Μέταλλα: γενικά χαρακτηριστικά των μετάλλων και των κραμάτων

Η πρώτη ύλη, που έχουν μάθει να χρησιμοποιούν οι άνθρωποι για τις δικές τους ανάγκες - μια πέτρα. Αλλά αργότερα, όταν το άτομο έλαβε γνώση των ιδιοτήτων των μετάλλων, πέτρα κινήθηκε πολύ πίσω. Οι ουσίες αυτές και τα κράματά τους έχει γίνει το πιο σημαντικό και το κύριο υλικό στα χέρια του λαού. Από αυτά, που παράγεται είδη οικιακής χρήσης, εργαλεία, χτισμένο χώρους. Ως εκ τούτου, σε αυτό το άρθρο θα εξετάσουμε τι είναι ένα μέταλλο, γενικά χαρακτηριστικά, ιδιότητες και εφαρμογές που είναι τόσο σημαντικό για αυτή την ημέρα. Μετά από μόλις έξω από την εποχή του λίθου ακολουθήθηκε από ένα σύνολο γαλαξία του μετάλλου: χαλκό, μπρούντζο και σίδηρο.

Μέταλλα: γενικά χαρακτηριστικά

Αυτό που ενώνει όλα τα μέλη αυτών των απλών ουσιών; Φυσικά, είναι η δομή του κρυσταλλικού πλέγματος τους, οι τύποι των χημικών δεσμών και χαρακτηριστικά της ηλεκτρονικής δομής του ατόμου. Μετά από όλα, ως εκ τούτου, τις χαρακτηριστικές φυσικές ιδιότητες που διέπουν τη χρήση αυτών των υλικών από τον άνθρωπο.

Κατ 'αρχάς, να εξετάσει τα μέταλλα και χημικά στοιχεία του περιοδικού συστήματος. Σε αυτήν βρίσκονται αρκετά ελεύθερα, καταλαμβάνοντας 95 κύτταρα είναι γνωστό μέχρι σήμερα 115. Υπάρχουν αρκετά χαρακτηριστικά της θέσης τους στο συνολικό σύστημα:

• Σχηματίζουν τις κύριες υποομάδες Ι και II ομάδες, καθώς και III, ξεκινώντας από αλουμίνιο.
• Όλες οι ανεπιθύμητες υποομάδες αποτελούνται μόνο από μέταλλα.
• Βρίσκονται κάτω από την ονομαστική διαγώνιο από το βόριο για να αστατίου.

Με βάση αυτά τα δεδομένα, είναι εύκολο να ακολουθήσει, ότι οι μη-μέταλλα συλλέγονται στο πάνω δεξιά μέρος του συστήματος, και το υπόλοιπο του χώρου υπό εξέταση ανήκει σε εμάς στοιχεία.

Όλα έχουν αρκετές δυνατότητες της ηλεκτρονικής δομής του ατόμου:

• Η μεγάλη ατομική ακτίνα, σύμφωνα με την οποία η σύνδεση του εξωτερικού ηλεκτρόνιο και ο πυρήνας αποδυναμώσει, ως εκ τούτου, είναι εύκολο να δώσει μέταλλα, που ενεργούν ως αναγωγικά μέσα.
• Μία μικρή ποσότητα των ηλεκτρονίων στην εξωτερική στιβάδα της ενέργειας.
• Στην ομάδα των άνω προς τα κάτω μεταλλικά ιδιότητες Τα στοιχεία ενισχυμένη, και η περίοδος από αριστερά προς τα δεξιά, σε αντίθεση, αποδυναμωθεί. Έτσι, η πιο ισχυρή μη-μέταλλο - είναι φθόριο, και το αδύναμο - Γαλλία.

Γενικά χαρακτηριστικά των μετάλλων και των μη μεταλλικών στοιχείων αποκαλύπτει σχέδια στη δομή τους. Έτσι, το κρυσταλλικό πλέγμα του πρώτου - χάλυβα, ειδικά. Στην κόμβοι της είναι διάφορους τύπους σωματιδίων:

• ιόντα?
• άτομα?
• ηλεκτρόνια.

