Χημεία: βασικές έννοιες, ορισμούς, τους όρους και τους νόμους

Χημεία, βασικές έννοιες που θεωρούμε - είναι η επιστήμη που μελετά τις ουσίες και μετασχηματισμούς τους συμβαίνουν με την αλλαγή στη δομή και τη σύνθεση, και ως εκ τούτου οι ιδιότητες. Κατ 'αρχάς, θα πρέπει να ορίσουμε τι εννοούμε με έναν όρο όπως «ουσία». Αν μιλάμε για αυτό με την ευρεία έννοια, είναι μια μορφή της ύλης που έχει μια μάζα ηρεμίας. Ουσία είναι οποιαδήποτε στοιχειώδες σωματίδιο, για παράδειγμα, το νετρόνιο. Στη χημεία, ο όρος χρησιμοποιείται σε μια στενότερη έννοια.

Για να ξεκινήσετε με μια σύντομη περιγραφή των κύριων όρων και εννοιών της χημείας, ατομική-μοριακή θεωρία. Μετά από αυτό, εμείς τους, καθώς σήμερα ορισμένες σημαντικές νόμους της επιστήμης να εξηγήσει.

Βασικές έννοιες της χημείας (ύλης, άτομα, μόρια) είναι γνωστά σε όλους μας από το σχολείο. Παρακάτω είναι μια σύντομη περιγραφή τους, καθώς και άλλες, λιγότερο προφανείς όρους και φαινόμενα.

άτομα

Πρώτα απ 'όλα, όλες οι ουσίες που μελετώνται στη χημεία, που αποτελείται από μικρά σωματίδια, που ονομάζονται άτομα. Τα νετρόνια δεν είναι το ίδιο αντικείμενο μελέτης αυτής της επιστήμης. Θα πρέπει επίσης να λεχθεί ότι τα άτομα μπορούν να ενωθούν μεταξύ τους, σχηματίζοντας έτσι χημικούς δεσμούς. Για να σπάσει αυτή η σχέση, απαραίτητες δαπάνες της ενέργειας. Ως εκ τούτου, τα άτομα, υπό κανονικές συνθήκες δεν υπάρχουν ατομικά (εκτός «ευγενές αέριο»). Συνδέονται μεταξύ τους, τουλάχιστον σε ζεύγη.

Συνεχής θερμική κίνηση

Συνεχής θερμική κίνηση των σωματιδίων χαρακτηρίζονται από όλη αυτήν την μελέτη της χημείας. Οι βασικές έννοιες της επιστήμης αυτής δεν μπορεί να εξηγήσει, δεν μιλάμε γι 'αυτό. Με συνεχή κίνηση μέση κινητική ενέργεια είναι ανάλογη προς τη θερμοκρασία του σωματιδίου (αν και θα πρέπει να σημειωθεί ότι η ενέργεια σε διαφορετικές διακριτά σωματίδια). Ekin = kT / 2, όπου k - είναι η σταθερά του Boltzmann. Ο τύπος αυτός ισχύει για κάθε είδους κίνησης. Από Tkin = mV ^2/2, την κίνηση των μαζικών σωματίδια πιο αργά. Για παράδειγμα, εάν η θερμοκρασία είναι η ίδια, το μόριο του οξυγόνου κατά μέσο όρο κίνηση έως 4 φορές πιο αργά από ό, τι μόρια άνθρακα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η μάζα τους είναι πάνω από 16 φορές. Η κίνηση είναι ταλαντούμενο, μετατόπισης και περιστροφής. Ταλαντούμενο παρατηρήθηκαν σε υγρά και στερεά, και αέριες ουσίες. Όμως, η μεταφορική και περιστροφική πιο εύκολα πραγματοποιείται στο αέριο. Σε υγρά, είναι πιο δύσκολο, και σε στερεά - ακόμα πιο δύσκολη.

