Η ουσία της χημικής αντίδρασης. Ο νόμος της διατήρησης της μάζας ουσίες (χημικές ουσίες)

Χημεία - η επιστήμη των ουσιών, συσκευή τους, τις ιδιότητες και τις μεταμορφώσεις τους, παίρνουμε ως αποτέλεσμα των χημικών αντιδράσεων, στις οποίες το ίδρυμα που από τους νόμους της χημείας. Όλα γενική χημεία στηρίζεται σε 4 θεμελιώδεις νόμοι, πολλά από τα οποία έχουν ανοίξει Ρώσοι επιστήμονες. Αλλά σε αυτό το άρθρο θα επικεντρωθεί στην αρχή της διατήρησης της μάζας ουσιών, η οποία αποτελεί μέρος των βασικών νόμων της χημείας.

Ο νόμος της διατήρησης της μάζας της ύλης συζητηθεί λεπτομερώς. Στο άρθρο η ιστορία της ανακάλυψης του νόμου, την ουσία και τα εξαρτήματά του θα περιγραφούν.

Ο νόμος της διατήρησης της μάζας ουσίες (χημικές ουσίες): η διατύπωση

Μάζα ουσίες που εισέρχονται σε μια χημική αντίδραση είναι ίση με τη μάζα του υλικού που προκύπτει από αυτό.

Αλλά πίσω στην ιστορία. Πάνω από 20 αιώνες πριν Έλληνας φιλόσοφος Demokrit Υποτίθεται ότι όλη η ύλη είναι αόρατη σωματίδια. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. Και μόνο στο φαρμακείο XVII αιώνα Αγγλικής προέλευσης Robert Boyle πρότεινε τη θεωρία: όλη η ύλη είναι χτισμένο από τα μικρότερα σωματίδια της ύλης. Boyle διεξήγαγε πειράματα με το μέταλλο, θερμαίνοντας σε θερμότητα. Ζύγιζε σκάφη πριν και μετά τη θέρμανση, και παρατήρησα ότι το αυξημένο σωματικό βάρος. Η καύση του ξύλου έδωσε το αντίθετο αποτέλεσμα - ζύγιζαν λιγότερο τέφρα ξύλου.

σύγχρονη ιστορία

Ο νόμος της διατήρησης της μάζας ουσίες (χημικές ουσίες) που χορηγείται ενοποίηση επιστήμονα το 1748 MV Lomonosov, και το 1756, αυτό αποδεικνύεται από eksperimentnym. Ρώσος επιστήμονας οδήγησε αποδείξεις. Εάν θερμικά σφραγισμένες κάψουλες ζυγίζονται κάψουλες κασσιτέρου και στη θέρμανση, και στη συνέχεια, μετά, θα είναι προφανές ουσίες νόμος διατήρησης μάζας (χημικά). Η διατύπωση εκφράζεται επιστήμονας Lomonosov, μοιάζει πολύ με το σύγχρονο. Ρώσος επιστήμονας έχει κάνει μια αδιαμφισβήτητη συμβολή στην ανάπτυξη της ατομικής-μοριακή θεωρία. Ο ίδιος ένωσε το νόμο της διατήρησης της μάζας ουσίες (χημικά) με το νόμο της διατήρησης της ενέργειας. Η τρέχουσα θεωρία επιβεβαίωσε τις πεποιθήσεις. Μόνο τριάντα χρόνια αργότερα, το 1789, ο επιστήμονας Lavoisier της Γαλλίας επιβεβαίωσε τη θεωρία Lomonosov. Αλλά αυτό ήταν μόνο μια εικασία. Νόμος, ήταν κατά τον εικοστό αιώνα (η αρχή), μετά από 10 χρόνια έρευνας από το Γερμανό επιστήμονα Γ Landolt.

