Μέλος της ύλης

Φυσική ή φυσική κατάσταση της ύλης που χαρακτηρίζονται από τις ιδιαίτερες ιδιότητές του υπό ειδικές συνθήκες (πίεσης και θερμοκρασίας). Δηλαδή, μπορεί να είναι στερεό, υγρό ή αέριο. Αλλαγή της συνολική κατάσταση ουσίας προκαλεί μια αλλαγή στην του φυσικών ιδιοτήτων (πυκνότητα, εντροπία, ελεύθερη ενέργεια). Ενώ στη στερεή κατάσταση, είναι σε θέση να διατηρήσει ένα σταθερό όγκο και σχήμα. Όσον αφορά το υγρό στο ίδιο όγκο, αλλάζοντας το σχήμα, την προσαρμογή στο δοχείο ή περιέκτη. Ως αέριο, η ίδια ουσία δεν διατηρούν όχι μόνο το σχήμα αλλά και το ύψος ως διαστέλλεται και γεμίζει ολόκληρο το χώρο.

Για παράδειγμα, η κατάσταση συσσωμάτωσης του νερού μπορεί να είναι ένα στερεό, υγρό ή αέριο. Σε αυτό το χημικό τύπο (H2O) και του μορίου (δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου) δεν αλλάζουν. Σε θερμοκρασίες μεταξύ 0 ° C και χαμηλότερη από ότι είναι στην στερεή κατάσταση και ονομάζεται πάγο. Από 0 ° C έως 99.944 ° C είναι άχρωμο (για μικρότερους όγκους) ήταν διαφανές υγρό, άοσμη και άγευστη. Σε θερμοκρασία 99 944 ° C περνά μέσα στην αέρια φάση και ονομάζεται ατμού. Αυτό το παράδειγμα δείχνει ότι η συνολική κατάσταση της ουσίας ποικίλει ανάλογα με τις εξωτερικές συνθήκες. Στην περίπτωση αυτή, σχεδόν καμία αλλαγή πίεση του περιβάλλοντος, αλλά οι αλλαγές της θερμοκρασίας, ο πάγος τήκεται στους 0 ° C και τελικά σε νερό, και ότι βράζει στους 99.944 ° C και εξατμίζεται, μετατρέπεται σε ατμό.

Το νερό μπορεί να ειπωθεί ότι διαφέρουν ως προς τις ιδιότητές τους, βρίσκονται σε διαφορετικά κράτη της συνάθροισης. πυκνότητα Ice ίση με 0,917 g / cm³, υγρό νερό σε πρότυπες συνθήκες των 0,9982 g / cm³, υδρατμών (επίσης υπό κανονικές συνθήκες) - λιγότερο από 0,001 g / cm³. Δυναμικό ιξώδες του νερού στο σημείο τήξης του πάγου (θερμοκρασία πήξης του νερού) είναι ίση με: μ = 1.793 · 103 Ρα · s και στους 20 ° C δυναμικό ιξώδες του νερού είναι: μ = 1.003 · 10³ Pas. Έτσι, η συνολική κατάσταση της ουσίας και τις ιδιότητές του να διαφέρουν κατά τη διάρκεια της μετάβασης φάσης. Αυτή η μετάβαση χαρακτηρίζεται από ένα σημείο τήξεως (στερεά ύλη γίνεται υγρό) ίση με τη θερμοκρασία κρυστάλλωσης (υγρό στερεοποιείται) και βρασμού (υγρό εισέρχεται αέριο) ίση με την θερμοκρασία συμπύκνωσης (το αέριο γίνεται υγρό).

