Γραμμομοριακή μάζα του υδρογόνου: βαριάς και ελαφριάς

Το ελαφρύτερο των χημικών στοιχείων, υποχρεωτική συστατικό της οργανικής ύλης, μόρια ουσιαστικό μέρος της ζωής - νερό - και είναι όλα σχετικά με Υδρογόνο. Το ίδιο το όνομα μεταφραστεί στα ρωσικά με τη βοήθεια της μετατροπής των τμημάτων της ελληνικής λέξης - «τοκετό στο νερό» αερίου υδρογόνου - μια ουσία μάλλον ιδιότροπο και επικίνδυνο (εύφλεκτο!). Μια υδρογόνου σε ατομική μορφή - είναι πολύ δραστήρια και έχει ιδιότητες μείωσης. Ως εκ τούτου, η χημική zadachnik μαθητής μπορεί να κληθεί να προσδιορίσει ποια είναι η μοριακή μάζα του υδρογόνου. Αυτή η ερώτηση μπορεί κούτσουρο ακόμα ξεχάσει χημεία ενήλικες.

Διευκρινίζει το τι σημαίνει

Η έννοια του «υδρογόνου» από μια λογική άποψη, διφορούμενη. Αυτό μπορεί να σημαίνει είτε τα άτομα υδρογόνου, και την αντίστοιχη υπάρχουσα στη μοριακή μορφή αερίου. Στη δεύτερη περίπτωση - ένας συνδυασμός των δύο ατόμων. Μάλλον, με την έννοια της «υδρογόνου γραμμομοριακή μάζα» εννοείται ένα αέριο, όπως για μεμονωμένα άτομα μάλλον εφαρμοστεί η έννοια της ατομική μάζα. Αλλά στην ελεύθερη μορφή υδρογόνου μπορεί να υπάρχουν, ειδικά όταν μερικές φυσικές και χημικές διεργασίες. Και αυτή η ουσία έχει mole βάρος. Έτσι, κάθε φορά που θα αποφασίσετε να αμφισβητήσει καθορίσετε ακριβώς τι σημαίνει.

ελεύθερο άτομο

Αν εννοούμε ένα άτομο, η γραμμομοριακή μάζα του υδρογόνου είναι ίση με ένα γραμμάριο ανά mole. Μπορεί να μετατραπεί σε χιλιόγραμμα ανά mole να συμμορφωθούν με τις απαιτήσεις της SI, γι 'αυτό το μόνο που χρειάζεται για να πολλαπλασιάσει το 1 έως 10 στο μείον τρίτη δύναμη. Αν και αυτά τα δεδομένα δεν είναι απολύτως ακριβής, επειδή η ατομικό βάρος - τιμές δεν είναι ακέραιοι αριθμοί και κλάσματα.

Πόσο δύσκολο!

Αλλά να είστε προσεκτικοί - αν λυθεί το πρόβλημα στη φυσική βιβλίο, μπορείτε να αντιμετωπίσει μια βαριά μορφή υδρογόνου, οι οποίες έχουν διαφορετικές μοριακή μάζα. Η πιο κοινή ονομάζεται υδρογόνο Protium και ζυγίζει ένα γραμμάριο mole, αλλά υπάρχουν δευτερίου (2r ανά γραμμομόριο), και το τρίτιο (3 g ανά mole). Το δευτέριο σε πολύ μικρές ποσότητες (λιγότερο από 0,2%) βρίσκεται στον κόσμο, και σχεδόν δεν συμβαίνει όλη την τρίτιο, αλλά είναι εύκολο να έρθετε σε πυρηνικές αντιδράσεις. Κατά τη διαδικασία της επίλυσης των πραγματικών προβλημάτων της φυσικής και της χημείας δεν κάνουν διάκριση μεταξύ, οπότε αν είστε προετοιμασία για μια καριέρα στις φυσικές επιστήμες, είναι απαραίτητο να είμαστε προετοιμασμένοι για να προσδιοριστεί η μοριακή μάζα του υδρογόνου σε τέτοιες ασυνήθιστες καταστάσεις.

Υπολογισμοί για την μοριακή μορφή

Εάν το πρόβλημα εννοείται αερίου, τότε θα πρέπει να πολλαπλασιάσει το ατομικό βάρος του υδρογόνου για δύο και ένα αποδοθεί γραμμάρια ανά mole. Ατομικής μονάδες και σε γραμμάρια ανά mole αριθμητικά ίση, αλλά η πρώτη χρησιμοποιείται πλέον στη φυσική και συζήτηση των ιδιοτήτων των στοιχείων, και η δεύτερη - στην επίλυση των πρακτικών προβλημάτων στη χημεία. Αλλά ακόμα και εδώ μπορείτε να πάρετε και να ζητήσει τη ζύγιση βαρύ υδρογόνο. Με την ευκαιρία, να είστε προσεκτικοί, μερικές φορές από εσάς θα πρέπει να αναμένεται να μην πολλαπλασιαστούν 2 ή 3 σε δύο. Υπάρχουν υβριδικές μορφές, π.χ., δευτερίου και τριτίου (γραμμομοριακή μάζα του υδρογόνου έτσι να είναι 2 + 3 = 5), με δευτέριο ή Protium (3), τρίτιο ή C έναντι (4). Ως εκ τούτου, λογικά και το δίπλωμα, αντί να πολλαπλασιάζονται, δεν πρέπει να συγχέεται με βαριά μόρια.

Το ενδιαφέρον είναι ότι το νερό, το οποίο περιλαμβάνει βαρέα υδρογόνο, επίσης γνωστή ως βαρύ. Πρόβλημα με το να πάρει την έξω από το βαρύ υδρογόνο μπορεί να είναι δύσκολη και για το σκοπό αυτό μπορεί να υπολογίσει ποια είναι η μοριακή μάζα του υδρογόνου στην ιδιαίτερη κατάστασή σας.