Τι είναι ο ψευδάργυρος; Τύπου ένωση ψευδαργύρου. ψευδάργυρος

Ένα από τα μέταλλα που έχουν ανοίξει εδώ και πολύ καιρό, αλλά μέχρι σήμερα δεν έχει χάσει τη σημασία της για χρήση, χάρη στην αξιοσημείωτη ιδιότητές του είναι ο ψευδάργυρος. φυσικές και χημικές ιδιότητες του επιτρέπουν να χρησιμοποιήσει το υλικό σε διάφορους κλάδους της τεχνολογίας και της καθημερινής ζωής. Έχει σημαντικές επιπτώσεις στην υγεία του ανθρώπου.

Μια Σύντομη Ιστορία του στοιχείου ανοίγματος

Τι είναι ο ψευδάργυρος, οι άνθρωποι γνώριζαν πριν από την εποχή μας. Στη συνέχεια μάθουν να χρησιμοποιούν κράματα που περιέχουν αυτό το μέταλλο. Αιγύπτιοι χρησιμοποίησαν μεταλλεύματος που περιέχουν χαλκό και ψευδάργυρο, και συντήκονται τους παρασκευάζονται πολύ ανθεκτικό, ανθεκτικό στην οξείδωση υλικό. είδη οικιακής βρέθηκαν, πιάτα φτιαγμένα από αυτό το υλικό.

Όνομα του ψευδαργύρου βρίσκεται στα γραπτά του ιατρού Παράκελσος στο XVI αιώνα μ.Χ.. Την ίδια στιγμή το μέταλλο ενεργά αρχίσετε να χρησιμοποιείτε κινεζική χύτευση των κερμάτων του. Σταδιακά, η γνώση της ουσίας και καλές τεχνικές ιδιότητες της μετάβασης στην Ευρώπη. Στη συνέχεια, στη Γερμανία, στην Αγγλία έχουν μάθει επίσης ότι, όπως ο ψευδάργυρος και το οποίο μπορεί να χρησιμοποιηθεί.

Brass ήταν ένα από τα πρώτα και πιο γνωστό κράμα, που χρησιμοποιείται από την αρχαιότητα στην Κύπρος, και αργότερα στη Γερμανία και σε άλλες χώρες.

Το όνομα προέρχεται από το λατινικό Zincum, αλλά η ετυμολογία είναι ασαφής. Υπάρχουν διάφορες εκδοχές.

1. Από τη γερμανική Zinke, το οποίο μεταφράζεται ως «το νησί».
2. Από τη λατινική Zincum, που σημαίνει «άσπρα μπαλώματα».
3. Περσικό «Cheng», δηλαδή ροκ.
4. Γερμανικές ZINCO, το οποίο μεταφράζεται ως «πλάκα», «μια αηδία».

Σήμερα το όνομα του στοιχείου που έλαβε μόλις στις αρχές του ΧΧ αιώνα. Η σημασία των ιόντων ψευδαργύρου σε ανθρώπους αναφέρθηκε επίσης μόλις πρόσφατα (ΧΧ αιώνα). Πριν από αυτό, υπάρχουν ασθένειες με αυτό το στοιχείο δεν είναι συνδεδεμένος.

Ωστόσο, είναι γνωστό ότι στην αρχαιότητα, πολλά έθνη χρησιμοποίησαν τις σούπες του αρνιού με βάση το κρέας ως εργαλείο ανάκαμψης από μια ασθένεια και για την ταχεία τροποποίηση. Σήμερα μπορούμε να πούμε ότι το αποτέλεσμα οφείλεται σε ιόντα ψευδαργύρου, η οποία σε αυτό το πιάτο περιέχει αρκετά. Βοήθησε να αποκαταστήσει την κυκλοφορία του αίματος, ανακουφίζει την κούραση και να ενεργοποιηθεί εγκεφαλική δραστηριότητα.

Ψευδάργυρος Στοιχείο: χαρακτηριστικά

Αυτό το στοιχείο βρίσκεται στο περιοδικό σύστημα στη δεύτερη ομάδα, το παρεπόμενες υποομάδα. Ο αριθμός ακολουθίας 30, το βάρος του ψευδαργύρου - 65.37. Η μόνη σταθερή και η οξείδωση κατάσταση +2. Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του εξωτερικού στρώματος άτομο 4s ^2.