μόρια

Συνεχίζουμε να περιγράψει τις βασικές έννοιες και τους ορισμούς της χημείας. Εάν τα άτομα συνδυάζονται μεταξύ τους, σχηματίζοντας μια μικρή ομάδα (που ονομάζεται μόρια), οι τέτοιες ομάδες που συμμετέχουν στην θερμική κίνηση, που ενεργεί ως μία μονάδα. Έως 100 άτομα παρούσα σε τυπικά μόρια, και ο αριθμός τους είναι οι λεγόμενες ενώσεις υψηλού μοριακού μπορεί να είναι μέχρι 105.

μη-μοριακές ουσίες

Ωστόσο, τα άτομα συχνά συνδυάζονται σε ένα τεράστιο αριθμό των ζωνών από 107 έως 1027. Σε αυτή τη μορφή είναι πρακτικώς δεν είναι πλέον συμμετέχουν στην θερμική κίνηση. Αυτές οι ενώσεις έχουν μικρή ομοιότητα με το μόριο. Είναι περισσότερο σαν κομμάτια ενός στερεού. Οι ουσίες αυτές ονομάζονται μη-μοριακή. Στην περίπτωση αυτή, η θερμική κίνηση πραγματοποιείται μέσα στο κομμάτι, και ότι μπορεί να πετάξει σαν μόριο. Υπάρχει μια μεταβατική περιοχή και μεγέθη, το οποίο περιλαμβάνει τις ενώσεις που αποτελούνται από άτομα σε μία ποσότητα από 105 έως 107. Αυτά τα σωματίδια είναι είτε πολύ μεγάλα μόρια ή είναι μικροί κόκκοι σκόνης.

ιόντα

Θα πρέπει να σημειωθεί ότι τα άτομα και οι ομάδες μπορούν να κατέχουν ένα ηλεκτρικό φορτίο. Σε αυτή την περίπτωση καλούνται ιόντα σε αυτή την επιστήμη, όπως η χημεία, βασικές έννοιες από τις οποίες μελετούμε. Δεδομένου ότι όμοια φορτία απωθούνται πάντα ο ένας τον άλλο, μια ουσία η οποία είναι παρούσα μια ουσιαστική περίσσεια του ενός ή του άλλου των χρεώσεων μπορεί να μην είναι σταθερό. Τα αρνητικά και τα θετικά φορτία είναι πάντα εναλλάσσονται στο χώρο. Αλλά σε γενικές γραμμές, η ουσία είναι ηλεκτρικά ουδέτερο. Σημειώστε ότι οι χρεώσεις που θεωρούνται μεγάλα στην ηλεκτροστατική, από την άποψη της χημείας είναι αμελητέα (σε 105 έως 1015 άτομα - 1e).

Αντικείμενα της μελέτης στη χημεία

Είναι αναγκαίο να διευκρινιστεί ότι τα αντικείμενα της μελέτης στη χημεία υποστηρίζουν τα φαινόμενα, τα οποία δεν προκύπτουν, και δεν σπάσει τα άτομα, αλλά μόνο αναδιάταξη, που είναι συνδεδεμένη με ένα νέο τρόπο. Ορισμένα ομόλογα είναι σπασμένα, άλλοι σχηματίζονται ως αποτέλεσμα. Με άλλα λόγια, οι νέες ουσίες εμφανίζονται από τα άτομα της πρώην στη σύνθεση των υλικών έναρξης. Εάν είναι αποθηκευμένα τα άτομα, και οι υφιστάμενοι δεσμοί μεταξύ τους (π.χ., η εξάτμιση των μοριακών ενώσεων), οι διαδικασίες αυτές αφορούν στη μελέτη της πλέον Χημείας και Μοριακής Φυσικής. Στην περίπτωση όπου τα άτομα σχηματίζονται ή σπασμένα, είναι μια μελέτη του θέματος των πυρηνικών ή ατομικής φυσικής. Ωστόσο, το όριο μεταξύ των χημικών και φυσικών φαινομένων θολή. Μετά τη διαίρεση της επιστήμης σε ξεχωριστές υπό όρους, ενώ η φύση αδιαίρετη. Ως εκ τούτου, οι χημικοί πολύ χρήσιμη η γνώση της φυσικής.