παραδείγματα πειραμάτων

Σκεφτείτε τις εμπειρίες που μπορεί να αποδείξει το νόμο της διατήρησης της μάζας ουσίες (χημικές ουσίες). παραδείγματα:

1. Το δοχείο τοποθετήθηκε ερυθρού φωσφόρου, καλύπτουν πωματίζονται ερμητικά και ζυγίστηκαν. Η θερμότητα σε χαμηλή φωτιά. Ο σχηματισμός του λευκού καπνού (οξείδιο φωσφόρου) δήλωσε ότι υπήρχε μια χημική αντίδραση. Επαναζυγίζεται και επαληθεύει ότι το βάρος του δοχείου με το ληφθέν ουσία δεν αλλάζει. Η εξίσωση της αντίδρασης: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. Πάρτε δύο σκάφη Landolt. Σε ένα από αυτά προσεκτικά έτσι ώστε να μην αναμειγνύεται, χύνεται αντιδραστήρια οδηγήσει ιωδιούχο νιτρικό και κάλιο. Σε ένα άλλο δοχείο τεθεί θειοκυανικό κάλιο και χλωριούχο σίδηρο. Έκλεισε ερμητικά. Το τηγάνι πρέπει να είναι ισορροπημένη. Αναμίξτε τα περιεχόμενα κάθε περιέκτη. Σε μία κίτρινο ίζημα σχηματίστηκε - μολύβδου ιωδίδιο, θειοκυανικό αποκτηθεί σε άλλο σίδερο σκούρο κόκκινο χρώμα. Στο σχηματισμό νέων ουσιών κλίμακες ισορροπία.
3. Zazhzhom ένα κερί, και το βάζουμε σε ένα δοχείο. Ερμητικά κλείσει το δοχείο. Εδώ είναι οι κλίμακες σε ισορροπία. Όταν ένας αέρας φινίρισμα δοχείο, το κερί σβήνει, η διαδικασία χημική αντίδραση έχει ολοκληρωθεί. Κλίμακες είναι ισορροπημένη, έτσι ώστε το βάρος των αντιδρώντων και το ίδιο βάρος των ενώσεων που σχηματίζονται.
4. Σχεδιάστε μια περισσότερη εμπειρία και να εξετάσει το παράδειγμα του νόμου της διατήρησης της μάζας ουσίες (χημικές ουσίες). Φόρμουλα χλωριούχο ασβέστιο - CaCl2, και θειικό οξύ - H2SO4. Στην αντίδραση των ουσιών αυτών, ένα λευκό ίζημα - θειικό ασβέστιο (CaSO4), και υδροχλωρικό οξύ (HCl). Για το πείραμα, χρειαζόμαστε την κλίμακα και το σκάφος Landolt. Πολύ χύστε προσεκτικά μέσα σε ένα δοχείο του χλωριούχου ασβεστίου και το θειικό οξύ, χωρίς την ανάμειξη τους, σφιχτά πωματισμένο. Εμείς ζυγίζουν στην ισορροπία. Στη συνέχεια αναμίξτε τα αντιδραστήρια, και παρατηρώντας ότι το λευκό ίζημα (θειικό ασβέστιο). Αυτό δείχνει ότι υπήρξε μια χημική αντίδραση. Και πάλι ζυγίζουν σκάφος. Βάρος παρέμεινε η ίδια. Η εξίσωση για την αντίδραση αυτή θα μοιάζει με αυτό: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

κύριος

Ο κύριος στόχος των χημικών αντιδράσεων που διασπούν μόρια στις ίδιες ουσίες και στη συνέχεια σχηματίζουν νέα μόρια της ουσίας. Σε αυτή την περίπτωση, ο αριθμός των ατόμων κάθε ουσίας με την αλληλεπίδραση και μετά παραμένει αμετάβλητη. Όταν ο σχηματισμός των νέων ουσιών, ενέργεια απελευθερώνεται, και όταν χωρίσει με απορρόφησή της, της παρούσας ενεργητική επίδραση, η οποία εκδηλώνεται με τη μορφή της απορρόφησης ή έκλυσης θερμότητας. Κατά τη διάρκεια της χημικής αντίδρασης των προδρόμων μορίου - αντιδραστήρια χωρίζεται σε άτομα τα οποία στη συνέχεια λαμβάνονται με προϊόντα της χημικής αντίδρασης. Τα άτομα ίδιοι παραμένουν αμετάβλητες.