Στον Πίνακα ψευδαργύρου, χαλκού, καδμίου, χρωμίου, μαγγανίου και πολλοί άλλοι - είναι οι μεταβατικά μέταλλα. Αυτά περιλαμβάνουν όλες εκείνες στις οποίες τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν τα εξωτερικά και predvneshny d και f ενέργειας υποεπίπεδα.

μέταλλα μεταπτώσεως περιλαμβάνουν ομάδας του λευκοχρύσου και (χρυσό, ιρίδιο, παλλάδιο, λευκόχρυσο, όσμιο, και άλλοι). Για όλους αυτούς που χαρακτηρίζεται από τον σχηματισμό σύμπλοκων ενώσεων, στις οποίες δρουν σαν ένα παράγοντα συμπλοκοποίησης με διαφορετικούς αριθμούς συντονισμού. Όλα αυτά είναι χαρακτηριστική του στοιχείου που εξετάζεται από εμάς.

Υπάρχουν πέντε φυσικώς σταθερών ισοτόπων με μαζικούς αριθμούς 64 έως 70. ⁶⁵ Ζη - ραδιενεργό, με χρόνο ημίσειας ζωής των 244 ημερών.

Ο ψευδάργυρος ως μια απλή ουσία

Τι είναι ο ψευδάργυρος με τη συνήθη μορφή; Είναι - μέταλλο, ασημί μπλε, γρήγορα καλύπτεται με ένα προστατευτικό φιλμ οξειδίου στον αέρα. Εξαιτίας αυτού, φαίνεται ότι δεν είναι πολύ λαμπρό. Ωστόσο, είναι απαραίτητο να αφαιρεθεί η ταινία, όπως εκθέματα ψευδάργυρος ιδιότητες όλων των μετάλλων - όμορφη χαρακτηριστική λάμψη και λάμψη.

Στη φύση, που βρέθηκαν στη σύνθεση πολλών ορυκτών και μεταλλευμάτων. Έτσι, οι πιο συνηθισμένες είναι οι εξής:

• σφαλερίτη ψευδαργύρου, ή σφαλερίτη?
• kleyofan?
• marmatit?
• wurtzite?
• Σμιθσονίτη?
• καλαμίνα?
• ψευδάργυρος
• βιλλεμίτης?
• franklenit και άλλοι.

Ως μέρος των μικτών μεταλλευμάτων ψευδαργύρου βρίσκεται συνήθως σε συνδυασμό με τη συνεχή τους συντρόφους του, όπως:

• θάλλιο?
• γερμάνιο?
• ίνδιο?
• γάλλιο?
• Το κάδμιο.

Συνολικά, το μέταλλο αντιπροσωπεύει το 0,076% του φλοιού της γης. Είναι ελαφρώς μεγαλύτερο από το χαλκό. Επίσης, 0,07 mg / l της ουσίας που περιέχεται στο θαλασσινό νερό.

Τύπου ως μια απλή ουσία του ψευδαργύρου - Ζη. Εξαγωνικό πλέγμα κρυστάλλου, βαριά. Ο τύπος του χημικού δεσμού - μετάλλου.

φυσικές ιδιότητες

Είναι δυνατόν να ορίσει διάφορα χαρακτηριστικά.

1. Χρώμα - srebristo μπλε.
2. Πυκνότητα - 7,13 g / cm ^3.
3. Σημείο τήξεως - 420 ^{° C} (αναφέρεται σε μια ομάδα του μετάλλου χαμηλού σημείου τήξεως).
4. Υπό κανονικές συνθήκες - εύθραυστο υλικό.
5. Σημείο ζέσεως - 906 ° ^C.
6. Όταν θερμαίνεται στους 100-150 ^{° C} αυξάνει την σκληρότητα και την ολκιμότητα, μπορεί να κατασκευαστεί από σύρμα και φύλλο κύλισης.
7. Πάνω από 200 ^{° C} είναι εύκολα γείωση σε μια γκρίζα σκόνη, χάσει την ευλυγισία.
8. Είναι ένας άριστος αγωγός.
9. Η θερμική αγωγιμότητα είναι καλό, καθώς και θερμοχωρητικότητα.

