Πράγμα που συνεπάγεται μια αλλαγή στην εσωτερική αγορά ενέργειας

Για αιώνες, οι φυσικοί εικάζουν ότι η θερμοκρασία καθορίζεται από την παρουσία των αόρατων αερίων και χωρίς βάρος θερμιδική ουσία. Έχει πολλές θεωρίες που εξηγούν την κίνησή του μέσα στο υλικό, και μεταξύ των διαφόρων θεμάτων. μόνο MV Lomonosov ήταν σε θέση να εξηγήσει την πραγματική φύση της ύλης, δημιουργώντας μια μοριακή-κινητική θεωρία των αερίων. Σε επιχειρήματα και τους υπολογισμούς τους ήταν σε θέση να αποδείξει ότι η θερμιδική στη φύση. Η θερμοκρασία εξαρτάται από το ρυθμό της τυχαίας κίνησης των μορίων. Εισήγαγε την έννοια της εσωτερικής ενέργειας, και εξήγησε πώς αλλάζει η ίδια η διαδικασία.

Ποια επιχειρήματα οδήγησε MV Lomonosov για την απόδειξη της μοριακής-κινητική θεωρία των αερίων

Αφού έκανε την πρώτη παραδοχή, ότι δεν υπάρχει καμία θερμιδική δεν υπάρχει στη φύση, συνάντησε σθεναρή αντίσταση από τα σεβάσμια μελετητές της περιόδου. Όλοι αναγνώρισαν την ύπαρξη της θερμιδικής και αρχάριους ερευνητής - όχι. Στη συνέχεια, σε μια συνάντηση με τη γερμανική και τη βρετανική φυσικοί είχε πει τα εξής: «Αγαπητοί καθηγητές. Σε περίπτωση που έκανε το θερμιδικό της αγελάδας; Έφαγε το κρύο γρασίδι, και στη συνέχεια το σώμα της ζεστάθηκε από το γεγονός ότι στο εσωτερικό της υπάρχει μια αλλαγή στην εσωτερική ενέργεια. Από πού προέρχονται αυτά; Και η προέλευση της θερμότητας στο σώμα οφείλεται στο γεγονός ότι το γρασίδι έχει τη χημική ενέργεια που το σώμα του ζώου μετατρέπεται σε θερμότητα. Έτσι, είμαστε μάρτυρες ενός φαινομένου της μεταφοράς ενέργειας από το ένα κράτος στο άλλο. " Είχε ακούσει, ζήτησε από δεκάδες ερωτήσεις. Μετά από τη συζήτηση που είχε διατυπωθεί και το νόμο της αλλαγής της ενέργειας (που καλείται επίσης το νόμο της διατήρησης της ενέργειας) που έχει αναγνωριστεί από όλους τους παρόντες. Αργότερα, δημοσίευσε μια μικρή συλλογή των υποθέσεων, η οποία ήταν η πρώτη έκδοση, όπου αναγνωρίστηκε η μοριακή-κινητική θεωρία των αερίων.

Τι έκαναν οι ερευνητές θεωρία MV Lomonosov

Φαίνεται τώρα ότι τα πάντα είναι λογικό στη θερμοδυναμική. Αλλά πρέπει να θυμόμαστε ότι ήταν πάνω από 250 χρόνια από την πρώτη παραδοχή σε αυτήν την ημέρα. Γάλλος εξερευνητής Ζακ Charles ανακάλυψε το νόμο της αναλογικότητας της αύξησης της πίεσης με την αύξηση της θερμοκρασίας του αερίου. Στη συνέχεια εξήγησε την αλλαγή στην εσωτερική ενέργεια του αερίου όταν θερμαίνεται. Έφερε τον τύπο του. Η μελέτη του μετά από 20 χρόνια συνέχισε Gay-Lussac, ο οποίος ερεύνησε την θέρμανση του αερίου σε σταθερή πίεση. Έχει παρατηρηθεί πώς το έμβολο αλλάζει τη θέση του, τοποθετείται μέσα σε ένα γυάλινο κύλινδρο με θέρμανση και ψύξη. Εδώ ήρθε κοντά στο άνοιγμα της έννοιας της σταθεράς του φυσικού αερίου. Δεν χρησιμοποιούν την έρευνα, η οποία πραγματοποιήθηκε πριν από 140 χρόνια ο Robert Boyle. Μόνο εργάζονται Mariotte έκανε αργότερα και διατυπώνονται στο νόμο του Boyle βοήθησε Benoît Paul Émile Clapeyron διατύπωσε την πρώτη έννοια της εξίσωσης της κατάστασης ενός ιδανικού αερίου.

Μετά από 40 χρόνια DI Mendeleev εξίσωση των κρατικών συμπληρώνονται τα αποτελέσματα της έρευνάς τους. Τώρα ο νόμος Clapeyron-Mendeleev είναι η βάση για την θερμοδυναμική του κόσμου. Ο μαθηματικά καθορίζει την αλλαγή στην εσωτερική ενέργεια της θερμοκρασίας του αερίου. βασικούς νόμους επιβεβαιώνει και πρακτική ανακάλυψη. Δημιουργήθηκε από θερμικές μηχανές, που λειτουργούν με τα θερμοδυναμικών κύκλων Otto, Diesel, Trinklera και άλλους επιστήμονες.

Μόνο στις αρχές του ΧΧ αιώνα ήταν συνόψισε την εμπειρία των προκατόχων και έγραψε ένα βιβλίο για τη φυσική μοριακής και της μηχανικής θερμοδυναμικής, που είναι όμορφα και λογικά καθορίζουν το σύνολο των ανακαλύψεων.

Λίγα λόγια για το νόμο του ιδανικού αερίου

pV = MRT

Σήμερα, με την απόσυρση όλων των εξαρτήσεων χρησιμοποιώντας την εξίσωση της κατάστασης ενός ιδανικού αερίου. Κανείς δεν συγχέει τα συστατικά παραμέτρους της, τα οποία έχουν μια καλά καθορισμένη έννοια. Συμπεράσματα από την κεντρική νόμο του φυσικού αερίου προβλέπεται ένα άλλο σημαντικό τύπο που χαρακτηρίζει την αλλαγή στην εσωτερική ενέργεια:

dU = cvDT,

Εδώ dU είναι η διαφορά αλλαγή στην εσωτερική ενέργεια, και cv - είναι η θερμοχωρητικότητα του αερίου σε σταθερό όγκο. Ως αποτέλεσμα της συζήτησης της φύσης του αερίου σταθεράς R διαπίστωσε ότι χαρακτηρίζει το λειτουργία αερίου σε σταθερή πίεση.