Μέσα στο συσσωρευμένη συνολικό νέφος που ονομάζεται αέριο ηλεκτρονίων, το οποίο εξηγεί όλες τις φυσικές ιδιότητες αυτών των ουσιών. μέταλλα σε χημικές τύπο δεσμού με το ίδιο όνομα με αυτές.

φυσικές ιδιότητες

Υπάρχει ένας αριθμός παραμέτρων που συνδυάζονται όλα τα μέταλλα. Γενικά χαρακτηριστικά των φυσικών ιδιοτήτων τους ως εξής.

• Μεταλλική λάμψη. Του είναι όλα τα μέλη αυτής της ομάδας ουσιών. Ένα μεγάλο μέρος αντανακλά το φως του ένα μόνο μήκος κύματος, ως εκ τούτου, εκπέμπει ένα απαλό λευκό και ασημί χρώμα. Αλλά μερικοί (χρυσό, χαλκό, πολλά κράματα) λάμπει κίτρινη χροιά.
• Πλαστικότητα και ολκιμότητα. Αυτή η επιλογή είναι συνυφασμένες με μέταλλα. Γενικά χαρακτηριστικά για ένα συγκεκριμένο χαρακτηριστικό, όμως, δεν είναι απόλυτα ακριβής, καθώς υπάρχουν μεταξύ των πολύ μαλακό, ελατό και όλκιμο, και υπάρχουν εύθραυστα, μεταλλοτεχνίας. Η πιο ελατό και όλκιμο - χρυσό, ασήμι, χαλκό, αλουμίνιο και άλλα. Λιγότερο εύπλαστο - κασσίτερο, μόλυβδο, μαγγάνιο και άλλα.
• Ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα. Οι εκπρόσωποί της έχουν όλοι, χωρίς εξαίρεση. Τα μέταλλα είναι αγωγοί 'αυτό το είδος.
• Τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού. Σύμφωνα με αυτό το χαρακτηριστικό που μοιράζονται σε πυρίμαχα (θερμοκρασία πάνω από 1500 βαθμούς) εύτηκτο - κάτω από αυτό το σχήμα.
• Φως και βαρέα μέταλλα , ανάλογα με την πυκνότητά τους. Είναι το μικρότερο, τόσο μικρότερη είναι η ατομικό βάρος του στοιχείου. Ο πιο εύκολος - είναι λίθιο και βαρύ - όσμιο.
• Σκληρότητα. Εγγραφή για αυτό το δείκτη, χρώμιο, ενώ το μαλακό - Cs, λιώνει στα χέρια σας.

Αυτές οι παράμετροι - αυτό είναι ένα γενικό χαρακτηριστικό των μετάλλων, που είναι το μόνο που είναι ενωμένοι σε μία μεγάλη οικογένεια. Ωστόσο, πρέπει να γίνει κατανοητό ότι κάθε κανόνα υπάρχουν και εξαιρέσεις. Ειδικά ότι τα στοιχεία αυτού του είδους είναι πάρα πολλά. Ως εκ τούτου, στο πλαίσιο της οικογένειας έχουν επίσης τα μερίδιά τους σε διαφορετικές ομάδες, οι οποίες θα συζητηθούν παρακάτω, και για την οποία επισημαίνουμε τα χαρακτηριστικά γνωρίσματα.

χημικές ιδιότητες

Από την άποψη της επιστήμης της χημείας, όλα τα μέταλλα - είναι η μείωση. Επιπλέον, πολύ ισχυρή. Όσο λιγότερο τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο, το μεγαλύτερο ατομική ακτίνα, τόσο ισχυρότερη είναι η μέταλλο με την καθορισμένη παράμετρο.

Ως αποτέλεσμα, τα μέταλλα μπορεί να αντιδράσει με:

• μη-μέταλλα?
• νερό?
• οξέα?
• με αλκάλια (αμφοτερικό μέταλλο)?
• οξείδια?
• άλατα μετάλλων των ασθενέστερων.

Αυτό είναι απλά μια επισκόπηση των χημικών ιδιοτήτων. Μετά από κάθε ομάδα στοιχείων είναι ιδιαίτερα άτομο.

