Οξείδιο του χλωρίου

Οξείδια ή οξείδια των διαφόρων στοιχείων που ονομάζεται ένωση με οξυγόνο. Σχεδόν όλα τα στοιχεία σχηματίζουν τέτοιες ενώσεις. Χλωρό, καθώς και άλλα αλογόνα, η οποία χαρακτηρίζεται από τέτοιες ενώσεις κατάσταση θετική οξείδωσης. Όλα τα οξείδια του χλωρίου είναι εξαιρετικά ασταθείς ουσίες, η οποία είναι χαρακτηριστική για τα οξείδια αλογόνων. Τέσσερις γνωστή ουσία της οποίας τα μόρια περιέχουν χλώριο και οξυγόνο.

1. Αέρια ένωση από κίτρινο έως κοκκινωπό χρώμα με χαρακτηριστική οσμή (οσμή που θυμίζει αέριο Cl2) - οξείδιο του χλωρίου (Ι). Χημικός τύπος Cl2O. Το σημείο τήξης των μείον 116 ° C, θερμοκρασία βρασμού + 2 ° C. Υπό κανονικές συνθήκες, η πυκνότητα του είναι ίση με 3,22 kg / m³.
2. Κίτρινο ή πορτοκαλί-κίτρινο αέριο με χαρακτηριστική οσμή - οξείδιο του χλωρίου (IV). Χημικός τύπος ClO2. Το σημείο τήξεως μείον 59 ° C, το σημείο ζέσεως συν 11 ° C.
3. Το κόκκινο-καφέ υγρό - οξείδιο χλώριο (VI). Χημικός τύπος Cl2O6. Σημείο τήξεως συν 3,5 ° C, το σημείο ζέσεως συν 203 ° C.
4. Άχρωμο ελαιώδες υγρό - οξείδιο χλώριο (VII). Χημικός τύπος Cl2O7. Σημείο τήξεως μείον 91,5 ° C, το σημείο ζέσεως συν 80 ° C.

Οξείδιο χλώριο κατάσταση οξείδωσης +1 ανυδρίτης είναι ασθενές μονοβασικό υποχλωριώδες οξύ (ΗΟΙΟ). Παρασκευάστηκε με τη μέθοδο του οξειδίου υδραργύρου της Peluso με αντίδραση με αέριο χλώριο σύμφωνα με μία των εξισώσεων αντιδράσεως: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 ή 2Cl2 + ΗαΟ → Cl2O + HgCl2. συνθήκες αυτών των διαφορετικών αντιδράσεων ροής. οξείδιο Χλώριο (Ι) συμπυκνώνεται σε μία θερμοκρασία των μείον 60 ° C, διότι σε υψηλότερες θερμοκρασίες αποσυντίθεται εκρηκτικά, και σε συμπυκνωμένη μορφή είναι ένα εκρηκτικό. υδατικό διάλυμα Cl2O λαμβάνεται με χλωρίωση σε νερό ή αλκαλικά ανθρακικά, μέταλλα αλκαλικών γαιών. Οξείδιο διαλύεται καλά στο νερό, όπου το υποχλωριώδες οξύ σχηματίζεται: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Επιπλέον, είναι επίσης διαλύεται σε τετραχλωράνθρακα.

Οξείδιο χλώριο κατάσταση οξείδωσης +4 αλλιώς γνωστή διοξείδιο. Αυτό το υλικό διαλύθηκε σε νερό, θειικό και οξικό οξύ, ακετονιτρίλιο, τετραχλωράνθρακα, και άλλοι οργανικοί διαλύτες με αυξανόμενη πολικότητα η οποία αυξάνει τη διαλυτότητα της. Στο εργαστήριο αυτό παρασκευάζεται με αντίδραση χλωρικό κάλιο με οξαλικό οξύ: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + Η2Ο. Δεδομένου ότι το οξείδιο του χλωρίου (IV) είναι μια εκρηκτική ύλη, δεν μπορεί να αποθηκευτεί σε διάλυμα. Για το σκοπό αυτό, η πυριτία χρησιμοποιείται, επί του οποίου η επιφάνεια σε προσροφημένα μορφή ClO2 μπορούν να αποθηκευτούν για μεγάλο χρονικό διάστημα, ενώ δεν μπορεί να ξεφορτωθεί μολυσματικών προσμείξεων χλωρίου του, δεδομένου ότι δεν απορροφάται από το silica gel. Σε βιομηχανικές συνθήκες ClO2 παρασκευάζονται δι 'αναγωγής με διοξείδιο του θείου υπό την παρουσία θειικού οξέος, χλωρικό νάτριο: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Θα χρησιμοποιηθεί ως λευκαντικό, π.χ., χαρτί ή κυτταρίνη, κλπ, καθώς και για την αποστείρωση και την απολύμανση διαφόρων υλικών.

Οξείδιο χλώριο κατάσταση οξείδωσης +6, αποσυντίθεται σύμφωνα με την εξίσωση της αντίδρασης κατά την τήξη: Cl2O6 → 2ClO3. Παρασκευασμένα οξείδιο χλώριο (VI) οξειδωτικού διοξειδίου του όζοντος: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. Αυτό το οξείδιο είναι ικανό να αντιδρά με αλκαλικά διαλύματα και το νερό. Σε αυτή την περίπτωση μια αντίδραση δυσαναλογοποίησης συμβαίνουν. Για παράδειγμα, με αντίδραση με υδροξείδιο του καλίου: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, του αποτελέσματος που λαμβάνεται χλωρικό και υπερχλωρικό κάλιο.

Υψηλότερες οξείδιο του χλωρίου που ονομάζεται επίσης dihlorogeptaoksid χλώριο ή ανυδρίτης είναι ένα ισχυρό οξειδωτικό. Είναι ικανή ενός πείρου ή να εκραγούν όταν θερμαίνονται. Ωστόσο, αυτή η ουσία είναι περισσότερο σταθερά από τα οξείδια στην κατάσταση οξείδωσης +1 και +4. Αποσύνθεση να χλώριο και οξυγόνο επιταχύνεται από την παρουσία του κατώτερου οξείδια και τις αυξήσεις θερμοκρασία από 60 έως 70 ° C. οξείδιο Χλώριο (VII) ικανό βραδέως διαλυτό σε ψυχρό νερό, η προκύπτουσα αντίδραση παράγει χλωρικό οξύ: Η2Ο + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid παρασκευάστηκε με ήπια θέρμανση υπερχλωρικό οξύ με φωσφορικό ανυδρίτη: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 επίσης μπορεί να ληφθεί χρησιμοποιώντας ατμίζον αντί του πεντοξειδίου του φωσφόρου.

ανόργανη χημεία Τμήμα, η οποία μελετά οξείδια αλογόνων, συμπεριλαμβανομένων οξείδια, χλώριο, άρχισε να αναπτύσσεται ραγδαία τα τελευταία χρόνια, επειδή αυτές οι ενώσεις είναι εντάσεως ενέργειας. Είναι σε θέση να καυστήρες τζετ ενέργεια μεταφορά ακαριαία και σε χημικές πηγές ρεύματος ταχύτητα της ανάκρουσης του μπορεί να ελέγχεται. Ένας άλλος λόγος για το ενδιαφέρον - είναι η δυνατότητα σύνθεσης νέων ομάδων ανόργανων ενώσεων, π.χ., οξείδιο του χλωρίου (VII) είναι ο πρόγονος των υπερχλωρικών αλάτων.