Τι είναι ένα ιοντικό δεσμό; Παραδείγματα ουσιών με αυτό και τις ιδιότητές του

Υπάρχουν διάφορα είδη χημικών δεσμών. Μεταξύ αυτών, ομοιοπολική, μεταλλικά, van der Waals, ιοντική και υδρογόνο. Ας μάθουμε τι το ιοντικό δεσμό και τι ιδιότητες.

Ο χημικός δεσμός, πραγματοποιείται με τη μετατόπιση κοινή ζεύγος ηλεκτρονίων από το ένα άτομο λιγότερο ηλεκτραρνητικό, σε μια άλλη πιο ηλεκτραρνητικό, -εδώ ότι τέτοιες έναν ιοντικό δεσμό. Παραδείγματα ενώσεων που σχηματίζονται από αυτό μπορεί να συνδυάσει κοινό χαρακτηριστικό - το περιεχόμενο της ένωσης με ένα ισχυρό άτομα ηλεκτραρνητικότητα και άτομα μετάλλων.

άτομο μετάλλου δωρίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο και γίνεται ένα κατιόν. Μια ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως ένα άτομο αλογόνου, δέχεται εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν μια αρνητικά φορτισμένη ιόντων. Αυτά τα φορτισμένα σωματίδια - ανιόντα και κατιόντα - και σχηματίζουν αυτό που ονομάζεται «ιοντικό δεσμό». Παραδείγματα αυτών - είναι το χλωριούχο νάτριο, βρωμιούχο κάλιο, ιωδιούχο λίθιο, και άλλα μεταλλικά αλογονίδια (ως επί το πλείστον αλκαλίων).

Όμως, η σύνδεση δεν μπορεί να σχηματιστεί από ένα μόνο ιοντικό δεσμό. Ο λόγος για αυτό είναι noncompensation δυνάμεις έλξης και απώθησης. Έτσι θα πρέπει να μιλήσουμε μόνο για προνομιακή ιοντικούς δεσμούς, ενώ μαζί με αυτό, υπάρχει ένα άλλο χημικό δεσμό. Είναι εξαιρετικά σημαντικό να γνωρίζουμε.

Δεν έχει κατευθυντικές ιδιότητες και κορεσμού ιοντικό δεσμό. Παραδείγματα δεσμών με την ώθηση και κορεσμού - ομόλογα ομοιοπολικών, δότη-δέκτη. Τα ακόρεστα, και μη-ιονική παρουσιάζεται επειδή κατά τη σύνδεση με άλλα ιόντα με φορτίο δεν χρεώνει πλήρη αποζημίωση. Μπορούν να συνδεθούν και άλλα ιόντα protivopolozhnozaryazhennye και ούτω καθεξής. γι 'αυτό γύρω από το ιόν είναι το μέγιστο δυνατό αριθμό των σαν κι αυτόν, αλλά με διαφορετικό πρόσημο. Ωστόσο, αυτός ο αριθμός είναι περιορισμένη λόγω της αμοιβαίας απώθησης των παρομοίως φορτισμένα ιόντα. Ισορροπία επιτυγχάνεται όταν μια ορισμένη αμοιβαία θέση, χαρακτηριζόμενη από τον αριθμό συντονισμού. Αυτό το ποσοστό εξαρτάται από την αναλογία των ακτίνων των ιόντων. Ουσίες με ιοντικό δεσμό συντονίζουν έχουν συχνά έναν κύβο ή οκτάεδρο και αντιπροσωπεύουν κρυστάλλους.

Έτσι, ο κρύσταλλος του χλωριούχου νατρίου - χλωριούχο νάτριο - έχει ένα κυβικό πλέγμα. Σε αυτό, το καθένα σχετίζεται με ένα ιόν χλωρίου ιόντων νατρίου, και έξι κάθε ιόντων νατρίου - με έξι ιόντα χλωρίου.

Τα οξείδια των αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών παρατηρούνται επίσης ιοντικό δεσμό. Παραδείγματα τέτοιων ενώσεων είναι το οξείδιο του ασβεστίου, οξείδιο του νατρίου, και άλλοι. Ιόντα μπορεί να αποτελείται όχι μόνο από ένα μόνο άτομο, αλλά αρκετών. Μέσα σε ένα τέτοιο σύμπλοκο ιόν το άλλο, και μεταξύ των ίδιων των ιόντων - ιοντικό δεσμό. Παραδείγματα: Τύπος κάλιο θειικό άλας (εδώ κάλιο - κατιόντων θειικό ιόν - ανιόν).

Θα πρέπει επίσης να σημειωθεί ότι οι ιδιότητες των ουσιών των ιόντων διαφέρουν σημαντικά με τις ιδιότητες των ατόμων και των μορίων των ουσιών. Έτσι, για παράδειγμα, ιόντα χλωρίου περιλαμβάνεται στην χλωριούχο νάτριο, δεν έχουν χρώμα και οσμή και είναι χρήσιμες στην τροφή, ενώ μοριακό χλωρο - πρασινωπό-κίτρινο αέριο με έντονη οσμή - είναι ένα δηλητήριο. Μια άτομα νατρίου αντιδρούν εκρηκτικά με νερό, ευδιάλυτο ιόντα.