Βασικές έννοιες της χημείας μας εν συντομία περιγράφονται. Τώρα σας προσφέρουμε περισσότερα για να τις εξετάσει.

Διαβάστε περισσότερα για άτομα

Τα άτομα και τα μόρια - είναι κάτι με το οποίο πολλοί άνθρωποι συνδέουν τη χημεία. Βασικές έννοιες, αυτές πρέπει να ορίζονται σαφώς. Το γεγονός ότι υπάρχουν άτομα, δύο χιλιάδες χρόνια πριν, ήταν ένα κτύπημα της μεγαλοφυίας να μαντέψει. Στη συνέχεια, τον 19ο αιώνα, οι επιστήμονες ήταν σε πειραματικά δεδομένα (ακόμα έμμεσες). Μιλάμε για πολλαπλές σχέσεις Avogadro νόμους σύνθεσης σταθερότητα (παρακάτω θα δούμε αυτές τις βασικές έννοιες της χημείας). Atom συνεχίσουν να εξερευνήσετε τον 20ο αιώνα, όταν υπήρχε ήδη μια πολύ άμεση πειραματική απόδειξη. Αυτά βασίστηκαν σε φασματοσκοπία, για την σκέδαση των ακτίνων Χ, σωματίδια άλφα, νετρόνια, ηλεκτρόνια, κλπ Το μέγεθος αυτών των σωματιδίων είναι περίπου 1 Ε = 1 ° ^-10 m Βάρος - .. Περίπου 10 ^-27 - 10 ^-25 κιλά. Στο κέντρο των σωματιδίων είναι θετικά φορτισμένη πυρήνα γύρω από τον οποίο τα ηλεκτρόνια κινούνται προς το αρνητικό φορτίο. μέγεθος Kernel είναι περίπου 10 έως ¹⁵ μ. Αποδεικνύεται ότι καθορίζει το μέγεθος του ηλεκτρονίου κελύφους του ατόμου, αλλά στην περίπτωση αυτή το βάρος της είναι σχεδόν εξ ολοκλήρου συγκεντρώνεται στον πυρήνα. θα πρέπει να εισαχθεί Ένας άλλος ορισμός, λαμβάνοντας υπόψη τις βασικές έννοιες της χημείας. Χημικό στοιχείο - ένα είδος ατόμων, επιβάρυνση του πυρήνα της οποίας είναι πανομοιότυπη.

Συχνά συμβαίνει άτομο προσδιορισμό ως ουσία σωματίδιο λεπτό χημικώς αδιαίρετη. Πώς να κατανοήσουμε την «χημική»; Όπως έχουμε σημειώσει, η κατανομή των φαινομένων της φυσικής και χημικής δοκιμασίας. Αλλά φυσικά η ύπαρξη των ατόμων. Ως εκ τούτου, για τον προσδιορισμό της καλύτερης χημεία μέσα από αυτά, και όχι το αντίστροφο, τα άτομα μέσω της χημείας.

Χημικός δεσμός

Αυτό είναι έτσι ώστε τα άτομα συγκρατούνται μαζί. Δεν θα τους επιτρέψουν να πετάξει πέρα κάτω από την επίδραση της θερμικής κίνησης. Εδώ είναι τα κύρια χαρακτηριστικά των ομολόγων - είναι η απόσταση και η ενέργεια internuclear. Αυτό είναι επίσης οι βασικές έννοιες της χημείας. Το μήκος δεσμός προσδιορίζεται πειραματικά με μια επαρκώς υψηλή ακρίβεια. Ενέργεια - επίσης, αλλά όχι πάντα. Για παράδειγμα, είναι αδύνατον να καθοριστεί αντικειμενικά τι είναι σε σχέση με μια ξεχωριστή επικοινωνία σε ένα σύμπλοκο μόριο. Ωστόσο, η ενέργεια της διάσπασης σε άτομα της ουσίας που απαιτείται για να σπάσει όλα τα υπάρχοντα links καθορίζεται πάντοτε. Γνωρίζοντας το μήκος της σύνδεσης, μπορείτε να προσδιορίσετε τα οποία είναι συνδεδεμένα άτομα (έχουν μια μικρή απόσταση), και τι - δεν (μεγαλύτερη απόσταση).