Θα πρέπει να τονιστεί ότι η κατάσταση συσσωμάτωσης μιας ουσίας εξαρτάται από τη σύνθεσή της. Για παράδειγμα, υπό τις ίδιες εξωτερικές συνθήκες, διάφορες ουσίες διαφέρουν ως προς τις ιδιότητές τους. Υπό κανονικές συνθήκες, H2O νερό - αυτό είναι ένα υγρό. Η2 Υδρογόνο και Ο2 οξυγόνο - είναι αέρια. Σίδηρος Fe - στερεό (της θερμοκρασίας τήξεως 1538,9 ° C, η θερμοκρασία βρασμού του 2860,9 ° C). Αλλά ένα και το αυτό κράτος ομαδοποίησης για τις διάφορες ουσίες μπορεί να έχουν κάποιες ομοιότητες.

Π.χ., για αέρια χαρακτηρίζονται από σχετικά μικρές δυνάμεις των διαμοριακών αλληλεπιδράσεων. Ως εκ τούτου, τα μόρια τους διαχωρίζονται μεταξύ τους σε μεγάλες αποστάσεις. Τα προκύπτοντα αέρια μπορεί να συμπιεστεί σε μεγάλο βαθμό. Τα μόρια των αερίων κινούνται συνεχώς, και η κίνηση είναι χαοτική. Αυτό είναι ό, τι εξηγεί την ικανότητα των αέριων ουσιών για να γεμίσει όλο τον όγκο ομοιόμορφα, παρείχαν: Αέρια λάβει το σχήμα και τον όγκο του δοχείου στο οποίο βρίσκονται.

Μεταξύ του εξαερωμένου υγρού και των στερεών σε μια ενδιάμεση θέση. Με την αύξηση της θερμοκρασίας, είναι πιο παρόμοια με τα αέρια, και με μείωση της θερμοκρασίας, που μοιάζουν περισσότερο με τα στερεά. Μόρια ρευστά πιο σφιχτά τοποθετείται μέσα από μια αξιοσημείωτη ελκτικών δυνάμεων μεταξύ αυτών. μελέτες ακτίνων Χ τους έχουν δείξει ότι έχουν κάποια βασικά στοιχεία της που μοιάζει με κρυσταλλική δομή.

Τα στερεά είναι πάντα συγκεκριμένες μορφές και όγκους. Για να αλλάξετε αυτές είναι απαραίτητο να δαπανήσει προσπάθεια, αφού τα μόρια, άτομα και ιόντα είναι σταθερά συνδέονται μεταξύ τους. Τα σωματίδια της στερεάς ύλης δεν μπορεί να κινηθεί ελεύθερα, επειδή διατηρούν αμοιβαία διάταξη και περίπου κέντρα εκτελέσει εντολή διακυμάνσεις ισορροπίας. Δύο γνωστή κατάσταση στερεών - άμορφων και κρυσταλλικών. οι τελευταίες κρύσταλλοι χαρακτηρίζονται από μία ειδική μορφή για αυτούς. Για παράδειγμα, οι κρύσταλλοι του χλωριούχου νατρίου ΝαΟ μοιάζει με το σχήμα ενός κύβου, ΚΝΟ3 νιτρικό κάλιο - πρίσματος και ούτω καθεξής. Η δομή του άμορφου - αυτό sagregatirovannye τυχαία μόριο. Σε αντίθεση με κρυσταλλική ουσία που τήκεται σε μια ορισμένη θερμοκρασία, η οποία χαρακτηρίζεται από ένα ευρύ διάστημα άμορφο θερμοκρασία τήξης. Μερικές φορές αντιμετωπίζονται ως υγρό με πολύ μεγάλο ιξώδες. Όταν οι συνθήκες αλλάζουν, στην οποία λαμβάνει χώρα ο παράγοντας σκλήρυνσης, μπορεί να συμβεί, όπως στην κρυσταλλική και σε άμορφη κατάσταση.

Φυσική κατάσταση ουσία είναι μερικές φορές περιγράφεται ως υγρού κρυστάλλου ή πλάσματος. Αλλά αυτό δεν είναι το σωστό ορισμό. Το θέμα απαιτεί μια ξεχωριστή και πιο λεπτομερή μελέτη, τόσο σε αυτό το άρθρο δεν επηρεάζεται από την κατάσταση της ύλης.