίδα του πολυμερούς.