Ο αριθμός συντονισμός και ο συντονισμός

Βασικές έννοιες της αναλυτικής χημείας περιλαμβάνουν αυτά τα δύο θητείες. Τι σημαίνει αυτό; Ας το παραδεχτούμε.

Ο αριθμός συντονισμός είναι ο αριθμός των πλησιέστερων γειτόνων του συγκεκριμένου ατόμου. Με άλλα λόγια, ο αριθμός εκείνων με τους οποίους σχετίζεται χημικά. Ο συντονισμός είναι μια κοινή θέση, τον τύπο και τον αριθμό των γειτόνων. Με άλλα λόγια, η έννοια αυτή είναι πιο ουσιαστική. Για παράδειγμα, ο αριθμός συναρμογής των μορίων αζώτου χαρακτηριστικό της αμμωνίας και νιτρικού οξέος, το ίδιο - 3. Ωστόσο, έχουν διαφορετικές συντονισμός - είναι μη επίπεδες και επίπεδη. Αυτό καθορίζεται ανεξάρτητα από τη φύση της σύνδεσης μεταξύ των αναπαραστάσεων, ενώ η κατάσταση οξείδωσης και σθένους του - με την έννοια της υπό όρους, που έχουν δημιουργηθεί με σκοπό να προωθήσει την πρόβλεψη του συντονισμού και της σύνθεσης.

Προσδιορισμός του μορίου

Έχουμε ήδη αναφερθεί στην έννοια αυτή, λαμβάνοντας υπόψη τις βασικές έννοιες και τους νόμους της χημείας για λίγο. Τώρα επεκταθώ σε αυτό με περισσότερες λεπτομέρειες. Σε εγχειρίδια συχνή προσδιορισμό του μορίου όπως χαμηλότερο ουδέτερων σωματιδίων ουσία, η οποία έχει χημικές ιδιότητές του, και μπορεί να υπάρχουν ανεξάρτητα. Θα πρέπει να σημειωθεί ότι ο ορισμός αυτός είναι σήμερα ξεπερασμένη. Πρώτον, το γεγονός ότι όλοι οι φυσικοί και χημικοί αναφέρονται σε ένα μόριο, τις ιδιότητες της ουσίας δεν αποθηκεύονται. Νερό διαχωρίζεται, αλλά απαιτεί τουλάχιστον 2 μόρια. Ο βαθμός διάσπασης του νερού - είναι 10 ^-7. Με άλλα λόγια, αυτή η διαδικασία μπορεί να υπόκειται σε ένα μόνο μόριο 10 εκατομμύρια. Αν έχετε ένα και μόνο μόριο, ή ακόμα και εκεί εκατό, δεν μπορείτε να αποκτήσετε μια ιδέα του διαχωρισμού της. Το γεγονός ότι οι θερμικές επιδράσεις των χημικών αντιδράσεων περιλαμβάνουν γενικά την ενέργεια αλληλεπίδραση μεταξύ των μορίων. Ως εκ τούτου, δεν μπορούν να βρεθούν σε ένα από αυτά. Και χημικές και φυσικές ιδιότητες των μοριακών ουσιών μπορεί να προσδιοριστεί μόνο με μια μεγάλη ομάδα μορίων. Επιπλέον, υπάρχουν παράγοντες που είναι σε θέση να υπάρχουν με δική τους, «το μικρότερο» σωματίδιο επ 'αόριστον μεγάλη και πολύ διαφορετικό από τα συμβατικά μόρια. Το μόριο είναι ουσιαστικά μια ομάδα ατόμων δεν είναι ηλεκτρικά φορτισμένα. Στη συγκεκριμένη περίπτωση, μπορεί να είναι ένα άτομο, για παράδειγμα, Ne. Αυτή η ομάδα πρέπει να είναι σε θέση να συμμετάσχουν στη διάδοση, καθώς και σε άλλους τύπους θερμική κίνηση, ενεργώντας ως μονάδα.