μέταλλα αλκαλικών γαιών

Γενικά χαρακτηριστικά των μετάλλων αλκαλικών γαιών ως εξής:

• Έχει εξωτερικά δύο ηλεκτρόνια.
• Σχηματίστε μια δεύτερη ομάδα του κύριου υποομάδας του περιοδικού συστήματος, μια εξαίρεση είναι βηρύλλιο.
• Υπό κανονικές συνθήκες - αυτό είναι ένα στερεό ουσία, όχι το μαχαίρι κοπής.
• Χρώμα απλό μεταλλικό ασημί γκρι, ο αέρας καλύπτονται με ένα φιλμ οξειδίου.
• υψηλή αντιδραστικότητά τους αυξάνεται κατά μαγνήσιο σε ράδιο.
• Στη φύση διαδεδομένη, κυρίως ασβέστιο. Στην απλούστερη μορφή δεν συμβαίνει λόγω της υψηλής δραστικότητας, αλλά σχηματίζουν ένα πλήθος από διάφορες σημαντικές για την ανθρώπινη αρθρώσεις.
• Έχουν μεγάλη σημασία από βιολογική άποψη. Ασβέστιο, μαγνήσιο - σημαντικά ιχνοστοιχεία του σώματος των ανθρώπων και των ζώων. Το μαγνήσιο είναι επίσης ένα μέρος της χλωροφύλλης των φυτών.

Έτσι, τα μέταλλα αλκαλικών γαιών - είναι κοινά στοιχεία της s-οικογένειας, εμφανίζουν υψηλή αντιδραστικότητα και ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες και αποτελούν σημαντικούς παράγοντες στις βιολογικές διεργασίες στο σώμα.

αλκαλικά μέταλλα

Γενικά χαρακτηριστικά του αλκαλικού μετάλλου ξεκινά με τα ονόματά τους. Του πήραν για την ικανότητά τους να διαλύεται στο νερό, σχηματίζοντας αλκαλίων - καυστική υδροξείδια. Αντίδραση με το νερό είναι πολύ ταραγμένη, μερικές φορές με τη φλεγμονή. Στην ελεύθερη κατάσταση στη φύση, οι ουσίες αυτές δεν βρέθηκαν, καθώς δραστικότητά τους είναι πολύ υψηλό. Αντιδρούν με τον αέρα, υδρατμό, μη-μέταλλα, οξέα, οξείδια και άλατα, δηλαδή το σύνολο σχεδόν.

Αυτό οφείλεται στην ηλεκτρονική δομή τους. Στο εξωτερικό επίπεδο, μόνο ένα ηλεκτρόνιο που είναι εύκολο να δώσει. Αυτό είναι το ισχυρότερο αναγωγικό μέσο, το οποίο είναι ο λόγος για να τα αποκτήσει σε καθαρή μορφή πήρε αρκετά μεγάλο χρονικό διάστημα. Αυτό έγινε για πρώτη φορά από Gemfri Devi στο XVIII αιώνα από την ηλεκτρόλυση του υδροξειδίου του νατρίου. Τώρα όλα τα μέλη αυτής της ομάδας εξάγεται με τη μέθοδο αυτή.

Γενικά χαρακτηριστικά των αλκαλίων είναι ακόμα στο γεγονός ότι αποτελούν την πρώτη ομάδα της κύριας ομάδας του περιοδικού συστήματος. Είναι όλα - σημαντικά στοιχεία που συνθέτουν πολλές πολύτιμες φυσικές ουσίες που χρησιμοποιούνται από τον άνθρωπο.

Γενικά χαρακτηριστικά του μετάλλου d- και f-οικογένειες

Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει όλα εκείνα τα στοιχεία, τα οποία μπορεί να μεταβάλλεται ο βαθμός οξείδωσης. Αυτό σημαίνει ότι ανάλογα με τις συνθήκες, το μέταλλο μπορεί να δράσει ως οξειδωτικό, και έναν αναγωγικό παράγοντα. Τέτοια στοιχεία μεγάλη ικανότητα να αντιδράσουν. Ανάμεσά τους, ένας μεγάλος αριθμός των επαμφοτερίζουσες ουσίες.