Τέτοιες φυσικές παράμετροι επιτρέπουν τη χρήση ενός μετάλλου με άλλα στοιχεία σε ενώσεις. Για παράδειγμα, ευρέως γνωστό κράμα ψευδαργύρου - επιμεταλλωμένα ορείχαλκο.

χημικές ιδιότητες

Υπό κανονικές συνθήκες, το μέταλλο τεμάχιο κάλυπτε επιφάνεια πλασέ θαμπό γκριζωπό-λευκό επίχρισμα - οξείδιο του ψευδαργύρου. Αυτό προέρχεται από το γεγονός ότι το οξυγόνο του αέρα οξειδώνεται ακαριαία καθαρή ουσία.

Αν ένα μεγάλο χρονικό διάστημα για να κρατήσει ένα καθαρό μέταλλο σε ανοιχτό υγρό αέρα, θα υπάρχει καταστροφή της από τη δράση του διοξειδίου του άνθρακα. Ως ένα απλό ουσία του ψευδαργύρου αντιδρά με:

• αλογόνα?
• chalcogens?
• οξυγόνο?
• οξέα?
• αλκάλια?
• αμμωνίας και του αμμωνίου (τα άλατά της)?
• ασθενέστερη μέταλλα.

Δεν αντιδρά με άζωτο. Αν πάρουμε απολύτως χημικώς καθαρού ψευδαργύρου, δεν αντιδρά με τίποτα από τις αναφερόμενες ουσίες.

Είναι σαφές ότι ο ψευδάργυρος - μέταλλο επαμφοτερίζον. Σε αντιδράσεις με αλκάλια σχηματίζει σύμπλοκες ενώσεις - gidroksotsinkaty.

ενώσεις του ψευδαργύρου

αρκετές μεγάλες κατηγορίες που μπορούν να αναφερθούν:

1. πυριτιούχο ψευδαργύρου.
2. Τριμερή είδη καρβίδιο - Ni ₃ ZNC.
3. αλογονίδια ψευδαργύρου (χλωριούχο, φθοριούχο, ιωδιούχο, βρωμιούχο).
4. Σουλφίδιο, σεληνίδιο, αρσενίδιο του ψευδαργύρου.
5. Φωσφορούχο και βοριδίου.
6. συμπλοκών αμίνης που σχηματίζονται με το μέταλλο που αντιδρά με διάλυμα αμμωνίας.
7. Κυανιούχα, θειοκυανικά και θειοθειϊκά υφίστανται ως τα αντίστοιχα σύμπλοκα σε υδατικό διάλυμα.
8. Οξείδιο και ψευδαργύρου υδροξείδιο - αμφοτερικές ενώσεις που χρησιμοποιούνται για την παρασκευή των συμπλοκών gidroksotsinkatov.

Οι περισσότερες από τις ενώσεις του στοιχείου που χρησιμοποιείται στη χημική βιομηχανία ή άλλες βιομηχανίες (μηχανική, συνθέσεις οικιακής χρήσης, βιομηχανία χρωμάτων).

Το οξείδιο του ψευδαργύρου χρησιμοποιείται ευρέως στην ιατρική. Έχει μια καλή αντιφλεγμονώδη δράση, ελαφρώς στεγνώνει και σκοτώνει τα βακτήρια. Ως εκ τούτου, χρησιμοποιείται σε καλλυντικά για τη θεραπεία της ακμής, τα σπυράκια, ακμή και άλλες δερματικές παθήσεις.

άλατα ψευδαργύρου

Σχεδόν όλα τα άλατα τα οποία δεν έχουν τα διπλά ή σύμπλοκα, δηλαδή δεν περιέχουν ξένα έγχρωμο ιόντα - μια άχρωμη κρυσταλλική ουσία. Η πιο δημοφιλής από την άποψη της ανθρώπινης χρήσης είναι τα ακόλουθα.

