Αλκάνια: Χημικές ιδιότητες

Κορεσμένους υδρογονάνθρακες ή παραφίνες, είναι biosoedineniya είναι εκείνοι των οποίων τα μόρια των ατόμων άνθρακα που συνδέονται απλό (μονό) δεσμό, και όλες οι άλλες μονάδες είναι σθένη κορεσμένη από άτομα υδρογόνου.

Αλκάνια: φυσικές ιδιότητες

Οι πρώτες εκπρόσωποι του της ομόλογης σειράς του μεθανίου - αερίων από S5N12 προς S15N32 - υγρό, δεδομένου ότι S16N34 - στερεά. Με την αύξηση του αριθμού των ατόμων άνθρακα στο αλκάνιο μόριο αυξήσουν φυσικά σημεία τήξης και βρασμού τους.

Χαμηλή υδρογονάνθρακες ζέσεως με μια διακλαδισμένη αλυσίδα είναι πολύ χαμηλότερη σε σύγκριση με το σημείο ζέσεως του ισομερή τους. Μεθάνιο και αιθάνιο είναι άοσμα, πτητικοί υγροί υδρογονάνθρακες είναι βενζίνη οσμή (πεντάνιο και εξάνιο) και κηροζίνη, ανώτερα ομόλογα αυτών έχουν μεθάνιο. Κορεσμένους υδρογονάνθρακες είναι ελαφρύτερα από το νερό, και πρακτικώς αδιάλυτη σε αυτό. Κορεσμένους υδρογονάνθρακες είναι ευκόλως διαλυτά σε οργανικούς διαλύτες, και οι ίδιοι οι υγρό αλκάνια είναι εξαιρετικοί διαλύτες.

Αλκάνια: Χημικές ιδιότητες

Γι 'αυτούς τους biosoedineny χαρακτηρίζεται από χαμηλή αντιδραστικότητα. Είναι αδρανή, ότι εμφανίζεται στον τίτλο τους - παραφίνες. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι στη δομή των μορίων Ο και Η άτομα συνδεδεμένα ομόλογα σίγμα. Η χημική αδράνεια αυτών των ουσιών λόγω της μοριακής δομικά χαρακτηριστικά τους. Για να σπάσει ο δεσμός σίγμα, θα πρέπει να δαπανήσει πολύ ενέργεια. Βασικά χημικά. ιδιότητες των αλκανίων, δηλαδή αντιδράσεις στις οποίες εισέρχονται, αυτή η αντίδραση νίτρωσης, αλογόνωση, σουλφόνωση, σουλφοχλωριώσεως, ράγισμα. Ρίζα αλκανίου αντιδράσεις ξεκίνησε από ρίζες, UV ή ακτινοβολία γάμα, υπεροξείδια, θέρμανση. Από την άποψη αυτή, χαρακτηρίζονται από δύο τύπους αντιδράσεων: η αντικατάσταση του υδρογόνου με μια σύνδεση διάλειμμα «άνθρακα-υδρογόνου» και διάσπαση του μορίου με ρήξη του C-C ή C-H.

Αλκάνια: χημικές ιδιότητες. Η αντίδραση της ρίζας αλογόνωσης

Αυτή η αντίδραση είναι μερικές φορές αναφέρεται metalepsiey. Μπορεί να προκληθεί από το φως του ήλιου. Το σκοτάδι στους 250-400 ° C ή παρουσία καταλυτών (χλωριούχο χαλκό, χλωριούχο χαλκό, κασσίτερο) άτομα αλογόνου διαδοχικά τα άτομα υδρογόνου στα μόρια των αλκανίων.

Αλκάνια: χημικές ιδιότητες. αντίδραση νίτρωσης

Η ομάδα νίτρο εύκολα υποκαθίσταται για υδρογόνο στον τριτογενή, δευτερογενή βαρύτερο και πολύ δύσκολο να πρωτογενούς άτομα άνθρακα. Τώρα βιομηχανική κλίμακα νίτρωση αλκανίων διεξάγεται στην αέρια φάση στους 150 έως 490 ° C με οξείδιο του αζώτου ή ατμών νιτρικού οξέος.

Αλκάνια: χημικές ιδιότητες. Η αντίδραση της σουλφοχλωριώσεως

Στις κορεσμένους υδρογονάνθρακες σε ένα μίγμα διοξειδίου του θείου και χλωρίου. Καταλύτες συχνά είναι υπεροξείδια ή υπεριώδη ακτινοβολία. Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται για την παραγωγή συνθετικών απορρυπαντικών (απορρυπαντικά). Στις alkilsulfohloridy είναι αλκάλια που οδηγεί στο σχηματισμό των αλκαλικών αλάτων των σουλφονικών οξέων, τα δομικά συστατικά των απορρυπαντικών (πάστες, σκόνες).

Κορεσμένοι υδρογονάνθρακες - η πρώτη ύλη για τη σύνθεση διαφόρων οργανικών ουσιών. Προϋπόθεση για την σύνθεση πολλών από αυτούς είναι η παρασκευή των αλκενίων από αλκάνια, ή ακόρεστους υδρογονάνθρακες.

Διάσπαση του υδρογόνου από ένα αλκάνιο μόριο ή αφυδρογόνωση υπό την παρουσία καταλυτών και υπό θέρμανση (460 ° C) επιτρέπει την απόκτηση των απαιτούμενων αλκένια. Οι μέθοδοι οξείδωσης των αλκανίων σε χαμηλές θερμοκρασίες με την παρουσία καταλυτών (άλατα μαγνησίου). Αυτό επιτρέπει την στοχευμένη επίδραση στην αντίδραση και για να ληφθούν τα απαραίτητα προϊόντα της οξείδωσης κατά τη διαδικασία της χημικής σύνθεσης. Για παράδειγμα, στην οξείδωση ανώτερων αλκανίων που λαμβάνονται διάφορες ανώτερες αλκοόλες ή ανώτερα λιπαρά οξέα.

Αλκάνια διάσπαση συμβαίνει και σε άλλες συνθήκες (καύση, πυρόλυση). Κορεσμένους υδρογονάνθρακες καίγονται με μπλε απελευθέρωση φλόγα τεράστιες ποσότητες θερμότητας. Αυτές οι ιδιότητες επιτρέπουν να τα χρησιμοποιούν ως καύσιμο υψηλής θερμιδικής αξίας στο σπίτι και στη βιομηχανία.