Γενική ονομασία για όλα αυτά τα άτομα - στοιχεία μετάπτωσης. Τον πήρε για την εν λόγω έκθεση ακίνητα είναι πραγματικά, όπως ήταν στη μέση, ανάμεσα στο τυπικό μέταλλο s-οικογένεια και τους μη-οικογενειακή περιοχή.

Γενικά χαρακτηριστικά των μετάλλων μετάπτωσης είναι κατανοητό για να υποδηλώσει παρόμοιες ιδιότητες. Αυτά είναι τα εξής:

• ένας μεγάλος αριθμός των ηλεκτρονίων στο ακραίο επίπεδο?
• μεγάλη ατομική ακτίνα?
• αρκετούς βαθμούς οξείδωσης (3-7)?
• σθένους ηλεκτρόνια βρίσκονται στο d- ή f-υποστιβάδα?
• 4-6 σχηματίζουν ένα μεγάλο περιόδους του συστήματος.

Δεδομένου ότι οι απλές μέταλλα ουσία σε αυτή την ομάδα είναι πολύ ανθεκτικά, ελατό και όλκιμο, έτσι έχουν μεγάλη βιομηχανική σημασία.

Side υπο-ομάδα του περιοδικού συστήματος

Γενικά χαρακτηριστικά των μεταλλικών πλευρικών υποομάδες είναι ταυτόσημη με εκείνη της μετάβασης. Αυτό δεν αποτελεί έκπληξη, διότι, στην πραγματικότητα, είναι ακριβώς το ίδιο. Ακριβώς μια πλευρά υποομάδα του συστήματος σχηματίζεται από εκπροσώπους των d- και f-οικογένειες, δηλαδή, τα μέταλλα μεταπτώσεως. Ως εκ τούτου, μπορούμε να πούμε ότι αυτές τις έννοιες - συνώνυμα.

Οι πιο ενεργό και σημαντικό αυτές - η πρώτη σειρά των 10 εκπροσώπων από σκάνδιο σε ψευδάργυρο. Όλα έχουν μεγάλη βιομηχανική σημασία, και συχνά χρησιμοποιούνται από τον άνθρωπο, ιδίως για την τήξη.

κράματα

Γενικά χαρακτηριστικά των μετάλλων και των κραμάτων μας επιτρέπει να κατανοήσουμε πού και πώς είναι δυνατόν να χρησιμοποιούν αυτές τις ουσίες. Τέτοιες ενώσεις κατά τις τελευταίες δεκαετίες υποστεί μεγάλη μεταμόρφωση, επειδή η ανοιχτή και συντίθενται νέα πρόσθετα για τη βελτίωση της ποιότητάς τους.

Τα πιο γνωστά κράματα για σήμερα είναι:

• ορείχαλκο?
• ντουραλουμίνιο?
• χυτοσίδηρο?
• χάλυβα?
• χάλκινο?
• κερδίσει?
• Nichrome, και άλλα.

Τι είναι η τήξη; Αυτό το μίγμα μετάλλου που ελήφθη εις την κάμινο τήξης τελευταία ειδικές συσκευές. Αυτό γίνεται προκειμένου να ληφθεί ένα προϊόν ανώτερο από τις ιδιότητες των καθαρών ουσιών, γεννήτριες της.

Σύγκριση των ιδιοτήτων των μετάλλων και αμέταλλα

Αν μιλάμε για τις γενικές ιδιότητες, η περιγραφή των μετάλλων και μη-μετάλλων θα διαφέρει ένα πολύ ουσιαστικό σημείο: για το τελευταίο δεν μπορεί να προσδιορίσει ομοιότητες, δεδομένου ότι είναι πολύ διαφορετικές στις ιδιότητες παρουσίασαν τόσο από φυσικές και χημικές.

Ως εκ τούτου, να δημιουργήσει μια τέτοια αντίδραση δεν μπορεί να είναι για μη-μετάλλων. Μπορούμε να θεωρήσουμε μόνο ξεχωριστά τους εκπροσώπους της κάθε ομάδας και να περιγράψει τις περιουσίες τους.