Όπως μπορείτε να δείτε, δεν είναι τόσο απλό βασικές έννοιες της χημείας. Το μόριο - είναι κάτι που πρέπει να εξεταστεί προσεκτικά. Έχει τις δικές του ιδιότητες, και το μοριακό βάρος. Σχετικά με το τελευταίο μπορούμε τώρα να συζητήσουμε.

μοριακή μάζα

Πώς να καθορίσει το μοριακό βάρος της εμπειρίας; Ένας τρόπος - με βάση νόμο του Avogadro, η σχετική πυκνότητα του ατμού. Η πιο ακριβής μέθοδος είναι η φασματομετρία μάζας. Electron νοκ άουτ του μορίου. Το προκύπτον ιόν πρώτα διασπείρεται σε ένα ηλεκτρικό πεδίο και στη συνέχεια εκτρέπονται από μαγνητική διαδρομή της. Χρέωση προς μάζα προσδιορίζεται από το μέγεθος της απόκλισης. Υπάρχουν επίσης μέθοδοι με βάση τις ιδιότητες που έχουν λύσεις. Ωστόσο μορίου σε όλες αυτές τις περιπτώσεις πρέπει αναγκαστικά να είναι σε κίνηση - στο διάλυμα υπό κενό προς ένα αέριο. Αν δεν κινούνται, είναι αδύνατο να υπολογίσει αντικειμενικά βάρος τους. Και η ίδια η ύπαρξή τους σε αυτή την περίπτωση είναι δύσκολο να ανιχνευθούν.

Χαρακτηριστικά της μη-μοριακών ουσιών

Μιλώντας για αυτούς λένε ότι αυτά αποτελούνται από άτομα, όχι μόρια. Ωστόσο, το ίδιο ισχύει και σε σχέση με τα ευγενή αέρια. Αυτά τα άτομα να κινούνται ελεύθερα, έτσι υποθέτουμε καλύτερα μονοϋδρικών μόρια τους. Ωστόσο, αυτό δεν είναι σημαντικό. Είναι σημαντικό ότι τα μη-μοριακές ουσίες, υπάρχει πολλή των ατόμων, τα οποία συνδέονται μεταξύ τους. Θα πρέπει να σημειωθεί ότι η κατανομή όλων των ουσιών για την μοριακή και μη-μοριακή ανεπαρκής. Η διαίρεση της σύνδεσης πιο ουσιαστική. Εξετάστε, για παράδειγμα, η διαφορά στις ιδιότητες των γραφίτη και διαμαντιού. Και οι δύο από αυτούς είναι άνθρακας, αλλά η πρώτη - μαλακό, και η δεύτερη - ένα στερεό. Σε τι διαφέρουν το ένα από το άλλο; Η διαφορά είναι μόνο στην σύνδεση τους. Αν λάβουμε υπόψη τη δομή του γραφίτη, μπορούμε να δούμε ότι οι ισχυρές σχέσεις υπάρχουν μόνο σε δύο διαστάσεις. Αλλά στην τρίτη πολύ σημαντική interatomic αποστάσεις, ως εκ τούτου, υπάρχει ένας ισχυρός δεσμός. Graphite είναι εύκολο να γλιστρήσει και να χωρίσει κατά μήκος αυτών των στρωμάτων.

