Διάλυμα αμμωνίας - παρασκευή και χρήση

Άζωτο (άζωτο) έχει αρκετές συνδέσεις στο υδρογονούχου (υδρογόνου), εκ των οποίων το πιο σημαντικό είναι βαρύ αμμωνία. Στο εργαστήριο αυτό παρασκευάζεται με θέρμανση ενός μίγματος χλωριούχου αμμωνίου με υδροξείδιο του καλίου. Μέχρι τα τέλη του 19ου αιώνα, ο Χιλής κατάθεση του νιτρικού νατρίου θεωρήθηκε η μόνη πηγή των ενώσεων αζώτου. Χάρη στην επιστημονική έρευνα, οι χημικοί είναι αρκετές μέθοδοι του ατμοσφαιρικού αζώτου σταθεροποίηση προτάθηκε. Το πρώτο από αυτά ήταν η διαδικασία σύνθεσης αμμωνίας κυαναμιδίου. Αυτή η μέθοδος βασίζεται στην ιδιότητα του αζώτου συνδέεται με καρβαμιδίου ασβεστίου. Για το σκοπό αυτό, το θερμαινόμενο άζωτο διέρχεται μέσω του καρβιδίου του ασβεστίου:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Το έτσι λαμβανόμενο CaCN2 (κυανιούχο ασβέστιο) νιτρικού χρησιμοποιείται ως λίπασμα στη γεωργία. Θα πρέπει να αναφερθεί ότι η θεραπεία αυτής της ένωσης με ατμό για την παραγωγή αμμωνίας:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Αμμωνία σε επεξεργασία σε οξύ και ένα νιτρικό λίπασμα αζώτου. Στη σύγχρονη χημεία είναι ευρέως διαδεδομένη άλλη μέθοδος για τη συγκέντρωση NH3 - σύνθεση του αζώτου και υδρογόνου:

1/2 N +3/2 Η2 = ΝΗ3

αμμωνία λαμβάνεται έτσι ονομάζεται συνθετικά. σύνθεση Βιομηχανική αμμωνίας διεξάγεται σε παρουσία ενός καταλύτη και σε μία θερμοκρασία των 500 βαθμών.

Αμμωνία - ένα αέριο που έχει μια πικάντικη χαρακτηριστική οσμή, είναι ελαφρύτερο από τον αέρα. ΝΗ3 δεν θα πρέπει να εισπνέονται για μεγάλο χρονικό διάστημα, επειδή είναι τοξικό. Το αέριο είναι σχετικά εύκολα διαλυτό σε Η2Ο. Συμπυκνωμένη υδατική αμμωνία που περιέχει 25% ΝΗ3.

Όταν ψύχθηκε (έως -79 ° C) διάλυμα υδατικής αμμωνίας γίνεται κρυσταλλικό. Επιστημονικές μελέτες έχουν δείξει ότι η κύρια μάζα του ΝΗ3 στο υδατικό διάλυμα είναι στη μορφή ένυδρων μορίων (ΝΗ3 · nH2O) και μόνο ένα μικρό μέρος του διαλυμένου αμμωνίας (περίπου 0,5%) αντιδρά με νερό:

ΝΗ3 + H2O = ΝΗ4 + + ΟΗ -

Αλκαλική αντίδραση διαλυμάτων αμμωνίας λόγω της παρουσίας των ιόντων υδροξειδίου. Παραδοσιακά διάλυμα αμμωνίας χαρακτηρίζεται ως ΝΗ4ΟΗ. Η αλκαλικότητα του διαλύματος που προκαλούνται από την παρουσία μιας ομάδας υδροξυλίου, η οποία σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της διάσπασης του υδροξειδίου του αμμωνίου.

διάλυμα αμμωνίας θεωρείται ασθενής βάση. Στα εργαστήρια μερικές φορές αμμωνίας παρασκευάστηκε με θέρμανση χλωριούχο αμμώνιο. Η αμμωνία είναι αρκετά δραστική χημική ένωση η οποία αντιδρά με πολλές ουσίες, ενώ δείχνουν μόνο αναγωγικές ιδιότητες.

Η αμμωνία καίγεται με οξυγόνο υπό την παρουσία ενός πρασινωπό-κίτρινο φλόγα, ενώ οξειδώνεται προς ελεύθερο άζωτο. Όταν η παρουσία του καταλύτη (πλατίνα) · οξείδωση της αμμωνίας συνεχίζεται μέχρις ότου ένα οξείδιο αζώτου. Η αντίδραση αυτή χρησιμοποιείται στη διαδικασία της παραγωγής νιτρικού οξέος. Πρέπει να ειπωθεί ότι το μεγαλύτερο μέρος της αμμωνίας που λαμβάνεται έτσι δαπανάται για την παραγωγή λιπασμάτων νιτρικού και νιτρικό οξύ.

Κατά τη διάρκεια εξάτμιση στους -33,4 ° C υγρό ΝΗ3 από το περιβάλλον απορροφά πολλή θερμότητα, προκαλεί ψύξη. Αυτή η ιδιότητα είναι η χρήση του σε συστήματα ψύξης για την τεχνητή αποθήκευσης πάγου των ευπαθών προϊόντων διατροφής. Συχνά υγρή αμμωνία χρησιμοποιείται στην κατασκευή των υπόγειων κατασκευών. Το διάλυμα αμμωνίας χρησιμοποιείται στην εργαστηριακή πρακτική, τη χημική βιομηχανία, είδη οικιακής χρήσης, καθώς και στην ιατρική.

εφαρμογή διάλυμα αμμωνίας. Χρησιμοποιείται ως μέσο για τη διέγερση και την απομάκρυνση της αναπνοής του ασθενούς από λιποθυμία. Μεγάλες συγκεντρώσεις NH3 μπορεί να προκαλέσει αναπνευστική ανακοπή. Μερικές φορές διάλυμα αμμωνίας χρησιμοποιείται ως εμετικά (10 σταγόνες ανά 100 ml νερού). Σημειώστε ότι αυτό το φαρμακευτικό παρασκεύασμα δεν μπορεί να εφαρμοσθεί τοπικά υπό την παρουσία ασθενειών του δέρματος (έκζεμα, δερματίτιδα). Εάν ατμών δηλητηρίαση αμμωνίας γιατροί συνταγογραφούν οξικό, κιτρικό, τρυγικό (τρυγικό οξύ) σε συγκέντρωση 1%. Στην χειρουργική πρακτική χρήση διαλύματος αμμωνίας (25 ml / 5 λίτρο βραστό, ζεστό νερό).