Υδροξείδιο Iron 3

Η ανόργανη ένωση είναι υδροξείδιο του σιδήρου 3 έχει τον χημικό τύπο Fe (OH) 2. Ανήκει σε μια σειρά από αμφοτερικές ενώσεις σιδήρου, τα οποία κυριαρχούνται από τις ιδιότητες που είναι τυπικές βάσεις. Εν όψει αυτής της ουσίας είναι ένα λευκούς κρυστάλλους οι οποίοι όταν παρατεταμένη έκθεση στο ύπαιθρο σταδιακά σκουραίνουν. Υπάρχουν παραλλαγές της πρασινωπό κρυστάλλων. Στην καθημερινή ζωή ουσία μπορεί να παρατηρήσει το καθένα με τη μορφή πρασινωπό αποθέσεις επί των μεταλλικών επιφανειών, το οποίο υποδεικνύει την έναρξη της διαδικασίας σκουριά - υδροξείδιο του σιδήρου 3 χρησιμεύει ως ένα από τα ενδιάμεσα στάδια της διαδικασίας.

Η φύση της ένωσης είναι ως amakinita. Αυτή η κρυσταλλική ορυκτό, εκτός σιδήρου περιέχει περισσότερες ακαθαρσίες του μαγνησίου και μαγγανίου, όλες αυτές οι ουσίες δίνουν amakinitu διαφορετικές αποχρώσεις - από το κίτρινο-πράσινο σε ανοιχτό πράσινο, ανάλογα με το ποσοστό ενός συγκεκριμένου στοιχείου. Η σκληρότητα του ορυκτού είναι 3,5-4 στις μονάδες κλίμακας Mohs, και μια πυκνότητα περίπου 3 g / cm³.

Οι φυσικές ιδιότητες της ουσίας θα πρέπει επίσης να περιλαμβάνει εξαιρετικά χαμηλή διαλυτότητά του. Στην περίπτωση όπου το υδροξείδιο του σιδήρου 3 θερμαίνεται, αυτό αποσυντίθεται.

Αυτή η ουσία είναι πολύ δραστήρια και αλληλεπιδρά με πολλές άλλες ουσίες και ενώσεις. Έτσι, για παράδειγμα, έχει τις ιδιότητες μιας βάσης, εισέρχεται στο αντίδραση εξουδετέρωσης με διαφορετικά οξέα. Ειδικότερα, θειικό οξύ, υδροξείδιο τρισθενούς σιδήρου κατά τη διάρκεια 3 αντιδράσεις οδηγούν στην παραγωγή του θειικού σιδήρου (III). Δεδομένου ότι αυτή η αντίδραση μπορεί να λάβει χώρα με συμβατικά πύρωση στον ανοιχτό αέρα, μια τέτοια φθηνή μέθοδος παραγωγής θειικού χρησιμοποιείται τόσο στο εργαστήριο και σε βιομηχανικά περιβάλλοντα.

Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης με υδροχλωρικό οξύ, το αποτέλεσμά της είναι ο σχηματισμός του χλωριούχου σιδήρου (II).

Σε ορισμένες περιπτώσεις, υδροξείδιο σιδήρου και 3 μπορεί να εμφανίζουν οξύ ιδιότητες. Έτσι, για παράδειγμα, με αντίδραση με ένα υψηλό βαθμό συγκέντρωσης (συγκέντρωση πρέπει να είναι τουλάχιστον 50%) διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου λαμβάνεται tetragidroksoferrat νάτριο (II) για την κατακρήμνιση ως μία. Ωστόσο, για τη ροή μιας τέτοιας αντίδρασης είναι αναγκαίο να προβλεφθεί μια αρκετά δύσκολες συνθήκες: η αντίδραση θα πρέπει να συμβεί στο διάλυμα που βράζει κάτω από ένα άζωτο ατμοσφαιρικό περιβάλλον.

Όπως έχει ήδη αναφερθεί, με θέρμανση του ουσία αποσυντίθεται. Το αποτέλεσμα αυτής της επέκτασης δρα ως οξείδιο του σιδήρου (II), και, επιπροσθέτως, όπως λαμβάνεται ακαθαρσίες μεταλλικός σίδηρος και τα παράγωγά του dizheleza οξειδίου (III), χημικός τύπος είναι Fe3O4.

Πώς να παράγει υδροξείδιο σιδήρου 3, η παρασκευή των οποίων σχετίζεται με την ικανότητά της να αντιδρά με οξέα; Πριν να προχωρήσετε με το πείραμα, φροντίστε να υπενθυμίσω τους κανόνες ασφαλείας κατά τη διεξαγωγή αυτών των πειραμάτων. Οι κανόνες αυτοί εφαρμόζονται σε όλες τις περιπτώσεις, η θεραπεία του οξέος-αλκαλική λύσεις. Σημαντικό εδώ - για να παρέχει αξιόπιστη προστασία και να αποφευχθεί σταγονίδια είσοδο λύση στο δέρμα και τους βλεννογόνους.

Έτσι, μπορεί κανείς να λάβει υδροξείδιο κατά την διάρκεια της αντίδρασης κατά την οποία η αλληλεπιδρούν σιδήρου χλωρίδιο (III) και ΚΟΗ - υδροξείδιο του καλίου. Αυτή η μέθοδος - η πιο κοινή αιτία για το σχηματισμό αδιάλυτων. Στην αντίδραση των ουσιών αυτών προχωρά συμβατική αντίδραση ανταλλαγής, με αποτέλεσμα ίζημα γίνεται καφέ. Αυτό το ίζημα είναι η επιθυμητή ουσία.

Η χρήση υδροξειδίου του σιδήρου στη βιομηχανική παραγωγή μάλλον ευρέως. Η πιο κοινή είναι η χρήση της ως δραστική ουσία σε ένα τύπο μπαταρίας νικελίου-σιδήρου. Επιπλέον, η ένωση που χρησιμοποιείται στη μεταλλουργία για την παραγωγή διαφόρων σιδηροκραμάτων, καθώς και στην prizvodstvo ηλεκτροδιαμορφώσεως, avomobilestroenii.