δομή σύνδεσης

Σε αντίθετη περίπτωση, αυτό ονομάζεται χωρική διάσταση. Αντιπροσωπεύει τον αριθμό των διαστάσεων του χώρου, που χαρακτηρίζεται από το ότι αυτά τα συνεχή (σχεδόν άπειρη) σύστημα σκελετό (ισχυρούς δεσμούς). Οι αξίες που μπορεί να πάρει, - 0, 1, 2 και 3. Ως εκ τούτου, είναι αναγκαίο να γίνει διάκριση της τρισδιάστατα συνδεδεμένο, ελασμάτων, και νησιωτικές αλυσίδας (μοριακό) δομή.

Δικαίου ορισμένου αναλογίες

Έχουμε ήδη μάθει τις βασικές έννοιες της χημείας. Το υλικό εν συντομία θεωρείται από εμάς. Τώρα πείτε για το νόμο που εφαρμόζεται σε αυτό. Συνήθως έχει διατυπωθεί ως εξής: κάθε απλό συστατικό (δηλ, καθαρό), ανεξάρτητα από τον τρόπο με τον οποίο ελήφθη, έχει την ίδια ποιοτική και ποσοτική σύνθεση. Αλλά αυτό που κάνει την έννοια της «καθαρής ουσίας»; Ας το παραδεχτούμε.

Δύο χιλιάδες χρόνια πριν, όταν η δομή των ουσιών δεν μπορεί να είναι πιο άμεσες μεθόδους για να μελετήσει, όταν δεν υπήρχαν καν τις βασικές χημικές έννοιες και τους νόμους της χημείας, γνωστές σε μας, προσδιορίστηκε περιγραφικά. Για παράδειγμα, το νερό - είναι ένα υγρό που αποτελεί τη βάση των θαλασσών και των ποταμών. Δεν έχει οσμή, χρώμα, γεύση. Έχει ένα τέτοιο σημείο τήξης και πήξης, από αυτό είναι μπλε θειικό χαλκό. Θαλασσινό νερό είναι επειδή δεν είναι καθαρό. Ωστόσο, τα άλατα μπορούν να διαχωριστούν με απόσταξη. Όπως αυτό, η περιγραφική μέθοδος, καθορίζονται οι βασικές χημικές έννοιες και τους νόμους της χημείας.

Για τους επιστήμονες κατά τον χρόνο δεν ήταν προφανές ότι το υγρό που έχει επισημανθεί με διάφορους τρόπους (με καύση αφυδάτωση όξινο θειικό, απόσταξη θαλασσινού νερού), έχει την ίδια σύνθεση. Μεγάλη ανακάλυψη στην επιστήμη ήταν η απόδειξη αυτού του γεγονότος. Κατέστη σαφές ότι η αναλογία του οξυγόνου και του υδρογόνου δεν μπορεί να αλλάξει ομαλά. Αυτό σημαίνει ότι τα στοιχεία αποτελούνται από άτομα - αδιαίρετα τμήματα. Ετσι, οι ενώσεις του τύπου παρασκευάστηκαν, και επίσης τεκμηριωμένες επιστήμονες αναπαράσταση των μορίων.

Σήμερα κάθε ουσία προσδιορίζεται ρητά ή σιωπηρά κυρίως αξιώσεις μάλλον παρά τήξη, τη γεύση ή το χρώμα. Νερό - _Η2Ο Εάν υπάρχουν άλλα μόρια, αυτό δεν θα είναι πλέον καθαρό. Κατά συνέπεια, καθαρή μοριακή ουσία είναι μία η οποία αποτελείται από μόνο ένα είδος μορίων.

Ωστόσο, στην περίπτωση αυτή, να είναι με ηλεκτρολύτες; Μετά από όλα, αυτά περιλαμβάνουν ιόντα είναι παρόντα, δεν είναι μόνο μόρια. Πρέπει να είμαστε πιο αυστηρό ορισμό. Καθαρό μοριακό ουσία είναι μία η οποία αποτελείται από μόρια ενός τύπου, και ενδεχομένως επίσης αναστρέψιμη προϊόντα της ταχείας μετατροπής τους (συνδικάτα ισομερισμός, διάσπαση). Η λέξη «γρήγορα» στο πλαίσιο αυτό σημαίνει ότι τα προϊόντα αυτά, δεν μπορούμε να απαλλαγούμε από, αμέσως επανεμφανίζονται. Η λέξη «αναστρέψιμη» δείχνει ότι η μετατροπή δεν τεθεί τέλος. Αν κοινοποιηθεί, τότε είναι καλύτερα να πούμε ότι είναι ασταθής. Σε αυτή την περίπτωση δεν είναι μια καθαρή ουσία.