1. Ο χλωριούχος ψευδάργυρος - ΖηΟΙ _2. Ένα άλλο όνομα για τη σύνδεση - την συγκόλληση οξύ. Εξωτερικά αντιπροσωπεύει λευκούς κρυστάλλους, απορροφά την υγρασία στον αέρα. Χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό των μεταλλικών επιφανειών πριν από την συγκόλληση, την παραγωγή ινών, σε ηλεκτρικές στήλες, για τον εμποτισμό του ξύλου πριν από τη θεραπεία ως απολυμαντικό.
2. θειούχο ψευδάργυρο. Λευκή σκόνη, γρήγορα κιτρίνισμα όταν θερμαίνεται. Έχει υψηλό σημείο τήξης, σε αντίθεση με ένα καθαρό μέταλλο. Χρησιμοποιείται στην παραγωγή των ενώσεων φωταύγειας εφαρμόζεται στις οθόνες, πίνακες και άλλα αντικείμενα. Είναι ένας ημιαγωγός.
3. φωσφίδιο του ψευδαργύρου - ένα κοινό δηλητήριο που χρησιμοποιείται για να απαλλαγούμε από ροκάνισμα ζώων (ποντικοί, αρουραίοι).
4. Σμιθσονίτη, ανθρακικό ψευδάργυρο ή - ZnCO _3. Άχρωμη κρυσταλλική ένωση, αδιάλυτη στο νερό. Χρησιμοποιείται στην πετροχημική βιομηχανία, καθώς και στις αντιδράσεις παραγωγής μεταξιού. Είναι ένας καταλύτης στην οργανική σύνθεση, που χρησιμοποιείται ως λίπασμα για το έδαφος.
5. οξικός ψευδάργυρος - (CH ₃ COO) ₂ Ζη. Άχρωμοι κρύσταλλοι, εύκολα διαλυτό σε όλους τους διαλύτες οποιουδήποτε είδους. Χρησιμοποιείται ευρέως τόσο στη χημική και στην ιατρική και τη βιομηχανία τροφίμων. Χρησιμοποιείται για τη θεραπεία nozafaringita. Χρησιμοποιείται ως πρόσθετο τροφίμων E650 - φρεσκάρει την αναπνοή, εμποδίζει την εμφάνιση της πλάκας στα δόντια όταν ένα μέρος της τσίχλας. Χρησιμοποιείται για να χαράξει βαφές, διατηρώντας ξύλο, πλαστικά και άλλα οργανικές συνθέσεις. Σχεδόν παντού παίζει το ρόλο ενός αναστολέα.
6. ιωδιούχου ψευδαργύρου - λευκοί κρύσταλλοι που χρησιμοποιούνται σε ακτινογραφία, ως ηλεκτρολύτη σε μπαταρίες, ως βαφή για ηλεκτρονικές microstudies.
7. Μαύρο ή σκούρο-πράσινα κρύσταλλα, τα οποία δεν μπορούν να ληφθούν με απευθείας σύνθεση, όπως ο ψευδάργυρος και το άζωτο δεν αντιδρά. Σχηματίζονται από μέταλλο αμίνη. Σε υψηλές θερμοκρασίες αποσυντίθεται για να απελευθερώσει ψευδάργυρο, ωστόσο χρησιμοποιούνται για την παρασκευή του.
8. νιτρικού ψευδαργύρου. Άχρωμο υγροσκοπικό κρύσταλλοι. Η χρήση ψευδαργύρου σε αυτή τη μορφή διεξάγεται στην υφαντουργία και δέρμα για χάραξη ιστούς.

κράματα ψευδαργύρου

Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, υπάρχουν η πιο κοινή κράμα ψευδαργύρου - ορείχαλκου. Αυτό που έχει γίνει γνωστό από τους πιο αρχαίους χρόνους και χρησιμοποιούνται ενεργά από τους ανθρώπους μέχρι στιγμής. Τι είναι αυτό;

Brass - είναι χαλκός και ψευδάργυρος, τα οποία είναι σε αρμονία με αρκετές άλλες μέταλλα, προσδίδουν επιπλέον στιλπνότητα, αντοχή και ανθεκτικότητα του κράματος. Ο ψευδάργυρος στη σύνθεση ως ένα στοιχείο κραματοποίησης, χαλκού - ως βασικό. Υλικό χρώμα κίτρινο, λαμπερό, αλλά σε εξωτερικούς χώρους σε υγρό περιβάλλον ικανό γυαλισμένη. Το σημείο τήξεως των περίπου 950 ^{° C,} μπορεί να ποικίλει ανάλογα με το περιεχόμενο του ψευδαργύρου (το μεγαλύτερο είναι, τόσο χαμηλότερη είναι η θερμοκρασία).

