Ισότοπα - είναι διαφορετικά είδη των χημικών στοιχείων σχετικά με τη σύνθεση του πυρήνα

Ανθρώπινη μνήμη βασίζεται σε συνειρμική και λογικές συνδέσεις. Ως εκ τούτου, είναι σημαντικό για εμάς να οργανώσουμε την πραγματικότητα, για τη διανομή των συστατικών του στο κελί και να βρούμε ένα σύστημα. Σε αντίθετη περίπτωση, η μνήμη αρνήθηκε να ακούσει, και το μυαλό - να αναλύσει. Δεν είναι τυχαίο στην ιστορία της χημείας σε ένα τόσο σημαντικό επίτευγμα είναι η δημιουργία του περιοδικού πίνακα - με τη σειρά, το σύστημα και η λογική επικρατήσει. Η επίδραση αυτής της ανακάλυψης ήταν τόσο μεγάλη που ενέπνευσε πολλούς. Για παράδειγμα, Lyubishchev ιδιοφυία της Ρωσίας διαχείριση του χρόνου, έχει αναπτύξει το δικό της σύστημα, προκειμένου να δημιουργηθεί ένα περιοδικό πίνακα των ζωντανών οργανισμών. Ο στόχος αυτός δεν επετεύχθη, αλλά το γεγονός αποδεικνύει τη σημασία της λογικής για την κατανόηση του ανθρώπου. Αλλά η πραγματικότητα είναι πιο πλούσια σε όμορφα σχέδια. Για παράδειγμα, στο κύριο χημεία τραπέζι ορισμένα στοιχεία είναι εκτός λειτουργίας κατά βάρος. Γιατί; Μπορείτε να απαντήσει με μία λέξη - «ισότοπα». Αυτή η λέξη σημαίνει κυριολεκτικά «να καταλάβει ένα μέρος.»

Δούλεψε σκληρά, δεν θυμάμαι όλα

Περιοδικός πίνακας - ο καρπός της σκληρής δουλειάς πολλών επιστημόνων, και όχι μόνο ο δημιουργός του. Αυτός έξυπνα δημιούργησε την αρχή και βρήκε τους βασικούς νόμους. Αλλά η μάζα του σχήματος που βλέπετε κάτω από κάθε στοιχείο - τον καρπό του πλήθους των χημικών, και επιπλέον, είναι ανακριβής. Πώς μπορεί αυτό να είναι; Ίσως έχετε πληρώσει ποτέ την προσοχή ότι ο ατομικός αριθμός - ένα όμορφο ακέραιο. Αλλά βάρους - κλάσμα με έναν τεράστιο αριθμό των δεκαδικών ψηφίων. Γιατί; Μια ισότοπα του ίδιου σφάλματος. Αυτό μπορεί να εξηγηθεί πολύ απλά. Αν κοιτάξετε τα στοιχεία για το στοιχείο «αζώτου», κοντά στους ατομικούς αριθμούς μάζα που βλέπετε 14,0067. Ωστόσο, αν «πιάσει» το ελεύθερο άτομο αζώτου, μπορεί να ζυγίζει και 10, και 25 ατομικές μονάδες. Είναι διαφορετικά. Και ποια είναι η διαφορά; Ισότοπο μάζας αποτελείται από τη μάζα του πρωτονίου και νετρονίου μάζας. Μάζα πρωτόνια - μια σταθερή τιμή, δηλαδή καθιστά στοιχείου στοιχείο (άζωτο - άζωτο). Αλλά το άτομο νετρονίων μπορεί να είναι είτε πλούσιος ή φτωχός. Στο παράδειγμα του αζώτου μπορεί να υπάρχουν 18, και μόνο 3 κομμάτια. Ισότοπα - άτομα των τύπων στοιχείου βασίζεται στον αριθμό των νετρονίων στον πυρήνα. Βρήκαμε αζώτου 16 ισότοπα. Κάποια άλλα στοιχεία της υπόθεσης και πολλά άλλα.

Τι κάνουν οι επιστήμονες;

Αν ήταν οι επιστήμονες, τι θα κάνατε; Πώς να γράψει μια σειρά σε έναν πίνακα για τον υπολογισμό; Κάποιος θα μπορούσε, φυσικά, να λάβει ο αριθμητικός μέσος όρος. Αλλά πολλά ισότοπα - αυτό είναι ένα πολύ ασταθές αντικείμενα, μερικά από αυτά - δημιουργήθηκε τεχνητά. Ως εκ τούτου, θα ήταν λάθος να πραγματοποιήσει υπολογισμούς με έμφαση σε ανακριβή στοιχεία. Οι επιστήμονες έχουν κάνει διαφορετικά - υπολογίζονται κατ 'αναλογία προς την ατομική μάζα του στοιχείου του φυσικού επικράτηση του ενός ισοτόπου. Ως εκ τούτου, η πιθανότητα ότι ένα αυθαίρετο αναζήτησης που χτύπησε στις μονάδες μαζικής ισοτόπου 14, είναι πολύ υψηλό. Ο πυρήνας του ισοτόπου, βρέθηκε τυχαία, κατά πάσα πιθανότητα, θα περιέχει 7 πρωτόνια και 7 νετρόνια.

Οι διαφορές αυτές

Γιατί είναι η ατομική μάζα δεν είναι απόλυτα ακριβής; Λόγω της σύναψης της είναι επαγωγικά - από τον ιδιωτικό στον γενικό. Δεν γνωρίζουμε την ακριβή σύνθεση της Γης κάτω από την κρούστα, δεν έχουμε εξερευνήσει γεωλογικά ακόμη και μόνο το σύνολο της επιφάνειας της Γης. Ως εκ τούτου, ο ατομικός αριθμός μάζα - πιθανοτήτων. Βασίζεται στη γνώση που έχουν οι άνθρωποι σήμερα. Γιατί οι επιστήμονες ταιριάζει; Επειδή μεγαλύτερη ακρίβεια είναι απαραίτητη μόνο για μοριακή φυσική, για τον υπολογισμό του αριθμού των ασήμαντο σφάλμα μπορεί να αγνοηθεί. Αλλά η παραβίαση της διαδικασίας με το obyanyaetsya βάρος σε ότι οι χημικές ιδιότητες του σημαντικού αριθμού των φορτισμένων σωματιδίων - πρωτόνια. Και είναι από τον αριθμό των πρωτονίων και τα στοιχεία τοποθετημένα σε σειρά.