Ο νόμος της διατήρησης της μάζας της ύλης

Ο νόμος αυτός έχει από την αρχαιότητα ήταν γνωστή με μεταφορική μορφή. Δήλωσε ότι το θέμα δεν μπορεί να δημιουργηθεί και άφθαρτα. Στη συνέχεια ήρθε ποσοτική σύνθεση του. Σύμφωνα με αυτό, το βάρος (και τα τέλη του 17ου αιώνα - το βάρος) είναι ένα μέτρο της ποσότητας της ουσίας.

Ο νόμος με τον συνήθη μορφή άνοιξε το 1748 Lomonosov. Το 1789, πρόσθεσε Lavoisier, ένα Γάλλος επιστήμονας. Σύγχρονη τυποποίηση είναι ως ακολούθως: η μάζα των ουσιών που εισέρχονται σε χημική αντίδραση είναι ίση με τη μάζα των ουσιών που προκύπτουν από αυτό.

του νόμου του Avogadro, ο νόμος της ογκομετρικής σχέσεις αερίων

Το τελευταίο διατυπώθηκε το 1808 από τον JL Gay-Lussac, Γάλλος επιστήμονας. Επί του παρόντος, αυτός ο νόμος ονομάζεται νόμος του Gay-Lussac. Σύμφωνα με αυτό, ο όγκος των αντιδραστικών αερίων είναι το ένα στο άλλο, καθώς και με τον όγκο των προκυπτόντων αερίων προϊόντων ως σύνολο μικρούς αριθμούς.

Μοτίβο, το οποίο βρέθηκε Gay-Lussac, εξηγεί το νόμο, το οποίο άνοιξε λίγο αργότερα, το 1811, Amedeo Avogadro, ένας Ιταλός επιστήμονας. Αναφέρει ότι υπό ίσες συνθήκες (πίεσης και θερμοκρασίας) στα αέρια που έχουν τον ίδιο όγκο, τον ίδιο αριθμό των μορίων που υπάρχουν.

Δύο σημαντικές συνέπειες απορρέουν από το δίκαιο του Avogadro. Η πρώτη έγκειται στο γεγονός ότι υπό πανομοιότυπες συνθήκες, ένα γραμμομόριο οποιουδήποτε αερίου καταλαμβάνει ίσο όγκο. Η μετατόπιση του είτε υπό κανονικές συνθήκες (τα οποία είναι η θερμοκρασία 0 ° C και 101.325 kPa) ήταν 22,4 λίτρα. Η δεύτερη συνέπεια του νόμου αυτού ως εξής: η αναλογία βάρους των αερίων που έχουν την ίδια ποσότητα υπό ίσους όρους, ισούται με το λόγο του τους γραμμομοριακή μάζα.

Υπάρχει και ένα άλλο νόμο, που πρέπει οπωσδήποτε να αναφερθούν. Θα σας πω γι 'αυτό σύντομα.

Περιοδικός νόμο και το τραπέζι

Δ Ι Mendeleev, με βάση τις χημικές ιδιότητες των στοιχείων και των ατομικών και μοριακών επιστήμονες που ανακάλυψαν αυτό το νόμο. Η εκδήλωση έλαβε χώρα πρώτης Μάρτη 1869 Περιοδικός Νόμος είναι ένα από τα πιο σημαντικά στη φύση. Μπορεί να οριστεί ως εξής: ιδιότητες των στοιχείων που σχηματίζονται από σύνθετες και απλές ουσίες και να έχουν μια περιοδική εξάρτηση από τις χρεώσεις των πυρήνων των ατόμων.