Το υλικό είναι καλά έλασης σε φύλλα, σωλήνες, συγκολλημένοι μέθοδο επαφής. Έχει καλές τεχνικές προδιαγραφές, έτσι έξω από αυτό έκανε τα ακόλουθα στοιχεία:.

1. Εξαρτήματα μηχανών και διάφορα τεχνικά μέσα.
2. Μανίκια και αποτύπωση.
3. Ξηροί καρποί, βίδες και εξαρτήματα.
4. Εξαρτήματα, λίπανσης, ανθεκτικό στη διάβρωση μέρη των διαφόρων τρόπων μεταφοράς.
5. Παρακολουθήστε μέρη.

Οι περισσότεροι από εμάς θεωρούνται το μέταλλο που παράγεται στον κόσμο συνεχίζεται μόνο την παραγωγή του κράματος.

Ένας άλλος τύπος διαμεταλλική ένωση - αντιμονιούχο ψευδαργύρου. Τύπου Ζη του ₄ Sb _3. Αυτό το κράμα χρησιμοποιείται επίσης ως ημιαγωγών τρανζίστορ, θερμικής απεικόνισης, μαγνητοανθεκτικός συσκευές.

Προφανώς, η χρήση ψευδαργύρου και ενώσεις του είναι ευρέως και πρακτικά παντού. Αυτό το μέταλλο επίσης δημοφιλή ως χαλκός, αλουμίνιο, άργυρος, χρυσός, μαγγάνιο και σίδηρο. Η αξία της είναι ιδιαίτερα υψηλή τεχνική σκοπούς, όπως αντιδιαβρωτικά υλικά. Μετά από όλα, καλύπτονται από διάφορα κράματα ψευδαργύρου και προϊόντων για την προστασία από αυτή την καταστροφή της φυσικής διαδικασίας.

Ο βιολογικός ρόλος

Τι είναι ο ψευδάργυρος από την άποψη της ιατρικής και της βιολογίας; Είτε έχει σημασία για τη ζωή των οργανισμών και πόσο μεγάλη είναι; Αποδεικνύεται ότι τα ιόντα ψευδαργύρου απλά πρέπει να είναι παρούσα σε έμβια όντα. Σε αντίθετη περίπτωση, το έλλειμμα θα οδηγήσει στις ακόλουθες συνέπειες:

• αναιμία?
• μειωμένη ινσουλίνη?
• αλλεργίες?
• απώλεια βάρους και μνήμης?
• κόπωση?
• κατάθλιψη?
• προβλήματα όρασης?
• ευερεθιστότητα και άλλα.

Οι κύριοι τομείς συγκέντρωση ιόντων ψευδαργύρου στο ανθρώπινο σώμα - είναι το πάγκρεας, το ήπαρ και τους μύες. Επίσης, είναι το μεταλλικό μέρος της πλειοψηφίας των ενζύμων (π.χ., καρβονικής ανυδράσης). Ως εκ τούτου, το μεγαλύτερο μέρος της κατάλυσης συμβαίνει και με τη συμμετοχή του ψευδαργύρου.