Η αντίδραση μπορεί να διαρκέσει για αιώνες, και μπορεί να συμβεί γρήγορα. Για την παρασκευή των χημικών προϊόντων απαραίτητο να γνωρίζουμε το ποσοστό εμφάνισης μιας συγκεκριμένης χημικής αντίδρασης, η απορρόφηση ή απελευθέρωση περνά τη θερμοκρασία που είναι απαραίτητη πίεση, ποσότητα των αντιδραστηρίων και καταλυτών. Καταλύτες - μικρό ουσία βάρος, δεν συμμετέχει στη χημική αντίδραση, αλλά που επηρεάζει σημαντικά την ταχύτητα της.

Πώς να γράψετε τη χημική εξίσωση

Γνωρίζοντας το νόμο της διατήρησης της μάζας ουσίες (χημικές ουσίες), είναι δυνατόν να καταλάβουμε πώς να κάνει χημικές εξισώσεις.

1. Πρέπει να γνωρίζουμε τον τύπο των αντιδρώντων που εισέρχονται σε μια χημική αντίδραση, και του τύπου των προϊόντων που λαμβάνεται στο αποτέλεσμά της.
2. Αριστερή γραπτή αντιδραστήρια τύπου, μεταξύ των οποίων τοποθετείται το «+» και το δικαίωμα - τον τύπο του προκύπτοντος προϊόντος με το σύμβολο «+» μεταξύ τους. Στους τύπους των αντιδρώντων και το προκύπτον προϊόν τίθεται σημάδι «=» ή βέλος.
3. Ο αριθμός των ατόμων όλων των συστατικών των αντιδρώντων πρέπει να ισούται με τον αριθμό των προϊόντων ατόμων. Ως εκ τούτου, οι συντελεστές υπολογίζονται, τα οποία τοποθετούνται μπροστά από τους τύπους.
4. Μην μετακινείτε τους τύπους από την αριστερή πλευρά της εξίσωσης προς τα δεξιά ή τα αναδιατάξετε.

Η αξία του νόμου

Ο νόμος της διατήρησης της μάζας ουσίες (χημικές ουσίες) κατέστησε δυνατή την ανάπτυξη μιας ενδιαφέρον θέμα ως επιστήμη. Μάθετε γιατί.

• Μεγάλη σημασία του νόμου της διατήρησης της μάζας σε χημικές ουσίες που, βάσει των χημικών κάνουν υπολογισμούς για τη βιομηχανία. Ας υποθέσουμε ότι θέλετε να πάρετε μια 9 κιλά θειούχου χαλκού. Γνωρίζουμε ότι ο χαλκός και θείο αντίδραση λαμβάνει χώρα σε μια αναλογία βάρους 2: 1. Σύμφωνα με αυτό το νόμο, η χημική αντίδραση του βάρους χαλκού των 1 kg και 2 kg του θείου επιτυγχάνεται θειούχου χαλκού ζυγίζει 3 κιλά. Όπως θα πρέπει να πάρει το βάρος θειούχου χαλκού 9 kg, δηλαδή 3 φορές περισσότερο, και αντιδραστήρια χρειάζονται 3 φορές περισσότερο. Αυτό είναι 6 kg χαλκού και 3 kg θείου.
• Ευκαιρία για να κάνει τη σωστή χημική εξίσωση.

συμπέρασμα

Μετά την ανάγνωση αυτού του άρθρου δεν πρέπει να έχουν ερωτήσεις σχετικά με την ουσία του νόμου για την ιστορία της ανακάλυψης της, με την οποία, παρεμπιπτόντως, που εμπλέκονται διάσημο συμπατριώτη μας, επιστήμονας MV Lomonosov. Που και πάλι επιβεβαιώνει πόσο μεγάλη είναι η επιστήμη otchestvennoy δύναμη. Επίσης, έγινε σαφές σημασία της ανακάλυψης του παρόντος νόμου και το νόημά της. Και όσοι δεν ξέρουν πώς να γράψει χημικές εξισώσεις στο σχολείο, μετά από την ανάγνωση του άρθρου, πρέπει να μάθετε ή να θυμηθείτε πώς να το κάνουμε.