Ο μόλυβδος νιτρικά. Χημικές ιδιότητες, η χρήση του

Μόλυβδος νιτρικό - είναι μια ανόργανη ένωση που έχει τον ακόλουθο τύπο: Pb (ΝΟ3) 2. Στην κανονική κατάσταση είναι μία λευκή σκόνη ή άχρωμοι κρύσταλλοι. Η ουσία αυτή είναι εξαιρετικά διαλυτό στο νερό.

φυσικές ιδιότητες

1. Είναι καλά διαλυτή με απορρόφηση της θερμότητας μέσα σε Η2Ο (νερό), κακώς - σε ακετόνη, καθώς και μεθύλιο και αιθύλιο αλκοόλες.
2. Σχηματίζει άχρωμους κρυστάλλους διαμαγνητικό, πυκνότητα 4.530 g / santimetr³. Κάθε άτομο Pb (μόλυβδος) που περιβάλλεται από δώδεκα άτομα του Ο (οξυγόνο). μήκος δεσμού Pb-O του 0,281 nm, και NO - 0,127 nm. Είναι κυβικό σύστημα. Pa3 ανήκει στην ομάδα χώρου. επίσης μονοκλινική μορφή αποκτήθηκε εκτός κυβικό είδη που ακόμα και όταν θερμαίνεται ελάχιστα διαλυτό σε Η2Ο (νερό).
3. Μόλυβδος θερμοκρασία τήξης των 600,65 Κ

Πώς να πάρει νιτρικού μολύβδου

Αυτή η ουσία δεν βρίσκεται στη φύση. Ως εκ τούτου, οι άνθρωποι έχουν αναπτύξει ορισμένες μεθόδους (βιομηχανικών και εργαστηριακών), τα οποία ανάγονται στη διάλυση του μολύβδου (Pb), υδροξείδιο ή οξείδιο του σε αραιό νιτρικό οξύ. αντιδράσεις:
3PB (μόλυβδος) + 8HNO3 (νιτρικό οξύ) = 3PB (ΝΟ3) 2 (νιτρικός μόλυβδος) + 2NO (οξείδιο του αζώτου απελευθερώνεται ως αέριο) + 4H2O (νερό)?
PbO (οξείδιο του μολύβδου) + 2HNO3 (νιτρικό οξύ) = Pb (ΝΟ3) 2 (νιτρικός μόλυβδος) + H2O (νερό)?
Pb (OH) 2 (μόλυβδος υδροξείδιο) + 2HNO3 (νιτρικό οξύ) = Pb (ΝΟ3) 2 (δινιτρική μόλυβδος) + 3H2O (νερό).

Προκειμένου να καταστείλει την υδρόλυση και να μειώσει τη διαλυτότητα του μολύβδου δινιτρικού νιτρικού οξέος πρέπει να ληφθούν για την περίσσεια.

Επίσης, δινιτρική μολύβδου που λαμβάνεται ως παραπροϊόν στον καθαρισμό των αποβλήτων οξύ, νιτρικό οξύ, π.χ., κατά την επεξεργασία εργοστάσια μολύβδου-βισμουθίου αποβλήτων. Ακολούθως, η ένωση χρησιμοποιείται για την έκπλυση κυανιδίου του χρυσού.

Ποιες είναι οι χημικές ιδιότητες έχουν νιτρικού μολύβδου

1. Σε ένα υδατικό διάλυμα νιτρικού μολύβδου διίσταται σε ανιόντα νιτρικού και μολύβδου κατιόντα. Εδώ είναι τι αυτή η αντίδραση:

Pb (NO3) 2 (δινιτρική μόλυβδος) = Pb2 + (μόλυβδος κατιόν) + 2ΝΟ3- (ανιόν οξειδίου του αζώτου)

Το διάλυμα υδρολύεται δινιτρική μολύβδου. Όταν μία περίσσεια NO3- ποσό nitratokompleksy παράγονται: [Pb (ΝΟ3) 6] 3-, [Pb (NO3) 4] 2- και [Pb (ΝΟ3) 3] -. Εάν το ρΗ του διαλύματος αύξησης, το αποτέλεσμα δημιουργείται gidronitraty Pb (OH) x (NO3) y μεταβλητή σύνθεση. Μερικά από αυτά την ίδια στιγμή που απομονώνονται σε στερεά κατάσταση.

