Ο τύπος του βενζολίου: ποια επιλογή είναι η σωστή ορθογραφία;

Αρωματικοί υδρογονάνθρακες έχουν μια κυκλική δομή. Ο πρώτος εκπρόσωπος αυτής της σειράς - βενζόλιο (C ₆ H _6). Ένας τύπος που αντικατοπτρίζει τη δομή της ύλης, πρότεινε για πρώτη φορά το χημικό Κέκουλε το 1865. Σύμφωνα με τις ιστορίες του επιστήμονα, ο ίδιος είχε από καιρό μελετήσει το μυστήριο του βενζολίου. Ένα βράδυ είχε ένα φίδι δαγκώνει την ουρά του. Το πρωί της συντακτικού τύπου του βενζολίου έχει ήδη καταρτιστεί. Ήταν ένας δακτύλιος των 6 άτομα άνθρακα. Τρεις από αυτούς ήταν στο διπλό δεσμό.

Η δομή του βενζολίου

Άνθρακα σε αρωματικούς υδρογονάνθρακες σχηματίζει ένα κανονικό εξάγωνο. Μερικές φορές, κατά την εγγραφή οι αντιδράσεις των εξισώσεων απεικονίζουν επιμήκους της κατά την κατακόρυφη διεύθυνση. Αυτή η ομάδα των ατόμων έχει ένα ειδικό όνομα - το δακτύλιο βενζολίου. Επιβεβαίωση της κυκλικής δομής του βενζολίου είναι παραλαβή της από τρία μόρια των ακετυλενίου - ακόρεστου υδρογονάνθρακα που έχει έναν τριπλό δεσμό. Αρωματικοί υδρογονάνθρακες είναι επίσης ακόρεστα και παρουσιάζουν κάποιες ιδιότητες χαρακτηριστικές των αλκενίων. Για το λόγο αυτό, στον δακτύλιο βενζολίου από τρεις παύλες, τρέχει παράλληλα προς τις όψεις, σημειώστε την παρουσία ενός διπλού δεσμού. Τέτοιες τύπου βενζόλιο δεν αντικατοπτρίζει πλήρως την κατάσταση των ατόμων άνθρακα στο μόριο.

Βενζόλιο: Ένας τύπος που αντικατοπτρίζει την πραγματική δομή

Στην πραγματικότητα, η σύνδεση μεταξύ άνθρακα στον δακτύλιο είναι ισοδύναμες μεταξύ τους. Μεταξύ αυτών, δεν ήταν δυνατόν να διαθέσει μονά και διπλά. Ένα τέτοιο χαρακτηριστικό εξηγείται από τη δομή ηλεκτρονίων των βενζολίου, όπου ο πυρήνας του άνθρακα είναι στην sp ² κατάσταση -gibridizovannom συνδέεται με τους γείτονές της στο δαχτυλίδι, και τρεις συμβατικές απλούς δεσμούς υδρογόνου. Σε αυτήν την περίπτωση ένα εξάγωνο, οι οποίες είναι στο ίδιο επίπεδο 6 άτομα άνθρακα και 6 - υδρογόνο. τα σύννεφα ηλεκτρονίων τέταρτο του ρ-ηλεκτρόνια δεν εμπλέκονται μόνο στον υβριδισμό, διατεταγμένα με διαφορετικό τρόπο. Το σχήμα τους μοιάζει με έναν αλτήρα, το κέντρο συμπίπτει με το επίπεδο του δακτυλίου. Μια πεπλατυσμένα μέρη είναι στην κορυφή και στο κάτω μέρος. Σε αυτή την περίπτωση, σχετικά με την βενζολικό πυρήνα και κάτω υπάρχουν δύο πυκνότητες ηλεκτρονίων που συναντώνται σε ρ-επικαλυπτόμενα σύννεφα ηλεκτρονίων. Υπάρχει μια γενική χημικού δεσμού σε έναν άνθρακα στον δακτύλιο.

Ιδιότητες του δακτυλίου βενζολίου

Λόγω της συνολικής πυκνότητα ηλεκτρονίων μειώνει την απόσταση μεταξύ του άνθρακα στον δακτύλιο. Είναι ίση με 0,14 nm. Εάν στον πυρήνα βενζολίου υπήρχαν απλών και διπλών δεσμών, θα ήταν δύο μέτρα: 0,134 και 0,154 nm. Η αληθινή δομή του τύπου βενζολίου δεν πρέπει να περιέχουν απλούς και διπλούς δεσμούς. Ως εκ τούτου, αρωματικούς υδρογονάνθρακες αναφέρεται σε ακόρεστες οργανικές ενώσεις μόνο τυπικά. Με σύνθεση μοιάζουν αλκένια, αλλά μπορούν να συμμετάσχουν σε μια αντίδραση υποκατάστασης, η οποία είναι χαρακτηριστική από κορεσμένους υδρογονάνθρακες. Αρωματικά πυρήνα βενζολίου διαθέτει σημαντική σταθερότητα σε οξειδωτικά. Όλα αυτά τα χαρακτηριστικά μας επιτρέπουν να εξετάσουμε το δαχτυλίδι ένας ειδικός τύπος της επικοινωνίας - όχι ένα διπλό και ένα μονό.

Πώς να απεικονίσουν τον τύπο βενζίνη;

Η σωστή τύπος είναι ένας βενζολικός τρεις διπλούς δεσμούς όπως σε Κέκουλε, αλλά με τη μορφή ενός εξαγώνου με έναν κύκλο στο εσωτερικό. Συμβολίζει την κοινή ταυτότητα 6 ηλεκτρόνια.

Επιβεβαιώνεται από τη δομή των συμμετρίας στις ιδιότητες της ουσίας. ο δακτύλιος βενζολίου είναι σταθερό, έχει σημαντική σύζευξη ενέργειας. Οι ιδιότητες της πρώτης αντιπροσωπευτικών αρωματικών υδρογονανθράκων συμβαίνουν σε ομόλογα της. Κάθε ένα από αυτά μπορεί να αναπαρασταθεί ως ένα παράγωγο στο οποίο η υποκατάσταση υδρογόνου σχετικά με τις διάφορες ρίζες υδρογονανθράκων.