Τι κάνει ακριβώς τα ιόντα;

1. Που εμπλέκονται στη σύνθεση των αρσενικών ορμονών και του σπέρματος.
2. Την προώθηση της απορρόφησης της βιταμίνης Ε
3. Ενέχεται στην διάσπαση των μορίων αλκοόλης στο σώμα.
4. Εμπλέκονται άμεσα στη σύνθεση πολλών ορμονών (ινσουλίνη, αυξητική ορμόνη, τεστοστερόνη και άλλα).
5. Λαμβάνει μέρος στο σχηματισμό του αίματος και την επούλωση των κατεστραμμένων ιστών.
6. Ρυθμίζει την έκκριση των σμηγματογόνων αδένων, υποστηρίζει τη φυσιολογική ανάπτυξη των μαλλιών και των νυχιών, προωθεί την αναγεννητική διεργασίες στο δέρμα.
7. Έχει την ικανότητα να αποβάλει τις τοξίνες από το σώμα και να ενισχύσει το ανοσοποιητικό σύστημα.
8. Επηρεάζει τον σχηματισμό της γεύσης και της οσμής.
9. Λαμβάνει μέρος στις διαδικασίες της μεταγραφής, μεταβολισμό της βιταμίνης Α, νουκλεϊκό σύνθεση και αποικοδόμηση.
10. Είναι ένας συμμετέχων σε όλα τα στάδια της ανάπτυξης και της ανάπτυξης των κυττάρων, καθώς και συνοδεύει την διαδικασία της γονιδιακής έκφρασης.

Όλα αυτά αποδεικνύουν για άλλη μια φορά πόσο σημαντικό στοιχείο είναι το μέταλλο. Ο ρόλος της σε βιολογικά συστήματα διευκρινίστηκε μόνο στον ΧΧ αιώνα. Πολλά προβλήματα και βάσανα στο παρελθόν θα μπορούσαν να είχαν αποφευχθεί αν οι άνθρωποι γνώριζαν τη θεραπεία με τη χρήση ναρκωτικών με βάση τον ψευδάργυρο.

Πώς μπορούμε να διατηρήσουμε το σωστό ποσό του στοιχείου αυτού στο σώμα; Η απάντηση είναι προφανής. Θα πρέπει να τρώτε τροφές που περιέχουν ψευδάργυρο. Ο κατάλογος μπορεί να είναι μεγάλη, γι 'αυτό αναφέρουμε μόνο εκείνες στις οποίες ο μέγιστος αριθμός των εν λόγω στοιχείου:

• ξηροί καρποί και σπόροι?
• φασόλια?
• το κρέας?
• θαλασσινά, ιδιαίτερα τα στρείδια?
• δημητριακά και το ψωμί?
• γαλακτοκομικά προϊόντα?
• βότανα, λαχανικά και φρούτα.

ανθρώπινη χρήση

Έχουμε ήδη ορίσει στο σύνολό της, στην οποία κλάδους και τομείς της βιομηχανίας χρήση ψευδαργύρου. Η τιμή του μετάλλου αυτού και των κραμάτων του είναι αρκετά υψηλό. Για παράδειγμα, ένα φύλλο ορειχάλκου με μέγεθος 0,6 χ 1,5 αξιολογήθηκε σε περίπου 260 ρούβλια. Και δικαίως, διότι η ποιότητα του υλικού είναι αρκετά υψηλή.

Ως εκ τούτου, μεταλλικό ψευδάργυρο, δηλαδή, όπως χρησιμοποιείται ένας απλός ουσία:

• επικάλυψη κατά της διάβρωσης για τα προϊόντα σιδήρου και χάλυβα?
• στις μπαταρίες?
• εκτύπωση?
• ως αναγωγικό παράγοντα και έναν καταλύτη στην οργανική σύνθεση?
• στη μεταλλουργία για την απομόνωση άλλων μετάλλων από διαλύματα αυτών.

Το οξείδιο του ψευδαργύρου δεν χρησιμοποιείται μόνο για λόγους αισθητικής, το οποίο έχουμε ήδη αναφερθεί, αλλά και ως πληρωτικό σε καουτσούκ, ως λευκή χρωστική σε βαφές.

Σχετικά όπου χρησιμοποιούνται διάφορα άλατα ψευδαργύρου, μας λένε στην εξέταση αυτών των ενώσεων. Είναι προφανές ότι η συνολική ψευδαργύρου και η ουσία - είναι σημαντικό και ουσιαστικό στη βιομηχανία, την ιατρική και άλλες βιομηχανίες εξαρτημάτων, χωρίς την οποία πολλές από τις διαδικασίες θα ήταν αδύνατη ή σοβαρά παρεμποδίζεται.