Περιοδικός πίνακας, το οποίο δημιουργήθηκε από τον Mendeleev, αποτελείται από επτά περιόδους και οκτώ ομάδες. Ομάδες που ονομάζεται κάθετες στήλες της. Στοιχεία σε καθένα από αυτά έχουν παρόμοιες φυσικές και χημικές ιδιότητες. Η ομάδα, με τη σειρά του, διαιρείται σε υπο-ομάδες (κύρια και δευτερεύοντα).

Οι οριζόντιες γραμμές σε αυτόν τον πίνακα αναφέρονται στις περιόδους. Τα στοιχεία που έχουν μέσα τους, διαφέρουν μεταξύ τους, αλλά δεν έχουν από κοινού - το γεγονός ότι η τελευταία ηλεκτρόνιά τους στο ίδιο επίπεδο ενέργειας. Κατά την πρώτη περίοδο μόνο δύο στοιχεία. Η είναι υδρογόνο και το ήλιο He. Τα οκτώ στοιχεία είναι στη δεύτερη περίοδο. Στο τέταρτο των ήδη 18. Mendeleev τους ορίζεται αυτή την περίοδο ως το πρώτο μεγάλο. Στο πέμπτο και 18 στοιχεία, η δομή του είναι παρόμοια με την τέταρτη. Ως μέρος του έκτου - 32 στοιχεία. Η έβδομη δεν έχει τελειώσει. Η περίοδος αυτή αρχίζει με τη γαλλική (Fr). Μπορούμε να υποθέσουμε ότι θα περιέχει 32 στοιχεία, καθώς και την έκτη. Ωστόσο, μέχρι στιγμής μόνο 24 βρέθηκαν.

κανόνα otketa

Σύμφωνα με τον κανόνα otketa όλα τα στοιχεία τείνουν να να αποκτήσει ένα ηλεκτρόνιο ή στέρησης, προκειμένου να έχουν μια διαμόρφωση 8-ηλεκτρονίων του ευγενούς αερίου πλησιέστερο σε αυτούς. Η ενέργεια ιονισμού - είναι το ποσό της ενέργειας που απαιτείται για το διαχωρισμό του ηλεκτρονίου από το άτομο. Otketa κανόνας ορίζει ότι κατά τη μετακίνηση από αριστερά προς τα δεξιά του περιοδικού πίνακα θα πρέπει να έχετε περισσότερη ενέργεια για να αφαιρέσει ένα ηλεκτρόνιο. Ως εκ τούτου, τα στοιχεία που βρίσκονται στην αριστερή πλευρά, επιδιώκει να εξασφαλίσει ότι χάνει ένα ηλεκτρόνιο. Αντίθετα, εκείνοι που βρίσκονται στη δεξιά πλευρά, πρόθυμοι να το αγοράσει.

Οι νόμοι και οι βασικές έννοιες της χημείας, που εν συντομία αναφέρεται. Φυσικά, αυτό είναι μόνο γενικές πληροφορίες. Σε ένα άρθρο είναι αδύνατο να μιλήσουμε για ένα τόσο σοβαρό επιστήμη λεπτομερώς. Βασικές έννοιες και τους νόμους της χημείας, όπως περιγράφεται σε αυτό το άρθρο - είναι μια αφετηρία για περαιτέρω μελέτη. Μετά από όλα, σε αυτή την επιστήμη υπάρχουν πολλά τμήματα. Υπάρχει, για παράδειγμα, οργανικά και ανόργανα χημείας. Βασικές έννοιες καθενός από τα τμήματα αυτής της επιστήμης μπορεί να μελετηθεί για μεγάλο χρονικό διάστημα. Αλλά εκείνοι που περιγράφονται παραπάνω, αναφέρονται σε γενικά θέματα. Ως εκ τούτου, μπορούμε να πούμε ότι αυτές είναι οι βασικές έννοιες της οργανικής χημείας, καθώς επίσης και ανόργανα.