2. Επειδή δινιτρικό μολύβδου είναι διαλυτή ένωση, είναι δυνατό να ληφθεί η ακόλουθη αντίδραση ανταλλαγής:

2HCl (υδροχλωρικό οξύ) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (χλωριούχο μόλυβδο καθιζάνει) + 2HNO3 (νιτρικό οξύ)?
H2SO4 (θειικό οξύ) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (θειικός μόλυβδος κατακρημνίζεται) + 2HNO3 (νιτρικό οξύ)?
Pb (NO3) 2 (νιτρικού μολύβδου) + 2NaOH (υδροξείδιο του νατρίου) = Pb (OH) 2 (μόλυβδος υδροξείδιο ιζήματα) + 2NaNO3 (νιτρικό νάτριο)?
Pb (ΝΟ3) 2 + 2NaN3 (αζίδιο νατρίου) = Pb (N3) 2 (αζίδιο του μολύβδου, κατακρημνίζεται) + 2NaNO3 (νιτρικό νάτριο).

Οποιαδήποτε χημική ένωση που περιέχει ένα προβάδισμα κατιόν (Pb + 2) θα αντιδράσει με το διάλυμα στο οποίο το ανιόν είναι ιωδιούχο. Αυτό σχηματίζει ένα ίζημα χρώματος κίτρινου-πορτοκαλί (Pbl2, μόλυβδος ιωδίδιο). Μοιάζει με αυτή την αντίδραση:

Pb2 + + 2l- = Pbl2 (pellet)

Η ίδια αντίδραση ανταλλαγής εις την στερεά φάση. Για παράδειγμα:

Pb (ΝΟ3) 2 + 2Kl (κάλιο) = Pbl2 (ιζήματα) + 2KNO3 (νιτρικό κάλιο)

Η χρήση του νιτρικού μολύβδου

- που χρησιμοποιείται ως πρώτη ύλη για την παραγωγή των περισσοτέρων από τις άλλες ενώσεις του Pb (μόλυβδος)?
- ως ένας αναστολέας των πολυμερών νάιλον και άλλους πολυεστέρες, ως τρωκτικοκτόνο, σε επικαλύψεις χαρτιού fototermograficheskoy?
- ως επικεφαλής νιτρικό - είναι dovolno επικίνδυνες ενώσεις στο βιομηχανικό τομέα χρησιμοποιούν τώρα άλλες ενώσεις. Για παράδειγμα, στην παρασκευή χρωμάτων, αγώνες και πυροτεχνήματα εγκαταλειφθεί εντελώς ενώσεις μολύβδου.
- στο εργαστήριο του νιτρικού μολύβδου χρησιμοποιείται ως μια καλή και βολική πηγή τετροξειδίου του αζώτου?
- σχετικά πρόσφατα σε πολύ περιορισμένες ποσότητες μιας χημικής ένωσης που χρησιμοποιείται σε χρυσό κυανίωση.
- στην Οργανική Χημεία, Pb (NO3) 2 χρησιμοποιείται ως το οξειδωτικό, για να ληφθεί ένα διθειοκαρβαμικό του ισοθειοκυανικά. αυτό λόγω της υψηλής τοξικότητας του χρησιμοποιείται όλο και λιγότερο.

ασφάλεια

Ο μόλυβδος νιτρικά έχει ταξινομηθεί ως κατηγορία 2Α (πιθανώς καρκινογόνο για τον άνθρωπο ένωση). Απαράδεκτες εισπνοή τοξικών αναθυμιάσεων ή την κατάποση και την επαφή του με το δέρμα ή βλεννογόνο. μόλυβδο δινιτρικό θα πρέπει να διατηρούνται υπό έλεγχο. Χημική δηλητηρίαση με αυτή την ένωση οδηγεί σε δηλητηρίαση, γλοιώματα και νεφρικό καρκίνο, τον εγκέφαλο και τους πνεύμονες.